安徽省皖中名校2022年高考冲刺模拟化学试题含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是

A.电解饱和食盐水时，阳极得到CL和NaOH（aq）

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，ZM+向铜片附近迁移

C.电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D.原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

OJ<B镁离子的结构示意图：G碎）

A.硝基苯：）.

C.水分子的比例模型:D.原子核内有8个中子的碳原子：：C

3.有关化工生产的叙述正确的是

A.联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐

B.列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用

C.焙烧辰砂制取汞的反应原理为：HgS+O2^^Hg+SO2

D.氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理

4.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是

5.化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（）

A.面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标

B.焊接金属前常用氯化铁溶液处理焊接处

C.“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂,在过渡元素中寻找半导体材料

6.下列各图示实验设计和操作合理的是（）

A.图1证明非金属性强弱：S>C>SiB.图2制备少量氧气

C.图3配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图4制备少量乙酸丁酯

7.下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选项实验现象结论

向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽

A下层为橙色裂化汽油可萃取澳

油，充分振荡，静置

B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2sO3>HC1O

分别向相同浓度的ZnSCh溶液和

C前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

CuSCh溶液中通入H2s

向鸡蛋清溶液中滴加饱和

D有白色不溶物析出Na2sO4能使蛋白质变性

Na2s04溶液

A.AB.BD.D

8.设N,\为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

B.常温下，lLpH=ll的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为IOFNA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和Oz组成的混合气体中所含分子总数为NA

D.100g34%双氧水中含有H-O键的数目为2NA

9.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是()

颁子交换膜

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.放电过程中，正极附近pH变小

C.若lmolO2参与电极反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室

+

D.负极电极反应为：H2PCA+2e-=PCA+2H

10.下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）

湍剂>H

A.N%（NO—^NO2^°>HNO3

沁

B.浓缩海水9?->Br2一>HBr—Br2

C.饱和食盐水一^.Cb例*）1漂白粉

D.出和Cb混合气体」^~>HCI气体二盐酸

11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）。

粗盐一二精盐~氯碱工业

素母Mg（OH）：-►MgCb'6H：0—•■无水MgCE

.液NaBr土|垣一丝$。2水溶液吸收其B4

下列有关说法正确的是（）

A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCh溶液，再直接蒸发得到MgCb6H2O

C.在④⑤⑥中漠元素均被氧化

D.在①中除去粗盐中的SO42、Ca2\Mg2+、Fe，+等杂质，加入的药品顺序为NazCCh溶液-NaOH溶液-BaCL溶液

一过滤后加盐酸

12.氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨，工

作示意图如图所示。通过控制开关连接K1和K2,可交替得到H2和02,下列有关说法错误的是（）

A.制H2时，开关应连接K“产生H2的电极反应式是2H2O+2e=H2f+2OH-

B.当开关连接K2时，电极3的反应式为Ni（OH）2-e+OH-=NiOOH+H2。

C.当开关连接K2时，电极2作阳极，得到。2

D.电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni（OH）2的相互转化提供电子转移

13.（实验中学2022模拟检测）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W与Y

元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒。下列说法正确的是

A.W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y的氧化物对应的水化物均为强酸

C.Z的氢化物为离子化合物

D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

14.如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在Ti（h纳米晶体表面制成,

另一电极由导电玻璃镀钳构成，下列关于该电池叙述不正确的是（）

TiO««PvQWS

r"

A.染料敏化TiCh电极为电池负极，发生氧化反应

B.正极电极反应式是：b+2e=3r

C.电池总反应是：2R++3r=I『+2R

D.电池工作时将太阳能转化为电能

15.某溶液可能含有下列离子中的若干种：cr,SO42-、SO32-,HCO3-、Na\Mg2\Fe3+,所含离子的物质的量浓度

均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取100mL上述溶液，加入过量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；

②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是（）

A.气体可能是CO2或S（h

B.溶液中一定存在SCV-、HCO3-、Na+、Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和C「，一定不存在Fe3+和Mg2+

D.在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

16.根据下列图示所得出的结论不正确的是

0

473573673773873

TK

甲

A.图甲是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AH〈O

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中C（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解

速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000mol-L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一

元强酸

D.图丁是室温下用Na2sCh除去溶液中Ba?+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba，+)与的关系曲线，说明溶液

