2022-2023学年河南省部分名校高一下学期6月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省部分名校2022-2023学年高一下学期6月月考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第七章。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A.聚丙烯腈纤维可用于制毛毯和毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料B.长征五号火箭的箭体蒙皮材料为2219—铝合金，2219—铝合金可一定程度上减轻火箭的质量C.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的主要材料为聚乙烯，聚乙烯能发生加成反应D.可折叠柔性屏中的“灵魂材料”(纳米银)，纳米银进入水体中会造成水污染〖答案〗C〖解析〗【详析】A．聚丙烯腈纤维是有机合成高分子材料；A正确；B．2219—铝合金硬度大、密度小，可一定程度上减轻火箭的质量，B正确；C．聚乙烯分子中不含有不饱和键，不能发生加成反应，C错误；D．纳米银为重金属，进入水体中会造成水污染，D正确；故选C。2.下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是（）选项俗名主要成分(化学式)用途A石膏CaSO4调节水泥的硬化速率B胆矾CuSO4·5H2O和石灰乳混合制成波尔多液C石英SiO2生产光导纤维D金刚砂SiC耐高温结构材料、耐高温半导体材料〖答案〗A〖解析〗【详析】A．石膏化学式为CaSO4·2H2O，A符合题意；B．胆矾为五水硫酸铜晶体，能和石灰乳混合制成杀菌剂波尔多液，B不符合题意；C．石英主要成分为二氧化硅，具有良好的光学性能，用于生产光导纤维，C不符合题意；D．金刚砂为碳化硅，其为耐高温的结构材料、耐高温的半导体材料，D不符合题意；故选A3.某地运载氯乙烯(CH2═CHCl)的火车发生脱轨事件，导致大量氯乙烯泄漏，将附近居民紧急疏散后，当地的应急部门为了防止氯乙烯发生爆炸，主动把泄漏的氯乙烯点燃。下列说法正确的是（）A.氯乙烯的分子式为CH2═CHClB.氯乙烯完全燃烧只生成CO2和H2O，不会污染环境C.氯乙烯和聚氯乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色D.氯乙烯一定条件下可生成聚氯乙烯，聚氯乙烯属于混合物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯乙烯的分子式为C2H3Cl；A错误；B．氯乙烯含有氯元素，完全燃烧生成CO2和H2O、含氯化合物，会污染环境，B错误；C．聚氯乙烯分子中不含有不饱和键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；D．氯乙烯含碳碳双键，一定条件下可发生聚合反应生成聚氯乙烯，聚氯乙烯属于混合物，D正确；故选D。4.下列说法错误的是（）A.棉花、麻、羊毛、蚕丝都是天然高分子化合物B.可用银氨溶液鉴别麦芽糖和蔗糖C.淀粉水解可生成葡萄糖，葡萄糖水解可生成乙醇D.医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液消毒杀菌〖答案〗C〖解析〗【详析】A．棉花、麻为植物纤维，羊毛、蚕丝为动物纤维，都是天然高分子化合物，A正确；B．麦芽糖具有还原性能发生银镜反应，而蔗糖不能，故可用银氨溶液鉴别麦芽糖和蔗糖，B正确；C．葡萄糖为单糖不能水解，葡萄糖可以生成乙醇但不是水解，C错误；D．75%(体积分数)的乙醇溶液能杀灭病菌，故医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液消毒杀菌，D正确；故选C。5.下列反应的化学方程式书写和所对应的反应类型均正确的是（）A.氧化还原反应B.加成反应C.酯化反应D.化合反应〖答案〗B〖解析〗详析】A．铜与稀硝酸反应生成NO，产物有错，A项错误；B．乙烯含碳碳双键，其中一条碳碳键断裂，与水发生加成反应，B项正确；C．产物错误应生成CH3COOCH2CH3，且酯化反应是可逆的，应该用可逆符号连接反应物与生成物，C项错误；D．该反应生成物不只是一种，不是化合反应，D项错误；故选：B。6.下列有关同分异构体的说法正确的是（）A.环己烷()的一氯代物有6种B.戊烷有3种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷C.