上海市宝山区建峰附属高中2022年高考化学倒计时模拟卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是（）

从（ii）中力连取出

即杈b・&Z川吧

实验

卜诂於CuSO«?8AA&NO闻液

现象（i）中a、b两极均有气泡产生（ii）中b极上析出红色固体（iii）中b极上析出灰白色固体

A.（i）中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化

B.电解一段时间后，（i）中溶液浓度不一定会升高

C.（ii）中发生的反应为H2+CU2+=2H++CU1

D.（iii）中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

2、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是

A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料

B.石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯危

C.顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料

D.人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

3、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是

A.推广电动汽车，践行绿色交通B.改变生活方式，预防废物生成

C.回收电子垃圾，集中填埋处理D.弘扬生态文化，建设绿水青山

4、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A.抗氧化剂B.调味剂

C.着色剂D.增稠剂

5、下列过程中，共价键被破坏的是

A.木炭吸附澳蒸气B.干冰升华

C.葡萄糖溶于水D.氯化氢溶于水

6、下列说法不正确的是

A.己烷有5种同分异构体（不考虑立体异构），它们的熔点、沸点各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反应制得的澳苯、硝基苯的密度都比水大

+CH2—CH2—CH—CHjln

C.聚合物（I）可由单体CH3cH=CH2和CH2=CH2加聚制得

CH,

D.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

7、锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（Snl4＞熔点114.5℃,沸点364.5C,易水解）。实验室以过量

锡箔为原料通过反应Sn+2L叁SnL制备SnLu下列说法错误的是（）

n

装置口

装置I

“的CCI.溶液

Sn.碎费片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CCL中

C.装置II的主要作用是吸收挥发的L

D.装置I中b为泠凝水出水口

8、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A.使用催化剂可以降低过渡态的能量

B.反应物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O（g）+NO（g）-N2（g）+NO2（g）+139kJ

D.反应物的键能总和大于生成物的键能总和

9、下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是

A.SCh与NaOH溶液反应B.Cu在氯气中燃烧

C.Na与O2的反应D.H2s与th的反应

10、下列说法不正确的是

CH3coOH属于有机物，因此是非电解质

石油裂化和裂解的目的均是为了将长链崎转化为短链烧

c.煤的气化，液化和干馈都是化学变化

D.等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多

11、下列有关实验的选项正确的是

A.C.CD.D

12、在微生物作用下电解有机废水（含CH3coOH）,可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（）

电算十1

II

一

^呼I

航

的

随于々换18

A.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B.电源A极为负极

C.通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2nwl电子

+

D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e+2H2O=CO2T+8H

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA

B.密闭容器中ImolPCb与ImolCL反应制备PCk（g）,增加2NA个P-C1键

C.92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D.高温下，O.lmolFe与足量水蒸气反应，生成的Hz分子数为0.3NA

14、某学生利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不

相关的反应是（）

A.A12O3+2NaOH^2NaAlO2+H2O

B.2A1+2H2O+2NaOH-2NaAKh+3H2T

C.2A1+3Hg（NO3）2-»2Al（NO3）3+3Hg

D.4A1+3O2-2ALO3

15、化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是

A.工业上常用电解熔融MgO制镁单质

B.工业上常用金属钠与水反应制NaOH

C.工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气

D.工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭

16、下列转化不能通过一步实现的是（）

A.Fe—>Fe3（）4

B.Al->NaAlO2

C.Cu-H；SO,>CuSO4

D.Cu->CuS

二、非选择题（本题包括5小题）

17、1,3一环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1,3一环己二酮的路线。

r一定条件_浓HROja9

*CH.CH,OH

④

③

回答下列问题：

（1）甲的分子式为O

（2）丙中含有官能团的名称是o

（3）反应①的反应类型是；反应②的反应类型是

（4）反应④的化学方程式_______o

(5)符合下列条件的乙的同分异构体共有种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCCh溶液反应，且Imol乙与足量NaHCCh溶液反应时产生气体22.4L(标准状况)。

写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：6：2：1的一种同分异构体的结构简式：。(任意一种)

(6)设计以人(丙酮)、乙醇、乙酸为原料制备(2,4—戊二醇)的合成路线(无机试剂任选).