中c(SCh2-)越大c(Ba2+)越小

二、非选择题(本题包括5小题)

R

17.已知丁cHCIH2OHH：。fCH，CIL8ClIO‘水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合

成路线如下：

回陪回蟠警A回廿叫

COOII_______»|RI

^OH_P®^LAJ

水杨酸

已知D的相对分子质量是130。请回答下列问题：

(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为,结构分析显示A只有一个甲基，A的名称

为;

(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为：;

(3)写出C结构简式：:若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：:

(4)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：;

(a)分子中有6个碳原子在一条直线上；

(b)分子中所含官能团包括竣基和羟基

(5)第④步的反应条件为;写出E的结构简式________________。

18.有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图:

CH?COOGH§o

QHQH人、CH4.OCOCH4

22

回需回J-CaHjONa

»H2SO4,A

E⑤

回答下列问题:

(i)反应④的反应类型是；,1中官能团名称是

(2)不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是。

(3)根据流程中的信息，在反应⑥的条件下，CH2(COOC2H5)2与足量CH3cH2cH21充分反应生成的有机产物结构

简式为.

(4)反应⑨的化学方程式为：

f珥CH、

<?HCOOCH5八^UHCOOCH,

其中产物X的结构简式是。

(5)写出符合下列条件的I的同分异构体.

①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。

(6)根据流程中的信息，写出以CH30H为有机原料合成的合成路线。

19.(衡水中学2022模拟检测)硫代硫酸钠(Na2s2。3)是一种解毒药，用于氟化物、珅、汞、铅、锡、碘等中毒，临床

常用于治疗尊麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I:Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装

置如图所示：

（1）仪器a的名称是,仪器b的名称是»b中利用质量分数为70%~80%的H2s溶液与Na2s。3固体

反应制备SO2反应的化学方程式为oc中试剂为

⑵实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有（写出一条）

（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是

实验n：探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料:Fe3++3S2O3*=Fe(S2O3)33-(紫黑色)

装置试剂X实验现象

0.2mL

8—0.1

P，X溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后

Fe2（SO4）3溶液

几乎变为无色

2mL

0.1mol'L-1

NaSO,溶液

（4）根据上述实验现象，初步判断最终Fe-，+被S2O32-还原为Fe2+,通过______（填操作、试剂和现象），进一步证实生成

了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验H的现象：

实验III：标定Na2s2O3溶液的浓度

⑸称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质

K2CnO7（摩尔质量为294g・1!101-1）0.58808。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI

2+3+

并酸化，发生下列反应：6I+Cr2O7+14H=3I2+2Cr+7H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

发生反应L+2S2O32-=2r+S4O6%三次消耗Na2s2O3溶液的平均体积为00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为

mol-L'1

20.随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝

试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明机晶体并进行一系列的性质探究。

制取明矶晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93C),

待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3moi/LH2s04调节滤液pH至8〜9,得到不溶性白色

絮凝状AI(OH)3,减压抽漉得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2s04溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2s04,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶

体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明研晶体[KA1(SC)4)”12H2O,M=474g/mol]o

回答下列问题：

⑴第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

(2)为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

⑶第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的_(填选项字母)进行洗涤，实

验效果最佳。

A.乙醇B.饱和K2sCh溶液C.蒸储水D.1：1乙醇水溶液

(4)为了测定所得明研晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明肌晶体试样4.0g于烧杯中，加入5()mLlmol/L盐酸

进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取00mL溶液干250mL锥形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用

2

0.20mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.0()mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y

一+AF+fA1Y-+2H+,%丫2一(过量)+Zn2+fZnY2-+2H+(注：出丫?-表示EDTA—2Na标准溶液离子)。则所得明矶

晶体的纯度为%o

⑸明矶除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量

的明矶，请简述明研在面食制作过程作膨松剂的原理：

(6)为了探究明研晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明研晶体的热分解曲线如图所示

挥发掉的质量

(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=X100%）：

样品原始质量

§

19o

8o

7o

6o

U5O

4O

3O

2O

1O

O

100200360400500600760800900

温度/U

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30〜270c范围内，失重率约为45.57%,680〜810C范围内，失重百分率约