和结构不同，二者互为同分异构体D.淀粉和纤维素通式均为，二者互为同分异构体〖答案〗B〖解析〗【详析】A．环己烷的一氯代物只有1种，一氯代物有1种，A项错误；B．戊烷有3种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷，B项正确；C．为四面体结构，二者为同种物质，C项错误；D．淀粉和纤维素均为高分子化合物，不互为同分异构体，D项错误；故选：B。7.下列变化过程中没有明显颜色变化的是（）A.乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末B.乙炔通入饱和溴水中C.向NO气体中通入适量O2D.乙醇加入饱和NaHCO3溶液中〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末反应生成乙醛和铜，黑色固体变红色，A不符合题意；B．乙炔含有碳碳三键，能和溴水发生加成反应而褪色，B不符合题意；C．一氧化氮和氧气生成红棕色二氧化氮气体，C不符合题意；D．乙醇和饱和碳酸氢钠不反应，无颜色改变，D符合题意；故选D。8.一定条件下，在2L固定容积的容器中铁丝与H2O(g)发生反应：Fe3O4(s)+4H2(g)，下列操作中不会影响该反应的反应速率的是（）A.向容器中充入HeB.增大水蒸气的浓度C.用铁粉代替铁丝D.升高反应温度〖答案〗A〖解析〗【详析】A．向容器中充入He不影响参与反应的各物质的浓度，不会影响该反应的反应速率，A符合题意；B．增大水蒸气的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，B不符合题意；C．用铁粉代替铁丝，反应物接触面积增大，反应速率加快，C不符合题意；D．升高反应温度，导致反应速率加快，D不符合题意；故选A。9.某化学学习小组为了探究足量的碳钢钉(主要含铁和碳单质，假设其他物质不参与反应)和浓硫酸反应的气体产物，把碳钢钉和浓硫酸混合加热，并将产生的气体依次通过如图装置。下列分析错误的是（）A.装置A用于检验气体产物中是否含有SO2B.仅依据装置D中澄清石灰水变浑浊，便可说明气体产物中一定含有CO2C.装置F中CuO变红，装置G中无水硫酸铜变蓝，说明气体产物中一定含有H2D.碳钢钉与硫酸发生了多个氧化还原反应，浓硫酸表现出多种性质〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗碳钢钉和浓硫酸混合加热，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，浓硫酸变稀后，稀硫酸也会和铁生成氢气气体；二氧化硫通过A能使品红褪色，通过酸性高锰酸钾B能反应使其褪色，通过品红C能检验二氧化硫是否反应完全，通过石灰水D可以检验二氧化碳气体，通过E干燥气体后进入F，F和氧化铜生成铜和水，G可以检验生成的水，H可以防止空气中水干扰实验；【详析】A．由分析可知，装置A用于检验气体产物中是否含有SO2，A正确；B．二氧化硫也能是石灰水变浑浊，故不能仅依据装置D中澄清石灰水变浑浊，便可说明气体产物中一定含有CO2，还需要装置ABC的配合才行，B错误；C．氢气具有还原性能还原氧化铜，故装置F中CuO变红，装置G中无水硫酸铜变蓝，说明气体产物中一定含有H2，C正确；D．由分析可知，碳钢钉与硫酸发生了多个氧化还原反应，浓硫酸表现出酸性、强氧化性多种性质，D正确；故选B。10.有机物M是一种重要的化工原料，结构简式如图所示，下列有关M的说法错误的是（）A.分子中含有两种官能团B.该有机物的分子式为C.分子中的所有碳原子不可能共平面D.能发生取代反应和加成反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．结构中含碳碳双键和羧基，共两种官能团，A正确；B．分子中含17个C，2个O，10个不饱和度，分子式为C17H16O2，B正确；C．与苯环直接相连的原子共面，碳碳双键两端的原子共面，碳碳单键可以旋转，故分子中的所有碳原子可能共平面，C错误；D．苯环和烷基上氢可发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，D正确；故选C11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.室温下，30.0g由乙酸(CH3COOH)和甲醛(HCHO)组成的混合物中所含碳原子总数为NAB.室温下，78.0g苯中含有的碳碳双键数目为3NAC.5.8gC4H10中含有的共价键的总数为NAD.标准状况下，22.4LCHCl3中含有C—Cl键的数目为3NA〖答案〗A〖解析〗【详析】A．