浙江省台州市黄礁中学高三化学联考试题含解析

浙江省台州市黄礁中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A.室温下，NaR溶液的pH大于7B.加热NaR溶液时，溶液的pH变小C.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D.25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2.8参考答案：B略2.下列反应的离子方程式书写正确的是A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC.过量的铁和稀硝酸反应：Fe＋NO3－＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OD.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

参考答案：D【分析】A、CH3COOH是弱电解质；B、一水合氨是弱碱；C、过量的铁能将铁离子还原；D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀时，铝以偏铝酸盐形式存在。【详解】A、CH3COOH是弱电解质，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，故A错误；B、一水合氨是弱碱，向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B错误；C、过量的铁能将铁离子还原，过量的铁和稀硝酸反应：3Fe＋2NO3－＋8H＋＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀时，铝以偏铝酸盐形式存在，故D正确。故选D。3.在物质分类中，前者包含后者的是

（

）A．碱性氧化物、金属氧化物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．酸性氧化物、非金属氧化物参考答案：B略4.以下说法正确的是A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C．非金属元素的原子间只能形成共价键D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键参考答案：A略5.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3NA个电子B．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NAC．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32gD．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol氯气与铁反应最多得到2mol电子；B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子；C．粗铜中含有杂质铁、锌等较活泼金属，电解过程中铁、锌优先放电；D．该反应中生成3mol水氯酸钾得到5mol电子，所以生成1mol水转移了mol电子．解答：解：A．铁足量，转移的电子数应该按照氯气的量进行计算，1mol氯气完全反应得到2mol电子，转移2NA个电子，故A错误；B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子，总共含有0.3mol离子，阴、阳离子总数为0.3NA，故B正确；C．NA个电子的物质的量为1mol，电解精炼铜时，由于粗铜中含有杂质铁、锌杂质，铁、锌的活泼性大于铜，电解中优先放电，所以转移1mol电子，阳极减少的质量不一定为32g，故C错误；D．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钾中氯元素被还原成氯气，生成3mol水转移了5mol电子，则生成1mol水转移了mol电子，转移电子数为NA，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；选项D为易错点，转移氯酸钾中氯原子被氧化成0价的氯气．6.下列说法正确的是（

）A．可以用浓溴水区分苯和甲苯B．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔C．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖D．H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH缩合只能形成一种二肽

参考答案：B略7.300mL2mol/L硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36LNO(标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是A.150mL

B.200mL

C.450mL

D.无法计算参考答案：A略8.下列操作不能达到目的的是参考答案：B略9.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（

）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①④

B．①②④

C．②④

D．①②③④参考答案：B试题分析：①并不是所有金属都和水反应，如铁、铜等金属，故错误；②铝表面产生一层致密的氧化薄膜，保护内部铝被腐蚀，故错误；③Fe(OH)3受热分解成氧化铁和水，故正确；④AlCl3是共价化合物，而MgCl2是离子化合物，且MgO的熔点高，熔融状态下消耗大量的电能，因此工业上电解熔融状态下氯化镁得到金属镁，故错误。10.下列实验现象，解释或结论正确的是（）选项实验解释或结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中含Na+、不含K+B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变成血红色溶液中含有Fe2+、没有Fe3+C向苯中滴入少量浓溴水、振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水退色D在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质

参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；B．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子；C．甲苯与溴水不发生化学反应；D．在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质弱电解质．【解答】解：A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素黄光的干扰，故A错误；B．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子，所以原溶液中一定含Fe2+，故B正确；C．向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，发生了萃取，不发生化学反应，故C错误；D．钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、取代反应、弱电解质等知识点，明确物质的性质是解本题关键，鉴别物质时要排除干扰因素，易错选项是C，题目难度不大．11.钡和钠相似，也能形成O22-的过氧化物，则下列叙述错误的是()A．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钡的化学式是Ba2O2参考答案：D略12.下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是：①四种黑色固体：FeO

FeS

Fe

CuO

②四种白色粉未：(NH4)2SO4

NH4Cl

Na2SO4

NaCl③四种无色溶液乙醇

乙醛

乙酸

甲酸④四种有机溶剂：苯、四氯化碳、已烯、无水乙醇A．①②

B、③④

C、①②④

D、全部参考答案：D13.对于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH＜0的化学反应下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系可用下图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池锌为负极D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L参考答案：D略14.已知５％氨水的密度为ρ1g/ml，25%氨水的密度为ρ2g/ml，ρ1>ρ2，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（

）A.等于15%

B.大于15%

C.小于15%D.无法估计参考答案：C略15.