为31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30〜27()七、680〜810C温度范围内这两个阶段的热分解方程式:

21.蔡普生是重要的消炎镇痛药。以下是它的一种合成路线:

已知：蔡(00)的化学性质与苯相似。

完成下列填空：

⑴反应(1)的反应类型是_；A的分子式是

(2)反应(2)的试剂和条件是_；反应(3)的产物是D和一(填化学式

(3)蔡普生不宜与小苏打同时服用的原因是一(用化学方程式表示)。

(4)X是D一种同分异构体，具有以下特点:

①票的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含蔡环的水解产物中有5种化学环

境不同的氢。写出X可能的结构简式

⑸请用苯和CH3coe1为原料合成苯乙烯。（无机试剂任选）—.

反应试剂反应试剂

（用合成路线流程图表示为：A目标产物）。

反应条件…反应条件

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【答案解析】

A.电解饱和食盐水时，阳极得到Ch和NaOH（aq））；

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移；

C.电镀池一特殊的电解池。电镀槽里的电极分为阴极和阳极，阳极发生氧化反应；

D.原电池与电解池连接后，跟原电池的负极相连的那个电极叫阴极。电子从原电池负极流向电解池阴极。

2、A

【答案解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子与苯环相连，氧原子只能与N相连，故A正确；

B.镁离子的结构示意图为B项错误；

C.由H2O分子的比例模型是：iQv故C错误；

D.原子核内有8个中子的碳原子，质量数=14,碳原子为;4C,故D错误;

正确答案是Ao

3、C

【答案解析】

A.联碱法对母液处理方法：向母液中通入氨气，冰冻和加食盐，故A错误；

B.列管式热交换器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B错误；

C.硫化汞与氧气反应生成二氧化硫和汞，可以用焙烧辰砂制取汞，故C正确；

D.牺牲阳极的阴极保护法应用的是原电池工作原理，故D错误；

故选：Co

4、D

【答案解析】

A.加热氯化核分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化筱，故A错误；B.氨气的水溶液显碱性，不能用浓

硫酸干燥，故B错误；C.收集氨气的导管应该插入试管底部，故C错误；D.氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正确；故选D。

5、D

【答案解析】

A.面粉是可燃物，分散于空气中形成气溶胶，遇到明火有爆炸的危险，所以面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或

图标，故A正确；

B.氯化钱是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，可用于除铁锈，所以焊接金属前可用氯化镀溶液处理焊接处的铁锈，故B

正确；

C.碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，氢气与一氧化碳都能燃烧，故C正确；

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，在过渡元素

中寻找优良的催化剂，故D错误；

故答案为D.

6、A

【答案解析】

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性S>C>Si,所以酸性:

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,强酸可以与弱酸的盐反应制取弱酸，图1可以证明非金属性强弱：S>C>Si,A正确；

B.过氧化钠为粉末固体，不能利用关闭止水夹使固体与液体分离，则不能控制反应制备少量氧气，B错误；

C.配制物质的量浓度的溶液时，应该把浓硫酸在烧杯中溶解、稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀释，C错误；

D.反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用图中装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反

应物的转化率，D错误；

故选A。

7、C

【答案解析】

A.裂化汽油含不饱和垃，与溟水发生加成反应，则不能作萃取剂，故A错误；

B.Ba(ClO)2溶液中通入SO2,发生氧化还原反应生成硫酸顿，不能比较酸性大小，故B错误；

C.Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故C正确；

D.向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2s0」溶液，发生盐析，为可逆过程，而蛋白质的变性是不可逆的，故D错误；

故答案为C.

8^B

【答案解析】

A.CL通入NaOH溶液中发生反应：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,这是一个歧化反应，每消耗O.lmolCb转移电

子数为O.lmol,A项错误；

B.碱溶液中的H+均是水电离产生的，pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为l()Umol/L,故1L该溶液中

T的数目为10-UmoLB项正确；

C.所给条件即为标准状况，首先发生反应：2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以无法计算反应生成NO2

的量，而且生成NO2以后，还存在2NO2-N2O4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是NA,C项错误；

D.100g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g,其物质的量为ImoL含有H-O键的数目为2moL但考虑水中仍有大

量的H-O键，所以D项错误；

答案选择B项。

【答案点睛】

根据溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH),计算微粒数时要根据溶液的体积进行计算。在计算双氧水中的H-O

键数目时别忘了水中也有大量的H-O键。

9、C

【答案解析】A、右侧氧气得电子产生水，作为正极，故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，选项A错误；B、

放电过程中，正极氧气得电子与氢离子结合产生水，氢离子浓度减小，pH变大，选项B错误；C、若ImoKh参与

电极反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室，生成2moi水，选项C正确；D、原电池负极失电子，选项D错误。

答案选C.