乙酸、甲醛最简式均为CH2O，30.0g由乙酸(CH3COOH)和甲醛(HCHO)组成的混合物中含有1molCH2O，则所含碳原子总数为NA，A正确；B．苯分子中不含碳碳双键，B错误；C．C4H10为饱和烷烃，1分子中含有13个共价键，5.8gC4H10（为0.1mol）含有的共价键的总数为1.3NA，C错误；D．标准状况下，CHCl3不是气体，不确定其物质的量，D错误；故选A。12.某化学兴趣小组利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的装置如图。下列有关叙述中错误的是（）A.试管a中发生的反应中乙酸断开碳氧单键B.试管b中可观察到有无色透明油状液体产生C.乙醇可被酸性重铬酸钾一步氧化为乙酸D.油脂与乙酸乙酯互为同系物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．酯化反应中酸脱羟基断裂碳氧单键，A正确；B．乙酸乙酯是无色难溶于水的液体，故试管b中可观察到有无色透明油状液体产生，B正确；C．酸性重铬酸钾氧化性很强，可将乙醇一步氧化成乙酸，C正确；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，有三个酯基，而乙酸乙酯只有一个酯基，结构不相似，不互为同系物，D错误；故选D。13.甲醛对人体最常见的危害是毒性作用，会使呼吸道、消化道、循环系统和神经系统受到不同程度的损害。一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）已知：质子交换膜只允许氢离子(H+)通过A.M极为正极，HCHO发生氧化反应B.传感器工作时，H+的移动方向：N极→M极C.该传感器的电解质溶液为NaOH溶液D.当导线中通过4×10⁻⁶mol电子时，进入传感器参与反应的甲醛的质量为〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由图可知，氧气得到电子发生还原反应，N为正极，则M为负极，负极甲醛发生氧化反应生成二氧化碳；【详析】A．由分析可知，M极为负极，HCHO发生氧化反应；A错误；B．原电池中阳离子向正极迁移，故传感器工作时，H+的移动方向：M极→N极，B错误；C．该传感器的电解质溶液为酸性溶液而不是碱性溶液，C错误；D．负极反应为，当导线中通过4×10⁻⁶mol电子时，进入传感器参与反应的甲醛的质量为1×10⁻⁶mol×30×103mg/mol=，D正确；故选D。14.在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO2(g)和H2(g)，进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。CO2、CH3OH。的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.a点时，体系中B.CO2的逆反应速率：C.c点时，CO2的转化率为50%D.CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡〖答案〗CD〖解析〗【详析】A．根据元素守恒，体系中，则，A错误；B．b点与c点反应均未达到平衡，平衡正向进行，但随着反应进行反应物的浓度减小，则vb＜vc，B错误；C．c点时，CO2与CH3OH的物质的量相等，则CO2的转化率为50%，C正确；D．体系内各组分的含量保持不变，比值不变，反应达到平衡，D正确；故〖答案〗为：CD。15.某有机物W仅含C、H、O元素中的两种或三种元素，某化学实验小组为探究W的组成，现取0.92gW在足量的氧气中完全燃烧，若将燃烧后的产物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重2.04g；若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀3.00g。下列说法正确的是（）已知：上述过程中产物均被完全吸收。A.有机物W中仅含C、H两种元素B.有机物W中可能存在非极性共价键C.有机物W中N(C)∶N(H)∶N(O)=3∶8∶1D.1mol有机物W完全燃烧消耗2.5mol氧气〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀3.00g，则CaCO3的质量为3g，n(CO2)=0.03mol，n(C)=0.03mol，水的质量为：2.04g-0.03mol×44g/mol=0.72g，n(H2O)=0.04mol，n(H)=0.08mol，m(O)=0.92g-0.03mol×12g/mol-0.08mol×1g/mol=0.48g，n(O)=0.03mol，N(C)∶N(H)∶N(O)=0.03∶0.08∶0.03=3∶8∶3，碳氢比恰好饱和，则分子式为：C3H8O3；【详析】A．