H.CCH,

O

18、石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物XCH2-C-CH3)的流程如图：

Cl-CHzC1HCHaCNa

A(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2C1)，L>D([O)=E>F(C^CH)

650℃..............Ni/A

==

________th_______S反应①、反应②、丫）

Lindlar催化剂（|（|J__CH?CHCH2）------------>------------>（A1^pCHZ-ICHj

请回答下列问题:

(1)反应①的反应类型是。

(2)B的名称是,D分子中含有官能团的名称是o

(3)写出物质C的结构简式：o

(4)写出A生成B的化学方程式：.写出反应③的化学方程式：o

(5)满足以下条件D的同分异构体有种。

①与D有相同的官能团；②含有六元环；③六元环上有2个取代基。

(6)参照F的合成路线，设计一条由CH3cH=CHCH3制备的合成线路(其他试剂任选)

19、硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的

用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下:

①在仪器a中先加入20g铜片、60mL水，再缓缓加入17mL浓硫酸:在仪器b中加入39mL浓硝酸;在仪器c中加入

20%的石灰乳150mL。

②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当

最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全

消失，立即将导气管从仪器C中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题：

(1)将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是»

(2)写出装置a中生成CuSO4的化学方程式:.

(3)步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是,该气体无法直接被石灰乳吸

收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置(标明所用试剂及气流方向)。

(4)通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu(NO3)2,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu(NQD2是否被除

净的方法是o

(5)工业上也常采用将铜在450。。左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的

硝酸氧化法制取CuSO4的优点是.

(6)用滴定法测定蓝色晶体中C/+的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmoHJEDTA(H2Y)

标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反应为C112++H2Y=CuY+2H+,蓝色晶体中

Cu?+质量分数3=%.

20、FeBm是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I.实验室制备FeBn实验室用如图所示装置制取澳化亚铁。其中A为C(h发生装置，D和d中均盛有液溪，E为外套

电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将铁粉加热至600-70(TC,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液

溟滴入温度为100—120℃的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状澳化亚铁。

(1)若在A中盛固体CaCCh,a中盛6mol/L盐酸。为使导入D中的C()2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装

置和其中的试剂应是：B为.C为o为防止污染空气，实验时应在F处连接盛

的尾气吸收装置。

(2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是。

II.探究FeBn的还原性

(3)实验需要2()0mL(Mmol/LFeBr?溶液，配制FeBn溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪

器是,需称量FeB。的质量为：。

(4)取10mL上述FeB。溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假

设：

假设1:Br一被CL氧化成Bn溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被CL氧化成Fe3+

设计实验证明假设2是正确的：

(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br_：

(6)若在40mL上述FeBn溶液中通入3x10-3moicL,则反应的离子方程式为

21、铁酸锌(ZnFezO。是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为:

①ZnSO4+2FeSO4+3Na2c2O4+6H2OZnFe2（C2O4）3-6H2O；+3Na2SO4

高温

=

②ZnFe2（C2O4）3・6H2OZnFe2O4+2CO2T+4COf+6H2O

回答下列问题：

(1)基态Fe2+的价层电子排布图为.