10、D

【答案解析】

A.NH：经催化氧化得到NO,NO被空气氧化得到NO2,NO2与水作用得到硝酸，符合工业生产实际，A项正确；

B.向浓缩海水中通入氯气可将单质溟置换出来，后面的两步属于溟的提纯反应，符合工业生产实际，B项正确；

C.电解饱和食盐水可以得到氯气，将氯气通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工业生产实际，C项正确；

D.H?和C12的混合气体在光照下会发生爆炸，不符合工业生产实际，应改用点燃的方式来得到H。，D项错误；

答案选D。

n、A

【答案解析】

A.氮、磷为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故A正确；

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCL溶液，MgCh溶液中水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸发得不到MgCL-6H2O,

故B错误；

C.⑤中嗅得电子化合价降低转化为溪离子，澳元素被还原，故C错误;

D.镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用领离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的领离子，碳酸

钠要放在加入的氯化领之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化弱，因此NazCOj溶液不能放在BaCb溶液之前加入,

故D错误；

故选A。

12>B

【答案解析】

A.开关连接K“电极1为阴极，水得电子生成氢气，产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2T+2OlT,故A正确；

B.当开关连接K2时，电极3为阴极，发生还原反应，反应式为NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH,故B错误；

C.当开关连接K2时，电极2连接电源正极，电极2作阳极，发生氧化反应得到02,故C正确；

D.当开关连接K2时，电极3为阴极；开关应连接K”电极3为阳极；电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移，故D正确；

选B.

13、A

【答案解析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒,

故W为0,Y为S,Z为C1,根据最外层电子数之和为20,X为Na。

【题目详解】

A.W为0,与其他三种元素可形成，Na?。?和Na?0,SO?和SO3,Cl207>C1MCbO等，故A正确；

B.Y的最高价氧化物对应的水化物H2so,为强酸，HjSOs不是强酸，故B错误；

C.Z的氢化物HC1为共价化合物，故C错误；

D.X和Y形成的化合物为NazS,水溶液呈碱性，故D错误；

故选A。

14、C

【答案解析】

根据图示装置可以知道：染料敏化TiCh电极为电池负极，发生氧化反应，R-e=R\正极电极发生还原反应，电极

反应式是：b+2e--3F,总反应为：2R+3F—H+2R+,据此回答。

【题目详解】

A.根据图示装置可以知道染料敏化TiCh电极为电池负极，发生氧化反应R-e』R+,故A正确；

B.正极电极发生还原反应，电极反应式是：L-+2e--3「，故B正确；

C.正极和负极反应相加可以得到总反应：2R+3「一"+2R+,故C错误；

D.太阳能电池工作时，将太阳能转化为电能，故D正确。

故选C。

15、B

【答案解析】

由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe",且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部

分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO”气体为CO2,由于SCh3、Mg2+相互促进水解不能共存，②

反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，由电荷守恒可知不含C1,则溶液中一定含SOJ-、

HCO3\Na\Mg2+,以此来解答。

【题目详解】

A.①中白色沉淀为硫酸铁和碳酸领，气体为CO2,故A错误；

B.白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSOs气体为CO2,由

于SO3,Mg2+相互促进水解不能共存，②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，由

电荷守恒可知不含CL则溶液中一定含SO4、HCO3\Na\Mg2+,故B正确；

22+

C.②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，则溶液中一定含SO4\HCO3.Na\Mg,

故C错误；

D.①溶液中含Na+及过量的Ba(OH”，②溶液含Mg?+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白