碳元素和氢元素的质量和小于0.92g则含有氧元素，A错误；B．有机物W的分子式为：C3H8O3，均为单键，可能存在碳碳非极性共价键，B正确；C．有机物W中N(C)：N(H)：N(O)=3∶8∶3，C错误；D．1mol有机物W完全燃烧消耗3.5mol氧气，D错误；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______(填标号)。（2）工业生产中利用N2和H2合成氨，一定的温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法能说明反应已经达到化学平衡状态的是_______(填标号)。A.容器内气体的密度不再发生变化B.容器内N2和NH3的物质的量之比不再发生变化C.单位时间内断开nmolN≡N键，同时生成6nmolN—H键D.容器内气体的压强不再发生变化（3）某化学兴趣小组利用如图所示的装置探究干燥的氯气与干燥的氨气之间的反应。回答下列问题：①若装置A圆底烧瓶中的固体为生石灰，则试剂a的名称为_______，盛装试剂a的仪器的名称为_____②装置F用于制取氯气，当制得2.24L(已折合成标准状况)氯气时，转移的电子的物质的量为_______mol。③装置B中盛装的试剂X(固体混合物)的主要成分为_______(填化学式)，能否用无水CaCl2代替？_______(填“能”或“不能”)。④反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，同时还生成一种气体单质，则反应的化学方程式为______。〖答案〗（1）①（2）BD（3）①.浓氨水②.分液漏斗③.0.1④.NaOH、CaO⑤.不能⑥.〖解析〗〖祥解〗A中浓氨水和生石灰生成氨气，氨气通过B干燥后进入C；F中浓盐酸和漂白粉生成氯气，通过E除去氯化氢气体，通过D干燥后氯气进入C，C中氨气和氯气反应；【小问1详析】氮的固定为游离态氮转化为化合态氮的过程，故①~④各步转化中，属于氮的固定的是①；【小问2详析】A．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，A不符合题意；B．容器内N2和NH3的物质的量之比不再发生变化，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态，B符合题意；C．单位时间内断开nmolN≡N键，同时生成6nmolN—H键，描述的都是正反应，不能说明正逆反应速率相等，C不符合题意；D．反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，D符合题意；故选BD；【小问3详析】①若装置A圆底烧瓶中的固体为生石灰，则试剂a的名称为浓氨水，盛装试剂a的仪器的名称为分液漏斗；②装置F用于制取氯气，反应为，电子转移为，当制得2.24L(已折合成标准状况，为0.1mol)氯气时，转移的电子的物质的量为0.1mol。③装置B中盛装的试剂X(固体混合物)可以干燥氨气，则为碱石灰，主要成分为NaOH、CaO；氯化钙会和氨气反应，故不能用无水CaCl2代替；④反应过程中，装置C的集气瓶中氨气和氯气反应，有大量白烟产生为氯化铵，同时还生成一种气体单质根据质量守恒可知，为氮气，则反应的化学方程式为。17.为了探究反应速率的影响因素和反应限度，依据科学研究，对于多因素(变量)问题，常采用只改变某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，某实验小组进行如下实验：I.用的硫代硫酸钠与硫酸反应，实验数据如表1：表1编号Na2S2O3体积/mL加水的体积/mL硫酸体积/mL水浴温度／℃出现浑浊用时/s1212251521V12252032V2V335t（1）表1中V1=_______，V3=_______，t的取值范围是_______(填标号)。a.<15b.15~20c.>20Ⅱ.取溶液于试管中，并加入5~6滴溶液，充分反应，将反应后的溶液分成两等份。一份继续滴加5~6滴淀粉溶液，溶液变蓝；另一份继续滴加2mLCCl4充分振荡，取出上层清液，滴入2滴KSCN溶液，观察到溶液变红。（2）根据上述实验现象，写出KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______；“取出上层清液，滴入2滴KSCN溶液，观察到溶液变红[产生了Fe(SCN)3]”描述中发生反应的离子方程式为_______。