(2)电离能大小比较：/i(Zn)/i(Cu),Z2(Zn)I2(Cu)(填“>”“v”或“=”)。

(3)Na2SO4中阴离子的空间构型是，该离子中S的杂化类型是o

(4)CO和N2的分子结构相似，标准状况下，VLCO2和CO的混合气体中含兀键的物质的量为。与CO2互

为等电子体的离子有(写一种即可)。

(5)ZnCL、ZnBrz、ZnL的熔点依次为283℃、394C、446℃,其主要原因是。

(6)铁和碳组成的某种晶体的晶胞如图所示。面心上铁原子相连构成正八面体。

已知该晶体的密度为dg-cm-3,NA是阿伏加德罗常数的值。

①该晶体中Fe、C原子的最简比为。

②该晶胞中相邻两个面心上铁原子最近的核间距离D=nm(只列计算式)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1,D

【解析】

A.阴极b极反应：2H++2e=H2T产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正

确；

B.⑴为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(NaNO3)不变，如

果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNOA增大，故B正确；

C.取出b放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正确；

D.(ii)中取出b,则b表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即Ag,可能是铜置换的、也可能是b产生

的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D错误；

故答案为Do

2、D

【解析】

A.聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子有机化合物，是有机合成材料，故A错误；

B.烯煌中含有C、H元素，而石墨烯是由单层碳原子构成的单质，没有H原子，不属于烯煌，故B错误；

C.苏打水为碳酸氢钠的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料，故C错误；

D.洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7,人们洗发时使用护发素，可调节头发的pH达到适宜的酸碱度，使头发

在弱酸的环境中健康成长，故D正确；

故选D。

3、C

【解析】

根据大会主题“迈向无污染的地球”，所以A可减少污染性气体的排放，即A正确；B可减少废物垃圾的排放，则B

正确；C电子垃圾回收后，可进行分类处理回收其中的有用物质，而不能填埋，故C错误；D生态保护，有利于有害

气体的净化，故D正确。本题正确答案为C。

4、A

【解析】

A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；

B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；

C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；

D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。

故选:A。

5、D

【解析】

A.木炭吸附澳蒸气属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；

B.干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故B错误；

C.葡萄糖溶于水没有发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故C错误；

D.氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏，故D正确；

答案选D。

6、D

【解析】

A.己烷有5种同分异构体，分别为：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它们的熔沸

点均不相同，A正确；

B.苯的密度比水小，溟苯、硝基苯的密度都比水大，B正确；

+CH2—CH2—CH—CHjjn

C.根据加聚反应的特点可知，CH3cH=CH2和CH2=CH2可加聚得至UI,C正确；

CH3

D.葡萄糖是单糖，不能发生水解，D错误。

答案选D。

7、C

【解析】

A.液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正确；

B.根据题干中SnL的熔沸点，从组成分析可知SnL与CCL为同族元素形成的同类物质，二者分子的空间构型均为正

四面体结构，属于非极性分子，依据“相似相溶原理”可知SnL可溶于CCL中，故B正确；

C.由题可知：SnL易水解，所以装置II的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnL水解，故C错误；

D.冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置I中a为泠凝水进水口，b为出水口，故D正确；

故选：C»

8、D

【解析】

A.催化剂可以降低活化能；

B.根据图象来分析；

C.根据图象可以知道，此反应放热139kJ；

D.△!!=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

【详解】

A.催化剂可以降低活化能，降低过渡态的能量，故不选A；

B.根据图象可以知道,此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故不选B；

C.根据图象可以知道，此反应放热139kJ,热化学方程式为N2O（g）+NO（g）-N2（g）+NO2（g）+139kJ,故不选C；

□△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和<0,故选D；

答案：D

【点睛】

.△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=生成物的总能量-反应物的总能量。

9、B

【解析】

A.SO2与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，SO2足量时生成亚硫酸氢钠，选项A错误；

B.Cu在氯气中燃烧生成物只有氯化铜，选项B正确；

C.Na与02在空气中反应生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，选项C错误；

D.H2s与02的反应，若氧气不足燃烧生成硫单质和水，若氧气充足燃烧生成二氧化硫和水，选项D错误。

答案选B。

10、A

【解析】

据煤化工、石油化工中的相关含义分析判断。

【详解】

A.CH3coOH属于有机物，在水溶液中能微弱电离，属于弱电解质，A项错误；

B.石油裂化和裂解都是将长链炫转化为短链足，裂化获得轻质液体燃料（汽油等），裂解获得短链不饱和烧（化工原

料），B项正确;

C.煤的气化是将煤与水蒸汽反应生成气体燃料，煤的液化是将煤与氢气反应转化为液体燃料，煤的干储是将煤隔绝空

气加强热使其发生分解的过程，它们都是化学变化，c项正确；

D.乙烯、丙烯符合通式（CH2）n,等质量的乙烯和丙烯有等物质的量的CH2,完全燃烧消耗等量氧气，D项正确。

本题选A.