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1

mol

C10H22分子中共价键总数为32NAB

4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数目为0.2NAC．24gNaH中阴离子所含电子总数为NAD．标准状况下，22.4L乙醛含有的氧原子数为NA

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（Ⅰ）（8分）实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是：向盛有沸水的小烧杯中滴加FeCl3饱和溶液1ml～2ml，待溶液呈红褐色后停止加热。

（1）制取Fe(OH)3胶体的离子反应方程式是

，用

（方法）可将Fe(OH)3胶体精制。

（2）将制取的Fe(OH)3胶体倒入U型管并外加直流电源，通电一段时间后发生的现象是

。

（3）FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是

A．分散质粒子的直径都在1nm～100nm之间

B．能透过半透膜C．加热蒸干，灼烧后都有氧化铁生成

D．能透过滤纸E．发生丁达尔效应

F．呈红褐色（Ⅱ）（8分）恒温时，将3molA和2molB气体通入固定容积为2L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)

xC(g)。2min时反应处于平衡状态，此时容器内剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：（1）x=

（2）从反应开始到平衡状态，A的平均反应速率为

（3）A的转化率与B的转化率的比为

（4）保持温度和容积不变，起始时充入amolA、bmolB、cmolC，欲使其反应达平衡时C的物质的量分数与上述平衡相同，则a、b、c应满足的关系为：

参考答案：答案（Ⅰ）（8分）（每空2分）（1）FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

渗析（2）阴极附近液体颜色变深，阳极附近液体颜色逐渐变浅

（3）C、D

（Ⅱ）（8分）（每空2分）（1）4

（2）0.15mol/(L·min)

（3）2∶1

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.通过对石油的综合利用，可以获得多种有机物。石油分馏产品饱和烃X分子中碳氢质量比为24:5。A、D分别是X通过两种不同裂解方式得到的产物之一，都能使溴水褪色。C与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，F是有芳香气味的酯。在一定条件下，物质转化关系如下：请回答：（1）化合物X的分子式是_______________；E的化学名称是___________________。（2）A→B的反应类型是_____________。（3）C和E生成F的化学方程式是__________________。（4）下列说法正确的是____________。A.有机物B和E具有相同的官能团，所以它们具有相似的化学性质B.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入B中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质C.有机物D可以使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色，两者原理相同D.可以用饱和碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E（5）G与F互为同分异构体，具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两种峰，则G的结构简式为_______（任写一种）。H也与F互为同分异构体，主链上具有两条支链，16gH与足量NaHCO3反应生成CO24.48L（标准状况下）。满足上述条件的H共有______种。（6）以X的裂解产物之一为原料，设计制备乙二醇的合成路线（要求原子利用率为100%）_______________________参考答案：(1)C4H10

1，2-丙二醇

(2)加成反应

(3)

(4)ABD

(5)或

9

(6)【分析】根据合成路线中有机物的分子式及反应条件的信息分析每步中间产物及反应类型；根据已知条件及官能团的性质分析书写同分异构体；根据题干信息及限制条件设计合成路线。【详解】（1）X中碳氢原子个数比为，则X的最简式为C2H5，因为是烷烃，则分子式为C4H10；F为C和E生成的酯，且C为乙酸，则E为丙二醇，E由与水反应所得，则E为1，2-丙二醇；（2）A为乙烯，与水的反应类型是加成反应；（3）C和E生成F为酯化反应，方程式为：；（4）A.B为乙醇，E为丙二醇，具有相同的官能团，所以它们具有相似的化学性质，故A正确；B.B为乙醇，将铜丝在空气中灼烧后迅速插入B中，反复多次，可以生成乙醛，故B正确；C.有机物D为丙烯，可以使溴水褪色是因为发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾褪色是因为发生氧化反应，两者原理不相同，故C错误；D.乙酸可以与碳酸钠反应，乙二醇易溶于水，而酯难溶于水，所以可以用饱和碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E，故D正确，故答案为：ABD；（5）G中含有酯基且核磁共振氢谱只有两种峰，则G的结构简式为或；H也与F互为同分异构体，16gH为0.1mol，与足量NaHCO3反应生成0.2molCO2，则H中含有2个羧基，且主链上具有两条支链，主链必须含有两个羧基，若支链为2个甲基（甲基可以在同一碳原子上也可以在不同碳原子上），同分异构体有4种，若支链为甲基和乙基，同分异构体有2种，若支链为2个乙基，同分异构体有1种，若支链为甲基和丙基，同分异构体有2种（丙基有两种），则H满足上述条件的H共有9种；（6）利用率为100%，则应该无其它产物，根据题干合成路线中信息分析得：。18.（6分）用质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用的容量瓶规格是

（填序号）。

A．25mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（2）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的

（填序号）。

A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是（填序号）____________。（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。参考答案：（1）D。（2）21