色沉淀AgCL故D错误；

正确答案是Bo

【答案点睛】

本题的关键在于理解“所含离子的物质的量浓度均相同”这一句话，通过电荷守恒推出一定含SO4*、HCO3,Na+、

Mg2+,另外SCh*、Mg?+相互促进水解不能共存也是需要注意的点。

16、C

【答案解析】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0；

B.根据图像，随着时间的推移，C(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，O.lOOOnwl/LHX溶液的pH>l,HX为一元弱酸；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-Ige(SO?')越小，-Ige(Ba2+)越大，说明c(SO?)越大c(Ba?+)越

小。

【题目详解】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0,A项正

确；

B.根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，O.lOOOmol/LHX溶液的pH〉LHX为一元弱酸，C项错误；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，Jgc(SO?)越小，-Ige(Ba2+)越大，说明c(SO?)越大c(Ba?+)越

小，D项正确；

答案选C。

【答案点睛】

本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶

解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。

二、非选择题(本题包括5小题)

17.(xx第一中学2022模拟检测)C4H10O1-丁醇(或正丁醇)

CH,CH2CH2CHO+2CU(OHj+NaOH^^CH3cH2cH2coONa+C%。J+3H2O

CH'"'"用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加滨水检验碳碳双键

CH2CH3

CH3c=c—c=c—ciicoon

HOCH2c三C-C=CCH2COOH>|、

OH

Oil

HOCH2cH2c三C-C三C-COOH>|浓H2SO4>力口热

CH3cH—C=C—C=C—COOH

OH

^^4^(200012cHeH2cH2cH2cM

412cli3

【答案解析】

一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,设该饱和一元醇的化学式为CnH2n+2O,氧元素的质量分数

=——-——X1OO%=21.6%,解得：n=4,且A中只有一个甲基，所以该一元醇是1-丁醇，在铜作催化剂、加热条件

14〃+2+16

下，A被氧气氧化生成B,B为丁醛，根据题干信息，丁醛在氢氧化钠水溶液发生反应生成C,C的结构简式为：

CH3cH2cH2cH=C(CH2cH3)CHO,C反应生成D,D的相对分子质量是130,则C和氢气发生加成反应生成D,则D

的结构简式为：CH3cH2cH2cH2cH(CH2OH)CH2cH3,D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E,E的结构简式为：

OH

Js^COOCIhCIICII2C1I2CH2CII，O

LJSJCHJCIIJ

【题目详解】

⑴通过以上分析知，A的分子式为：C4H,OO,结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇；

⑵加热条件下，丁醛和新制氢氧化铜反应生成丁酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：

CH,CH2CH2CHO+2CU(OH^+NaOH^^CH3cH2cH2coONa+C4。J+3H2O；

(3)C的结构简式为CILCHCHJ,c中含有醛基和碳碳双键，都能和滨水反应，要检验两种官能团，

CtijCHj

则应先用银氨溶液检验醛基，然后再用溟水检验碳碳双键，检验方法为：用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液

呈酸性后，加溟水检验碳碳双键；

(4)a.分子中有6个碳原子在一条直线上，则该分子中含有两个碳碳三键；b.分子中含有一个羟基和一个竣基，所以

与水杨酸互为同分异构体的结构简式为：

CII3C=C—C=C——CilCOOll

HOCH2c三C・C三CCH2coOH、|、HOCH2cH2c三C・C三CCOOH、

OH

OH

I；

ClhCH—C=C—C=C—COOH

⑸第④步的反应是酯化反应，根据乙酸乙酯的反应条件知，该反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，通过以上分析知,

OH

Asj.COOClICHCHCUCHCH

E的结构简式为:2222^

CfhCllj

18、取代反应酯基、溟原子在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多

COOCH.CHi

I」

CH3CH2CH2—C——CH2CH2CH5HOCH2CH2OH

COOCH2CH5

、“•、IWClbOll

Cil5CII2CIICIl3——ClhCHjCIICIhCIIJJCHJCHCH,---------------CII,CIbCHCHj

占Adoorii浓H?SOM6OOCHJ,

【答案解析】

A为d'B为由合成流程结合生成C的条件及图中转化关系可知'C为，（D^CH?CN'酸

性条件下水解得到D为：CH.COOH,酸和醇发生酯化反应，生成E为：2co0C炉5,E发生

取代反应生成F,F与碘甲烷发生取代反应生成G,G取代生成H,H与甲醇发生酯化反应，生成I,I发生取代反应

得到J,同时还生成乙二醇，以此解答。

【题目详解】

（1）由上述分析可知，反应④为酯化反应或取代反应；J中含有官能团为澳原子、酯基,

故答案为：酯化反应（或取代反应）；溟原子、酯基;