11、D

【解析】

A.乙醇的密度比金属钠小，所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部，故A错误；B.因为2NO2LN2O4-H<0,升高温

度，平衡向逆反应方向移动，所以热水中NCh的浓度高，故B错误；C.氢氧化钠属于强碱，易潮解容易和玻璃中的

SiO2反应生成硅酸钠，瓶和塞黏在一起，因此应保存在软木塞的试剂瓶中，故C错误；D.D是实验室制备蒸储水的装

置，故D正确；答案：D。

12、D

【解析】

A.通电后，左侧生成H+,右侧H+放电生成氢气，所以H+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应,

所以氢离子浓度不变，溶液的pH不变，A错误；

A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则该电极为电解池阴极，所以B电极为负极，A电极

为正极，B错误；

C.右侧电极反应式为2H++2e-=H23根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有O.lmo*生成，贝堆移0.2mol电子，

但不确定气体所处的温度和压强，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，C错误；

D.与电源A极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2t+8H,D正确；

故合理选项是D。

13、A

【解析】

A.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，过氧化钠中氧元素的价态由-1价变为0价和-2价，

故当生成O.lmol氧气时转移0.2NA个电子，故A正确；

B.PC13与C12生成PC15的反应为可逆反应，贝性成PC15的物质的量小于ImoL增加的PC键小于2NA,故B错误;

92g

C.92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为Imol丙三醇含有3moi羟基，即含有羟基数为3NA,故C错误;

D.铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H20®遹遢Fe3O4+4H2T,消耗3moi铁生成4moi氢气，则O.lmolFe与

0404

足量水蒸气反应生成的H2为一mol,数目为一NA,故D错误；

33

答案选A.

14、B

【解析】

利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O,然后进行“铝毛”实验即汞能与

铝结合成合金，俗称“铝汞齐”，所以铝将汞置换出来，形成“铝汞齐”，发生反应为：2A1+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,

当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时，铝片上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，最后使铝片长满固

体“白毛”而且越长越高，发生反应为：4A1+3O2=2A12O3,所以与实验原理不相关的反应是B；

故选：B»

15、D

【解析】

电解

A.电解熔融氯化镁制得镁单质，化学方程式为：MgCh（/容融）=Mg+C^T，而不是氧化镁，故A错误；

B.工业上常用石灰乳与纯碱反应Ca（OH）2+Na2cO3=CaC（hl+2NaOH,制备NaOH,而不是钠与水反应，故B错误;

C.炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，起还原剂作用的是碳和氢气反应生成的CO,故C错误；

高温

D.二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：SiO2+2C=Si+2COT.所以工业上制备粗硅的主要

原料有石英砂和焦炭，故D正确；

故选：D。

【点睛】

电解制备镁单质所使用物质为氯化镁，而非氧化镁，其原因在于氧化镁的熔点较高，电解过程中耗能较大，而氯化镁

的熔点较低，在熔融状态下能够发生电离，能够制备镁单质。

16、D

【解析】

A.Fe单质在氧气中燃烧生产Fe3O4,故A可以一步实现；

B.A1和NaOH反应生成NaAKh、出和出0,故B可以一步实现；

C.Cu和浓硫酸反应生成CUSOQ故C可以一步实现；

D.S的氧化性较弱，和Cu反应生成低价硫化物CuzS,故D不能一步实现；

故选D。

【点睛】

熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、C6HnBr醛基、埃基（酮基）消去反应氧化反应

OOHH0

浓硫酸、

+CH3cH20Hq+H212CH「C—CH2cH。或CH—C—CH—COOH

TJiiBH.OOCH,CH;03

CH；CH.

