黑龙江省哈尔滨市第二十六职业高级中学2022年高三化学模拟试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市第二十六职业高级中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子B．28g乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子C．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

D．2.9g乙基(一C2H5)含有的电子数为1.8NA个参考答案：B略2.

在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反应放出的氧气：2H2O2==2H2O+O2↑，该反应中的双氧水A仅为氧化剂

B仅为还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：C3.一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法不正确的是A．光照时，电流由X流向YB．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－+2e－=Cl2C．光照时，Cl－向Ag电极移动D．光照时，电池总反应为：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－参考答案：BC略4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．10mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B．常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有的极性键数为7NA，非极性键数为NAC．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAD．一定温度下，1L0.50mol·-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同参考答案：D略5.某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是A．放电时LixC6发生氧化反应ks5uB．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D．放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe?=LiCoO2参考答案：B6.右图为元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高

D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸参考答案：B7.在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（

）A.H2分子数最大

B.C2H2原子数最大C.CO2密度最大

D.Cl2分子间平均距离最大参考答案：A8.下列物质中含离子键的是（）

A．Cl2

B．CO2

C．NaCl

D．CH4

参考答案：答案：C9.化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是

A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量

B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质参考答案：C略10.常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法不正确的是

（

）

A．在任何情况下都存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B．当溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)时，溶液可能显中性

C．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量

D．当溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时，可能是酸酸过量参考答案：B略11.W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是A.标准状况下，WZ为液态 B.原子半径大小为W<X<YC.YQ2和YW4均只含极性共价键 D.氢化物的稳定性为Q>Y>Z参考答案：C【分析】W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，X为Mg元素；Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态，则Y为Si元素，W为H元素；根据晶体Y的一种制备路线图，Z为-1价，原子序数大于14，则Z为Cl元素，YQ2中Q为-2价，结合原子序数的关系可知，Q为O元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，W为H元素，Q为O元素，X为Mg元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。A.WZ为HCl，标准状况下，HCl为气体，故A错误；B.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，因此原子半径大小顺序为W<Y<X，故B错误；C.YQ2和YW4分别为SiO2、SiCl4，均为共价化合物，只含极性共价键，故C正确；D.非金属性越强，对应氢化物越稳定，氢化物的稳定性为Z>Y，故D错误；答案选C。12.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是 A．a=4

B．Y的化学式为Fe2O3 C．S2O32－是还原剂

D.每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol参考答案：B略13.下列四类有机物，各自所包含的物质完全燃烧时，产生的水和二氧化碳的物质的量之比都相等的一类是（

）A.烯烃

B.苯的同系物

C.饱和一元醇

D.酚类参考答案：答案：A14.分子式为C3H5Cl含C==C键的同分异构体有（不考虑立体异构）

（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B含有C==C键的碳骨架为，在①、②、③位置各有一种Cl的取代物，共3种，，故正确答案为B。15.（不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣B．滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO﹣、Cl﹣C．滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣D．滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液具有氧化性；B．滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性；C．滴入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+；D．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性．【解答】解：A．使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的Fe2+不能大量共存，故A错误；B．滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．滴入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+，SCN﹣与铁离子发生络合反应而不能大量共存，故C错误；D．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故D错误．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr2?2H2O的主要流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是

．（2）滤渣的成分可能是

．（3）试剂M是

，加入M的目的是 ．（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩，

、洗涤、干燥．（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 ．（6）制得的CaBr2?2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体．则CaBr2?2H2O的质量分数为

．（相对原子质量：Ca﹣40Br﹣80H﹣1O﹣16）

参考答案：（1）防止液溴挥发，降低原料利用率；（2）Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；（3）HBr；除去过量的Ca（OH）2；（4）冷却结晶、过滤；（5）3Ca（OH）2+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O；（6）94.40%．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：Fe与溴单质反应生成FeBr2，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要CaBr2，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr2?2H2O晶体；（1）溴单质受热易挥发；（2）滤渣中除了是的氢氧化亚铁，还有剩余的Fe，和氧化生成的氢氧化铁；（3）加入的氢氧化钙过量，加溴化氢除去；（4）根据从溶液中提取固体溶质的操作分析；（5）氨气通入石灰乳，加入溴，在65℃反应生成溴化钙、氮气和水；（6）根据CaBr2?2H2O～Na2CO3～CaCO3，由碳酸钙的质量求出CaBr2?2H2O，再求出质量分数．解答：解：Fe与溴单质反应生成FeBr2，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要CaBr2，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr2?2H2O晶体；（1）溴单质受热易挥发，所以控制反应在较低温度不能超过40℃进行，防止液溴挥发，降低原料利用率，故答案为：防止液溴挥发，降低原料利用率；（2）滤渣中除了是的氢氧化亚铁，还有剩余的Fe，和氧化生成的氢氧化铁，所以滤渣的成分可能是Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3，故答案为：Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；（3）溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M为HBr，故答案为：HBr；除去过量的Ca（OH）2；（4）从溶液中提取固体溶质的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶、过滤；（5）氨气通入石灰乳，加入溴，在65℃反应生成溴化钙、氮气和水，其反应的化学方程式为3Ca（OH）2+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O，故答案为：3Ca（OH）2+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O；（6）称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体，则生成的固体为碳酸钙，设样品中CaBr2?2H2O的质量为xg，CaBr2?2H2O～Na2CO3～CaCO3，236

100xg

2.00g则x==4.72g，则CaBr2?2H2O的质量分数为×100%=94.40%，故答案为：94.40%．点评：本题考查了溴化钙晶体的制备实验方案设计，题目涉及化学实验基本操作、除杂质、离子方程式的书写、含量的计算等，题目难度中等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本扎实的基础与分析问题、解决问题的能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）现有一定量含有氧化钠杂质的过氧化钠样品，用下图的实验装置测定过氧化钠样品的纯度。试回答下列问题：（1）实验前必须先

（2）装置A的作用是

；分液漏斗中盛放的液体试剂是

。（3）装置B的作用是

，发生反应的离子方程式是

（4）装置D中发生反应的化学方程式是

（5）装置F、G的作用是

。在读取氧气的体积时，要

。（6）若所取样品的质量是1.0g，反应结束后测得气体体积为112ml（标准状况），则过氧化钠样品的纯度为

。参考答案：（12分）（1）检查装置气密性

(2)产生CO2气体、稀盐酸

(3)除去气体中的HCl（1分）

HCO3－＋H+==CO2＋H2O(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2分）、

Na2O＋CO2===Na2CO3（2分）

(5)排水法测量氧气的体积；调节量筒中液面与F中液面相平，平视量筒中凹液面的最低点（6）试样中Na2O2的纯度为78%18.（15分）已知有机物之间能发下如下反应：下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系：其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A

；I

。（2）反应B→C的反应类型为

；H→G的反应类型为

；反应②的条件为

。化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有