（2）由于用甲苯与氯气在光照条件下反应，氯气取代甲基的H原子，选择性差，因此得到的B物质中副产物多,

故答案为：在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多；

（3）反应⑥发生的是取代反应，CH2（COOC2H5）2与足量CH3CH2CH2I充分反应：

COOCH2CH3

CH3CH2ONa

CH2（COOC2H5）:+CH3CH2CH2I-------------------ACH3cH2cH2—C——CH2cH2cH3+2HI；

COOCH2CH3

（4）I发生取代反应得到J,根据原子守恒可知同时还生成乙二醇；反应⑨的化学方程式为：

OHCH2CH2OH,

故答案为：OHCH2CH2OH；

（5）能发生银镜反应，说明含有醛基，但不能发生水解反应，则另一个为酸键；苯环上一氯取代物只有一种，说明苯

OCH3

环上只有一种氢原子；核磁共振氢谱有4组峰，说明只有4种氢原子；符合条件的同分异构体为：、

H3CJCH3

CHO

CHO

H/V

OCH3

OCHJCHO

故答案为：；

叩分丫、：氏H3c/丫、为

CHOOCH,

CH'CH-CHCH；CH;CH-,CHCH3

(6)­|与NaCN发生取代反应生成■'|,水解生成CH3cH2cH(COOH)CH3,与甲醇发生酯

CN

CH3CH-tCHCH3

化反应生成」,合成路线为：

COOCH3

、*C、Iltn*ClltOII

(llt(11.(IKII,------*CII,CII:<IKll>.<11,(ll.<IKII,——;-------CII.CIIjCHCll,0

6；、doaii浓HMMdooc%

19、分液漏斗蒸懦烧瓶H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H20+S02T硫化钠和碳酸钠的混合液调节酸

的滴加速度若SO2过量，溶液显酸性.产物会发生分解加入铁低化钾溶液.产生蓝色沉淀开始生成

2

Fe(S2O3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe，+与S2O3氧化还原反应的程度大，导致

Fe3++3S2O32=Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色0.1600

【答案解析】

(l)a的名称即为分液漏斗，b的名称即为蒸储烧瓶；b中是通过浓硫酸和Na2sCh反应生成SO2,所以方程式为：

H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2T；c中是制备硫代硫酸钠的反应，S(h由装置b提供，所以c中试剂为硫

化钠和碳酸钠的混合溶液；

(2)从反应速率影响因素分析，控制SO2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；

⑶题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO2,会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原

因是：SO2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；

(4)检验Fe2+常用试剂是铁瓶化钾，所以加入铁氨化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe2+生成；解释原因时一定要注意

题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成FelS?。,)：的反应速率快，氧化还原反应

速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消

失，最终溶液几乎变为无色；

+3+

⑸间接碘量法滴定过程中涉及两个反应:(D6F+Cr2O?-+14H=3I2+2Cr+7H2O;@12+2S2O；-=2F+S4O；-；

反应①r被氧化成I2,反应②中第一步所得的L又被还原成r,所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的

Cr?O；得电子总数就与消耗的S2O；失电子总数相同；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铝酸钾分成了三份进

]05880

行的滴定。所以假设c(Na2s2C)3)=amol/L,列电子得失守恒式：-x------x6=ax0.025x1,解得a=0.1600mol/L。

3294

20、2A1+2OHT+2H2O=2A1O2-+3H2t用砂纸将废旧铝制易拉罐内外表面打磨光滑，并剪成小片备用(其他合理答

3+-

案也给分)D94.8明矶与小苏打(NaHCCh)发生反应(双水解)：A1+3HCO3=A1(OH)3I

+3CO1t,产生大量CCh,使面食内部体积迅速膨胀，形成较大空隙。

3(k270,68(W810<

KAI(SO4)2-12H2O^GKA1(SO4)2+12H2O2KA1(SO4)2^K2SO4+AI2O3+3SO3t

【答案解析】

(1)铝与强碱溶液的反应生成偏铝酸盐和氢气，写出离子方程