CH3cH20H

CH3CH2OHCHCOOH>CH,COOCH2CH,叉Q9

催化剂>3浓H2sO4/A3cUUCH2cH3HjCCH,ITJT

一定条件’

【解析】

甲的分子式为CeHuBr,经过过程①，变为CeHio,失去1个HBr,CeHio经过一定条件转化为乙，乙在CH3SCH3的

作用下，生成丙，丙经过②过程，在CrCh的作用下，醛基变为竣基，发生氧化反应，丙经过③过程，发生酯化反应,

3

生成丁为HJC〜<oocH£HJ丁经过④，在一定条件下，生成

【详解】

⑴甲的分子式为CsHuBr,故答案为：CftHnBr；

（2）丙的结构式为.含有官能团为醛基、炭基（酮基），故答案为：醛基、埃基（酮基）;

H,

（3）C6HnBr,失去1个HBr,变为CeHio,为消去反应；丙经过②过程，在Cr（）3的作用下，醛基变为竣基，发生氧

化反应，故答案为：消去反应；氧化反应;

（4）该反应的化学方程式为,OOCH,CH,一定条）,故答案为:

+CH3CH2OH

Hc^x^xX'OOCH,CH一定条件）

+CH3CH2OH'

（5）乙的分子式为C6H10O3。①能发生银镜反应，②能与NaHCCh溶液反应，且Imol乙与足量NaHCCh溶液反应时

产生气体22.4L（标准状况）。说明含有1个醛基和1个覆基，满足条件的有：当剩余4个碳为没有支链，竣基在第一

个碳原子上，醛基有4种位置，竣基在第二个碳原子上，醛基有4种位置：当剩余4个碳为有支链，竣基在第一个碳

原子上，醛基有3种位置，竣基在第二个碳原子上，醛基有1种位置，共12种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为

fOOHfHO

1：6：2：1的一种同分异构体的结构简式CH'-C-CH2cH。或CH-C-CH-COOH,故答案为：12；

CH.CH.

COOHfHO

CH-C—CH2CHO或CH—（J：—CH—COOH；

CH.CH.

（6）根据过程②，可将CH3cH20H中的羟基氧化为醛基，再将醛基氧化为竣基，技基与醇反生酯化反应生成酯，酯在

一定条件下生成XJ［再反应可得父父，合成路线为CH3cH20H催品剂>

蓝黄力>一企条件>

CH3CHO-CH3COOHCH3COOCH2cH3H,C\H,故答案为：

一定条件'

CH3cH2OH

CH3CHOCH3COOH>CH3COOCH2CH3H；AH3―

一定条件”

