河北省承德市育太和乡中学高一化学上学期摸底试题含解析

河北省承德市育太和乡中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据元素周期表判断下列描述正确的是(

)A.元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B.第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素C.每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D.在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素参考答案：D【详解】A.元素周期表中，总共有18个纵行，16个族,故A错误；B.第IA族的元素除氢元素外称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素，故B错误；C.第一周期是短周期没有金属元素，故C错误；D.在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素，如硅，锗，故D正确；故选D。2.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是分离碘单质和四氯化碳分离酒精和水的混合物硫酸铜溶液制取胆矾晶体用浓硫酸干燥CO2气体ABCD

参考答案：D【详解】A、单质碘易溶在四氯化碳中，不能过滤分离，应该用蒸馏法，A错误；B、酒精和水互溶，不能利用分液法分离，应该用蒸馏法，B错误；C、由硫酸铜溶液制取胆矾晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到，不能直接蒸发，C错误；D、浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸干燥二氧化碳气体，D正确。答案选D。3.放射性元素的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（

）A.每次衰变都放出

B.每次衰变都放出TC.只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D.经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子参考答案：A略4.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1参考答案：D略5.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量。下列说法中正确的是()①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A．①②

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：B解析：由石墨完全转化为金刚石时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定；同质量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以金刚石燃烧后放出的能量要多。6.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.氯气一易燃气体

B.汽油一易燃液体C.硫酸一腐蚀品

D.高锰酸钾一一氧化剂参考答案：AA、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误；B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。7.下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是(

)A.高纯硅可用于制造半导体材料B.SiO2制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C.玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐D.Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机参考答案：B略8.金属-空气电池是一种高能且用途广泛的电池，是目前科学家研究较多领域。已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e—=4OH—。根据判断，锌片是（

）A．负极，并被氧化

B．正极，并被氧化C．负极，并被还原

D．正极，并被还原参考答案：A略9.下列实验装置不能达到实验目的的是()A.用SO2做喷泉实验B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C.验证NH3易溶于水D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性参考答案：DA．二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，A正确；B．如反应为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，B正确；C．如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，C正确；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，D错误。答案选D。10.常温下能用铁罐或铝罐贮存的是A、浓H2SO4

B、浓HCl

C、稀H2SO4

D、稀HCl参考答案：A11.mgH2O2与

L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则m的数值是(

)A．17/22．4

B．28/22．4

C．34／22．4

D．14/22．4参考答案：A略12.已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应

速率最快的是（

）A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1参考答案：C13.关于硅的叙法不正确的是

（

）A．高纯硅是良好的半导体

B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在

参考答案：C略14.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是（

）

A．SiB．Na+C．AlD．SO2参考答案：D15.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

（

）A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.H2O2是一种绿色试剂,在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料,医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组为探究H2O2的性质做了如下实验:(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据。

用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（s）浓度时间/s反应条件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120

研究小组在设计方案时,考虑了浓度、____、____因素对过氧化氢分解速率的影响。(2)另一研究小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30%H2O2、0.1mol·L-1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置,完成图1方框内的装置示意图(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。________

图1

图2(3)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题:①可通过观察________,比较得出结论。②有同学提出将0.1mol·L-1FeCl3溶液改为0.05mol·L-1Fe2(SO4)3更为合理,其理由是___。(4)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三种微粒,甲同学又做了两种猜想。猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+。猜想2:真正催化分解H2O2的是____。完成表格验证猜想:所需试剂操作及现象结论________________Cl-对H2O2分解无催化作用

参考答案：(1)温度

催化剂

(2)

(3)反应产生气泡快慢

消除阴离子不同对实验的干扰

(4)Cl-

H2O2,盐酸

向盛有H2O2溶液的试管中加入少量盐酸,然后把带火星的木条伸入试管中,木条不复燃分析：（1）过氧化氢在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响，设计实验方案来验证时，控制变量以确保实验结果的准确性；（2）利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接；（3）①根据反应生成气体的快慢分析；②根据H2O2分解的催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2（SO4）3使阴离子相同，更为合理；（4）由于双氧水溶液中有水，排除水作催化剂，根据猜想1可知猜想2应是真正催化分解H2O2的是Cl－；为验证猜想2可向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，得出结论．（1）根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关。（2）利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接，装置图为：；（3）①该反应中产生气体，而且反应放热，所以可根据反应产生气泡快慢来判断；②H2O2催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2（SO4）3使阴离子相同，这样可以消除阴离子不同对实验的干扰，更为合理。（4）由于双氧水溶液中有水，则可排除水作催化剂，根据猜想1可知猜想2应是真正催化分解H2O2的是Cl－；为验证猜想2可向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，得出结论：Cl－对H2O2分解无催化作用；所需试剂：双氧水，盐酸，操作及现象：向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素原子的半径是其所在主族中最小的，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的2倍；元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同；E元素的周期数比族序数多2。请回答:(1)写出元素的符号：A

；

B____________。(2)画出D离子的结构示意图________________________，C在周期表的位置为

；(3)C的最高价氧化物的电子式是

；

E与D的单质在常温下反应的生成物电子式为

，E与D按原子数1∶1化合而成的物质所含化学键类型为

。

(4)A与D可形成三种电子总数为10的微粒，其中形成分子的结构式为

，写出另二种微粒其中一种的化学式

；A与D还可形成电子总数为18的微粒，该微粒的化学式为

。参考答案：略18.将充满按1:1混合的甲烷与氯气混合气的试管倒置在盛有饱和食盐水的水槽中，日光照射下，观察到实验现象为

。参考答案：

试管内气体颜色变浅，有白雾产生，内壁有油珠产生，试管

液面上升

。略19.（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_________________________________________，反应后得到的溶液呈_______色。用此溶液进行以下实验：（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________________。（3）另取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，则溶液呈________色，离子方程式为_______________________________，加入足量的铁粉，溶液变为浅绿色，离子方程式为__________________________________。（4）取）（2）中所得浅绿色溶液于试管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空气中所观察到的现象为____________________