Ⅲ.在500℃和101kPa条件下，将一定量的SO2和O2充入含有催化剂的密闭容器中，传感器测得各组分浓度随时间变化如表2：表2反应时间/s0102030405060c(SO2)/(mol·L-1)10c153.52.5c2c2c(O2)/(mol·L-1)53.52.51.75c311c(SO3)/(mol·L-1)0356.57.588（3）c1=_______，0~40s内，=_____mol·L-1·min-1（4）反应达到平衡时，SO3的体积分数为_____(保留3位有效数字)。〖答案〗（1）①.2②.2③.a（2）①.②.（3）①.7mol/L；②.11.25（4）72.7%〖解析〗【小问1详析】根据对照实验需要控制变量的原理，实验1、2通过Na2S2O3浓度不同，来比较出现浑浊的时间，总体积应相同，则V1=2；实验1、3通过温度不同，比较出现浑浊的时间，则V3=2，温度越高，反应速率越快，则1、3比较，出现浑浊的时间小于15s；故〖答案〗为：2；2；a；【小问2详析】Fe3+具有强氧化性与I-反应生成单质碘；Fe3+遇到KSCN，溶液变为红色，说明Fe3+没有完全转化，该反应为可逆反应；故〖答案〗为：；【小问3详析】根据反应，在0-10s，O2的浓度改变量为(5-3.5)mol/L=1.5mol/L，则SO2浓度改变量为3mol/L，则c1=(10-3)mol/L=7mol/L；在0-40s，SO2的浓度该变量为(10-2.5)mol/L=7.5mol/L，；故〖答案〗为：7mol/L；11.25；【小问4详析】根据数据可知，在50s时反应达到平衡SO3浓度改变量为8mol/L，SO2的浓度改变量为8mol/L，50s时SO2的浓度为(10-8)mol/L=2mol/L，则SO3体积分数；故〖答案〗为：72.7%。18.近年来，乳酸成为研究热点之一、乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。以乳酸（）为原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中最终降解为二氧化碳和水。（1）乳酸分子中所含有的官能团名称为_______。（2）乳酸可与金属钠、NaOH溶液反应，等物质的量的乳酸分别与Na和NaOH溶液反应时，消耗n(Na)：n(NaOH)=_______。（3）乳酸能与铁粉反应制备一种补铁药物乳酸亚铁[]请写出反应的化学方程式：_______。（4）写出一种比乳酸少一个碳原子同系物的结构简式：_______；写出与乳酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式：_______。（5）乳酸在一定条件下分子内脱去一分子水生成丙烯酸(CH2═CHCOOH)。由丙烯酸一步制得聚丙烯酸的有机反应类型为_______下列关于丙烯酸的性质的说法错误的是_______(填标号)。A.丙烯酸可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，二者的原理相同B.丙烯酸可与新制Cu(OH)2反应C.一定条件下，丙烯酸与H2O反应可能得到两种有机物D.丙烯酸与HCOOCH═CH2为同种物质聚丙烯酸可用于配制某些高档商品的涂饰剂、制取丙烯酸树脂漆等。写出聚丙烯酸的结构简式：_______。〖答案〗（1）羟基、羧基（2）2:1（3）2+Fe+H2↑（4）①.CH2OHCOOH②.CH2OHCH2COOH（5）①加聚反应②.AD③.〖解析〗【小问1详析】由结构可知，乳酸分子中所含有的官能团名称为羟基、羧基；【小问2详析】羟基、羧基均可和金属钠反应，而只有羧基和氢氧化钠反应，故等物质的量的乳酸分别与Na和NaOH溶液反应时，消耗n(Na)：n(NaOH)=2:1；【小问3详析】乳酸具有酸的通性，能与铁粉发生置换反应生产乳酸亚铁，反应为：2+Fe+H2↑；【小问4详析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；比乳酸少一个碳原子的同系物的结构简式为CH2OHCOOH；与乳酸具有相同官能团的同分异构体，则含有羟基、羧基，结构简式为：CH2OHCH2COOH；【小问5详析】丙烯酸含有碳碳双键，可以通过加聚反应一步制得聚丙烯酸，有机反应类型为加聚反应；A．丙烯酸含有碳碳不饱和键，可和溴水加成而褪色，和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而褪色，二者的原理不相同，A错误；B