湖北省黄石市大冶铁矿子弟中学2022年高一化学期末试卷含解析

湖北省黄石市大冶铁矿子弟中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A．[Al(OH)4]-

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+参考答案：A略2.在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为(

)A．0.045mol·L－1

B．0.036mol·L－1

C．0.026mol·L－1

D．0.030mol·L－1·参考答案：B3.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1参考答案：D略4.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（

▲

）A、将SO2通入水中

B、烧碱溶于水

C、将HCl通入水中

D、硫酸氢钠溶于水参考答案：D5.下列说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都属于酯类参考答案：D略6.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，同周期的ⅢA族元素的原子序数y,y与x的差不可能的是A.1

B.10

C.11

D.25参考答案：B略7.1mol/LNaOH溶液的含义是（

）A.1L水中含有1molNaOH

B.溶液中含有1molNaOHC.1L溶液中含有40gNaOH

D.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液参考答案：C8.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为

A．8.52mol/L

B．4.26mol/L

C．1.52mol/L

D．3.04mol/L参考答案：C9.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是A．硅酸钠溶液

B．浓硝酸

C．氢氟酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：B略10.下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和H2S参考答案：A【考点】化学键．【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键．【解答】解：A、NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合物，只含有共价键，化学键类型不同，故A正确；B、H2O和NH3均为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故B错误；C、MgF2和NaCl均为离子化合物且只含有离子键，化学键类型相同，故C错误；D、CCl4和H2S均为共价化合物只含有共价键，化学键类型相同，故D错误；故选：A．11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略12.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1：1

②它们所含的原子总数目之比为2：3③它们的质量之比为7：11

④它们的体积比是1：1A．①②

B．②③

C．①②③

D．①②④参考答案：C略13.工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是A.C3H8C+4H2

B.C3H8C3H6

+

H2C.C3H8+6H2O3CO2+10H2 D.2H2O2H2+O2参考答案：C14.固体碘在受热时发生升华现象，有关叙述正确的是()A．碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏I—I共价键，因此未发生吸热反应B．碘受热升华，吸收热量，发生了吸热反应C．碘升华，未破坏共价键，不供应热量也能发生D．碘升华过程中，热能转变为化学能参考答案：A略15.已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C．HCl部分发生氧化反应D．1molKClO3在反应中得到6mole﹣参考答案：C解：A．反应生成物氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3＞Cl2，故B不选；C．由反应可知，6molHCl反应，只有5molHCl作还原剂发生氧化反应，故C选；D．Cl元素的化合价由+5价降低为0，1molKClO3在反应中得到5mole﹣，故D不选；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某工厂的工业废水中含大量的FeSO4、较多的Cu2+，和少量Fe3+。为减少污染并再利用资源，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜。相关流程图如下

(1)操作①中加入的试剂是

，操作方法是

；相关的离子反应方程式是

，

；

(2)操作②中加入的试剂是 ，固体2是 ；

(3)操作③的实验方法是

。参考答案：(1)Fe粉

过滤

Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)稀硫酸铜(3)蒸发结晶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向①Mg、Al稀盐酸偏向Al②Al、Cu稀盐酸

③Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨④Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg⑤Al、Zn浓硝酸偏向Al（1）实验①、⑤中Al电极的作用是否相同

（填“是”或“否”）；（2）请在方框内画出实验③的原电池装置图，标出正、负极。（3）实验②中电流计指针偏向

电极（填“Al”或“Cu”），Cu电极反应式为

；（4）实验④中铝为

极（填“正”或“负”），其电极反应式为

。参考答案：（10分）（1）是（1分）

（2）

（3分）（3）Cu（1分）；2H++2e－=H2↑（2分）（4）负（1分）；Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O（2分）略18.从能量的角度看，断开化学键要

(10)

，形成化学键要

(11)

，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于

(12)

。

参考答案：(10)吸收能量

，(11)

放出能量

，(12)反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

。19.（13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)