利用化学方程式的简单计算练习题及答案

-.z.第五单元课题3利用化学方程式的简单计算测试题1.在反响*+2Y====R+2M中，当1.6g*与Y完全反响后，生成4.4gR，且反响生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反响中Y和M的质量之比为〔〕A．23∶9B．16∶9C．32∶9D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反响后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为〔〕A．〔A+B-C〕克B．〔A-B-C〕克C．〔A+B+C〕克D．〔A+C〕克3.A物质与B物质反响生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反响，则生成C物质的质量是〔〕A．44克B．32克C．22克D．12克4.A物质发生分解反响生成B物质和C物质，当一定量的A反响片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为〔〕A．12克B．44克C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0g，测得铜的质量为8.0g。铜的氧化物有CuO和Cu2O，以下说确的是〔〕A．固体样品的组成只有两种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．假设固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反响中，1.2gA完全反响生成2gC，又知B的式量是32，则C的式量为___________。7.在反响3A+2B====2C+D中，反响物A、B的质量比为3∶4。当反响生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为___________g。8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。〔填写元素名称〕9.在化学反响3*+4Y====2Z中，*和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。10.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反响方程式为：2CaCO3(粉末)+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2。〔1〕假设100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙〔CaCO3〕的石灰石__________克。〔2〕处理上述100克废气，可得到含CaSO485%的粗产品_________克。11.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运发动成功登顶。假设每位运发动冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：〔1〕这些氧气在标准状况下的体积是多少升？〔标准状况下氧气密度为1.43g·L-1〕〔2〕假设在实验室用高锰酸钾为原料制取一样质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？〔3〕用这种方法给登山运发动供氧，是否可行？简述理由。12.小强同学前往当地的石灰石矿区进展调查，他取回了假设干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进展检测，采用的方法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次参加，测量过程所得数据见下表〔石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反响〕。请计算：〔1〕8g石灰石样品中含有杂质多少克？〔2〕样品中碳酸钙的质量分数是多少？〔3〕下表中m的数值应该为多少？序号参加稀盐酸质量/g剩余固体质量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2〔4〕要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)13.*综合实践活动小组同学，对我市*化工厂排放的污水进展检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，参加36.5g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反响。〔假设污水中其他成分不与稀盐酸反响，反响的化学方程式为：HCl+NaOH====NaCl+H2O〕求：〔1〕100g污水中含氢氧化钠多少克？〔2〕污水中所含氢氧化钠的质量分数。14.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后翻开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。〔1〕试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。〔2〕由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的时机。请你改良他的称量方法，以验证质量守恒定律。【参考答案】1.答案：B思路解析：此题考察的知识是物质之间发生的反响按一定的质量比进展，反响物和生成物的质量总和相等〔即质量守恒〕。设生成M的质量为*。*+2Y====R+2M1194.4g*〔1〕11/4.4g=9/*，*=3.6g。〔2〕根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4g+3.6g－1.6g=6.4g。Y和M的质量之比是：6.4g∶3.6g=16∶9。2.答案：B思路解析：根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反响前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反响前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量=〔B+C〕g，二氧化锰的质量=Ag-〔B+C〕g=A-B-C克。3.答案：A思路解析：根据质量守恒定律：反响物A和B的总质量等于生成物C的总质量。32g+12g=44g。4.答案：D思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。即物质A的质量等于56克+44克=100克。5.答案：CD思路解析:此题主要考察学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：①只为CuO②只为Cu2O③CuO与Cu2O的混合物④CuO与Cu的混合物⑤Cu2O与Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物。又因为固体样品中铜为8g，氧为〔9g-8g〕=1g，而CuO中m〔Cu〕∶m〔O〕=4∶1，Cu2O中m〔Cu〕∶m〔O〕=8∶1。假设固体样品由两种物质组成，则上述组合中③、⑤不成立，④的组合中CuO质量为5g，Cu的质量为4g。综合可知选项C、D正确。此题的D选项属难点，假设不能将固体样品组合，进展定量分析，则易得出错误结论。6.答案：40思路解析：据质量守恒定律，参加反响的B的质量为2g-1.2g=0.8g。设C的式量为*。2A+B====2C322*0.81.2g。7.答案：80思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反响物A、B的质量比为3∶4，则可将物质总质量视为7份〔3+4=7〕，A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140g÷7×4＝80g。8.答案：氢、氧思路解析：根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变〞原则：反响前后原子〔或元素〕种类不变，原子数目不变，原子质量不变。产物中存在C、H两种元素，反响前石蜡中也一定含有C、H两种元素。9.答案：27思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。10.答案：〔1〕12.5〔2〕16思路解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。设需含CaCO380%的石灰石的质量为*，生成纯CaSO4的质量为y。2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO22001282720.8*6.4克y，*=12.5克y=13.6克13.6克÷85%=16克11.解答：〔1〕4.8kg氧气在标准状况下的体积为=3356.6L。〔2〕设需要高锰酸钾的质量为*。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632*4.8kg47.4kg〔3〕不行。此法本钱太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。此题难度不高，主要考察学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：〔1〕气体体积和气体质量的换算〔即气体体积=气体质量÷气体密度〕；〔2〕化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg〞与“g〞之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考察了学生在物质制备时是否考虑原料本钱和反响时间的因素。12.答案：(1)1.2g(2)85%(3)3(4)625kg思路解析：〔1〕8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。〔2〕样品中碳酸钙的质量分数＝＝85％。〔3〕m＝5.5g-〔8g-5.5g〕＝3g。〔4〕设需要80%的石灰石的质量为*。CaCO3CaO+CO2↑10056*×80％280kg625kg此题通过不断改变所参加的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时缺乏，石灰石中CaCO3何时完全反响。由表中数据可知，在第三次参加10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反响，应为杂质。然后，用8g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。13.答案：〔1〕4g(2)4%思路解析：设100g污水中