【点睛】

本题考查有机物的推断，利用已知信息及有机物的结构、官能团的变化、碳原子数目的变化推断各物质是解答本题的

关键。本题的易错点和难点是（5）中同分异构体数目的判断，要巧妙运用定一推一的思维。

18、加成反应3拿丙烯碳碳双键和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+

OHO

00

Ch?PH>CH2=CHCH2C1+HC121「CT1r-220

CWM利士雪瓯-X)--XX„--*XXJcH

【解析】

根据各物质的转化关系，丙烯与氯气发生取代生成B为3-氯丙烯，比较B和D的结构简式可知，B与C发生加成反应

生成D,C为CH2=CHCH=CH2,D与氢气发生加成反应生成£为「1°见(：1,E与氟化钠发生取代生成F,F与氢

OHOH

气加成生成G,G与氯化氢加成再碱性水解得「、丁再氧化可得X,以CH3cH=CHCH3

合成,可以用CH3cH=CHCH3与CH2=CHCH=CH2发生力口成反应得

MH

与乙块钠反应可得,据此答题。

【详解】

(1)根据上面的分析可知，反应①的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应。

(2)B的名称是3拿丙烯，根据D的结构简式可知，D分子中含有官能团的名称是碳碳双键和氯原子，故答案为：3<

丙烯；碳碳双键和氯原子。

(3)根据上面的分析可知，物质C的结构简式为CH2=CHCH=CH2,故答案为：CH2=CHCH=CH2O

500c

(4)A生成B的化学方程式为CH2=CHCH3+Cl2>CH2=CHCH2C1+HCL应③的化学方程式为

OH

500c

2(JCHQ-CHJ+2HQ；故答案为：CH2=CHCH3+Ch>CH2=CHCH2C1+

OHO

HC1；2rleE&E+汨Q。

(5)根据D的结构，结合条件①有相同的官能团，即有碳碳双键和氯原子，②含有六元环，③六元环上有2个取代基，

II

则符合条件的D的同分异构体为含有碳碳双键的六元环上连有氯原子和甲基，这样的结构有17种，或者是小的环

上连有氯原子，有3种结构，所以共有20种；故答案为：20。

(6)以CH3cH=CHCH3合成I，可以用CCH3cH=CHCH3与CH2=CHCH=CH2发生加成反应得

人人「三CH

与氯气加成后与乙烘钠反应可得,反应的合成路线为

C=CH

X)—一二黑；故答案为:

CHCHPKM.憩誓JRdXX0-0^--X^-CH°

19、打开玻璃塞［或旋转玻璃塞，使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔］,再将分液漏斗下面的活塞拧开，使液体滴

下Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2t+2H2ONO3取少量除杂后的样品，溶于适量稀硫酸

、川）11溶液

中，加入铜片，若不产生无色且遇空气变为红棕色的气体，说明已被除净能耗较低，生成的NO2可以被碱液吸收

制取硝酸盐或亚硝酸盐等副产品，步骤简单易于操作（答对两个或其他合理答案即可给分）

a

【解析】

Cu和H2so4、HNO3反应生成CuSCh、NCh和H2O,本实验采用的硝酸氧化法制取CuSO4,减少了能源消耗，生成

的NO2和碱液反应生成硝酸盐或亚硝酸盐，制得的硫酸铜中含有少量Cu（NO3）2,可用重结晶法进行提纯，检验CU（NO3）2

是否被除净，主要是检验硝酸根，根据硝酸根在酸性条件下与铜反应生成NO,NO与空气变为红棕色现象来分析。

【详解】

⑴将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是打开玻璃塞［或旋转玻璃塞，使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔］,

再将分液漏斗下面的活塞拧开，使液体滴下；故答案为：打开玻璃塞［或旋转玻璃塞，使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗

上的小孔］,再将分液漏斗下面的活塞拧开，使液体滴下。

⑵根据题中信息得到装置a中Cu和H2so4、HNO3反应生成CuSCh、NO2和H2O,其化学方程式:Cu+H2SO4+2HNO3

=C11SO4+2NO2t+2H2O；故答案为：Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2t+2H2O»

⑶步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，二氧化氮与水反应生成NO,因此会产生的气体是NO,该气

体无法直接被石灰乳吸收，NO需在氧气的作用下才能被氢氧化钠溶液吸收，因此为防止空气污染，该气体的吸收装

⑷通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量CU（NO3）2,可用重结晶法进行提纯，检验Cu（NO》2是否被除净，主要

