5化学方程式（单元复习） 九年级化学 （人教版）

第五单元化学方程式“水变成含碳元素的高价汽油、柴油，经济收入惊人，欢迎有识之士加盟”。同学们，看到这种广告，你觉得这种加盟靠谱吗？请谈一谈你的看法。质量守恒定律的内容质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和

特别提醒（1）任何化学变化都遵循质量守恒定律。（2）没有参加反应的物质质量和非反应生成的物质质量不能计入“总和”中。如蜡烛燃烧剩余的部分不计算在内。（3）反应物和生成物中气体的质量必须计算在内。（4）质量守恒定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。质量守恒定律质量守恒定律的实质在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子数目没有增减，原子的质量没有改变。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。六个“不变”宏观微观两个“一定改变”宏观微观一个“可能改变”元素质量不变反应物和生成物的质量总和不变元素种类不变原子种类不变原子数目不变原子质量不变物质的种类一定改变

分子的种类一定改变分子的数目可能改变质量守恒定律实验实验现象红磷燃烧产生大量的白烟，天平保持平衡。化学方程式：4P＋5O22P2O5红磷燃烧前后质量的测定

特别提醒（1）锥形瓶底部铺一层细沙的目的：防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂。（2）玻璃管上方套一个小气球的目的：

①调节锥形瓶内的压强；

②密封作用。实验现象铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，天平保持平衡。化学方程式：Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象产生气泡，天平不平衡。化学方程式：2HCl＋Na2CO32NaCl＋CO2↑＋H2O盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验现象发出耀眼的白光，产生白烟、生成白色固体。化学方程式：镁条燃烧2Mg＋O22MgO（1）盐酸与碳酸钠粉末反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使烧杯中剩余的生成物的总质量小于反应物的总质量。

盐酸与碳酸钠粉末反应、镁条燃烧实验反应前后天平不平衡的原因是什么？思考

（2）镁条燃烧过程中，空气中的氧气参加了反应，氧气的质量转移到生成物中，但是天平可能出现不同的情况：生成物质量有可能会减轻，是因为产生白烟逸散在空气中，造成氧化镁散失过多；生成物的质量也可能增大，是因为镁条较长使多数氧化镁附着于镁条之上；天平也可能在两种因素综合作用下平衡。盐酸与碳酸钠粉末反应、镁条燃烧实验反应前后天平不平衡的原因是什么？思考化学方程式质表示反应物、生成物和反应条件量宏观：表示反应前后各物质之间的质量关系微观：表示各物质之间粒子的相对数量关系用化学式来表示化学反应的式子。定义意义思考宏观角度：氢气与氧气在点燃条件下反应生成水。微观角度：2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下反应生成2个水分子。质量角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下反应生成36份质量的水。2H2

＋O22H2O化学反应

的读法1．书写原则（1）要以客观事实为基础；（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。2．书写步骤（1）写：左边写反应物化学式，右边写生成物化学式，中间用短线连接。P＋O2P2O5化学方程式的书写（2）配：配平化学方程式。4P＋5O22P2O54P＋5O22P2O5（3）标：注明化学反应发生的条件，把短线改为等号。（4）查：检查化学式是否正确、是否配平、反应条件是否标注、生成物的状态标注是否正确。

特别提醒（1）标注反应发生的条件，如把加热（）、点燃、催化剂等，写在等号的上方。（2）标注气体或沉淀符号，若反应物中无气体（或固体），反应后生成物中有气体（或固体），则需标“↑”（或“↓”）；若反应物中有气体（或固体），则不标。P＋O2P2O53．最小公倍数法P＋O2P2O525最小公倍数2×5＝10第一步第二步＝5＝2第三步425P＋O2P2O525第一步：求最小公倍数。找两边各出现一次且数目相差较大的原子，求其最小公倍数。第二步：求化学计量数。用所得最小公倍数除以化学式中该原子的个数，所得数值为该化学式的化学计量数。第三步：求其他物质的化学计量数。根据反应前后各原子种类和数目不变的原则确定其他物质的化学计量数。CuSO4

＋2NaOHCu（OH）2

↓＋Na2SO4

写出下列反应的化学方程式：实验室加热高锰酸钾制取氧气、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。思考2KMnO4

K2MnO4

＋MnO4＋O2↑利用化学方程式的简单计算质量守恒定律；化学方程式中反应物、生成物之间的质量关系。计算依据计算步骤设未知量设写化学方程式写标出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量标列比例式，求解列简明地写出答案答

学以致用氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。若有14kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？解：设可生成氮化铝的质量为x。Al2O