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文档简介

1.下列关于强弱电解质的叙述错误的是()A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【解析】选B。强电解质和弱电解质是依据电离程度划分的，电解质的强弱和溶液导电能力的强弱没有必然的对应关系，所以叙述错误的是B项。D项如熔融的氯化钠导电，而液态纯硫酸不导电。2.一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是(KW表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)()A.KWB.c(OH-)C.D.【解析】选B。KW只与温度有关，温度不变，KW不变，A项错误；随稀释进行，c(H+)变小，而KW不变，所以c(OH－)增大，B项正确；随稀释进行，HA的电离度增大，C项表示电离度的倒数，所以减小，C项错误；由于Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变，而随稀释进行c(H+)变小，所以减小，D项错误。3.(2011·泉州模拟)下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是()A.pH=3的盐酸的c(Cl-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3COO-)B.pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)C.0.1mol／L的盐酸和0.1mol／L的醋酸分别与金属镁反应的起始速率D.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH【解析】选C。A项，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液的c(H+)相等，则有pH=3的盐酸的c(Cl-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3COO-)相等；B项，氨水中水的电离受到抑制，醋酸钠溶液中水的电离受到促进，pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)前者小于后者；C项，由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸中，c(H+)前者大于后者，分别与金属镁反应的起始速率前者大于后者；D项，氨水是弱电解质，pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后，由于氨水继续电离，氨水的pH大于NaOH的pH。4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()(1)加少量烧碱(2)升高温度(3)加少量冰醋酸(4)加水A.(1)(2)B.(2)(4)C.(2)(3)(4)D.(1)(4)【解析】选B。加少量烧碱，消耗H+，所以c(H+)/c(CH3COOH)值减小。升高温度促进CH3COOH的电离，所以c(H+)/c(CH3COOH)值增大。加少量冰醋酸，刚开始虽然可使平衡向正反应方向移动,但CH3COOH浓度增大的量大于H+增大

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