是检验硝酸根，根据硝酸根在酸性条件下与铜反应生成NO,NO与空气变为红棕色，故答案为：取少量除杂后的样品,

溶于适量稀硫酸中，加入铜片，若不产生无色且遇空气变为红棕色的气体，说明已被除净。

⑸工业上也常采用将铜在45（FC左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的硝酸

氧化法制取CuSO4,工业上铜在45（FC左右焙烧，需要消耗能源，污染较少，工艺比较复杂，而本实验减少了能源的

消耗，生成的氮氧化物可以被碱液吸收制取硝酸盐或亚硝酸盐等副产品，步骤简单易于操作；故答案为：能耗较低，

生成的NO2可以被碱液吸收制取硝酸盐或亚硝酸盐等副产品，步骤简单易于操作(答对两个或其他合理答案即可给分)。

2+2+32+

⑹根据反应为CU+H2Y=CUY+2H+,得出n(Cu)=n(H2Y)=cmol-L'xbxlO^LxS=5bcxl0-mol,蓝色晶体中Cu

5bcx10-3molx64g-mor132bc痂公:安+32bc

质量分数co=-------------------------------------x100%=--------%:故答案为：-----«

aaa

20、饱和NaHCCh溶液的洗气瓶浓H2s。4的洗气瓶NaOH溶液用CCh把反应器中的空气赶尽，将漠蒸气

带入E管中250mL容量瓶5.4g取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明

2+3+2+3+

假设2正确2Fe+Br2=2Fe+2Br4Fe+2Br+3C12=4Fe+Br2+6Cl

【解析】

I.装置A用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，装置B中盛有的NaHCth饱和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装

置C中盛有的浓H2s04是干燥二氧化碳，二氧化碳把反应器中的空气赶尽，并将油浴加热的装置D中澳蒸气带入E

管中，在加热条件下与铁反应生成黄绿色鳞片状澳化亚铁，在装置F处连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，吸收

有毒的溟蒸汽，防止污染环境；

II.Fe2+和Br-的还原性强弱顺序为：Fe2+>Br,向FeB。溶液中滴加少量新制的氯水，氯气先氧化Fe?+,再氧化Br二

【详解】

(1)实验时用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，盐酸易挥发，制得的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B的作用是

除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCCh饱和溶液的洗气瓶洗气，装置C的作用是干燥二氧化碳，可以用

盛有浓H2sO』的洗气瓶干燥，溟蒸汽有毒，不能排到空气中，氢氧化钠溶液能够与溟单质反应，为防止污染空气，实

验时应在F处连接氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，故答案为饱和NaHCOj溶液的洗气瓶；浓H2s04的洗气瓶；NaOH

溶液；

(2)反应前先通入一段时间CO2,将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CCh,

还可以油浴加热的装置D中滨蒸气带入E管中，使漠能够与铁粉充分反应，故答案为用CO2把反应器中的空气赶尽，

将澳蒸气带入E管中；

(3)配制200mL0.1moVLFeBr2溶液的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；250mL0.1mol/L

FeBm溶液中FeBr2的物质的量为().25mol,贝！］FeBr2的质量为0.25molX216g/mol=5.4g,故答案为250mL容量瓶;5.4g；

(4)若假设2正确，向FeB。溶液中滴加少量新制的氯水，Fe?+被CL氧化成Fe-"，向反应后的黄色溶液中加入KSCN

溶液，溶液会变为红色，故答案为取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正

确；

(5)溶液中Fe2+和Bn能够发生氧化还原反应生成Fe3+和BF,反应的离子方程式为2Fe?*+Br2=2Fe3++2Br-,则故答

2+3+

案为2Fe+Br2=2Fe+2Br-；

(6)40mLO.lmol/LFeB0溶液中FeBr2的物质的量为0.004moL0.004molFe2+消耗Ch的物质的量为0.002mol,

3xl0-3molCL有O.OOlmolCI2与Bi-反应，反应消耗BF的物质的量为0.002mol,参与反应的Fe2+>Bi-和CL的物质的

量比为0.004mol：0.002mol：0.003mol=4:2:3,贝!］反应的离子方程式为4Fe2++2BF+3C12=4Fe3++Br2+6CT,故答案为

2+3+

4Fe+2Br+3C12=4Fe+Br2+6Cl,

【点睛】

本题考查了实验方案的设计与评价和探究实验，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活

应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。