河南名校联盟2023-2024学年高一年级上册12月考试化学试题

2026届河南名校联盟12月考试

化学试题

相对原子质量：HlC12N14016Na23

一、单选题（每小题3分，共14小题42分）

1.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是

A.第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州举行，参赛运动员剧烈运动后，需要及时补充的

生理盐水是电解质

B.《本草纲目中》描述“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”是因为酒精的沸点比水的沸点低

C.碳酸钠溶液呈碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂

D.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

选项纯净物混合物电解质非电解质

A盐酸消石灰硫酸干冰

B蒸储水酒精冰醋酸蔗糖

C胆研氯水纯碱液氨

D生石灰氢氧化铁胶体氯化铜硫化氢

A.AB.BC.CD.D

3.推理是学习化学的重要方法，下列推理结果合理的是

A.Fe3O4溶于盐酸生成FeCl2和FeCl3,则Fe3O4溶于氢碘酸生成Fel2和Fel3

B.Ca（HCO3）2的溶解度大于CaCO3,推测NaHCC）3的溶解度大于Na2CO3

C.Na?。？的与CO?反应生成Na2c。3,推测Na2。?与SO2反应生成Na2sO3

D.常温下Na能与水反应，推测常温下Ca也能与水反应

4.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：CO|+CO2+H2O=2HCO；

2+3+

B.向FeBr2溶液中通入过量的：2Fe+2Br-+2C12=2Fe+Br2+4CF

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2+

C.漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca+2C10+SO2+H20=CaSO3+2HC10

2++

D.向C11SO4溶液中加入Na?。？：2Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+02T

5.如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

下列叙述不正确的是

A.以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④

B.B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐

C.E与C反应的离子方程式为OH+HCO[=CO；+50

D.加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g,则原混合物中D的

质量为4.16g

6.根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钻玻璃显紫该溶液中一定含有钠

A

色盐和钾盐

生成的次氯酸将溶液

B向含酚酥的氢氧化钠溶液中通入适量氯气，溶液红色褪去

漂白

将滴入酸性溶液中，溶液褪色并有气泡产生具有还原性

CH2O2KMnO4H2O2

取足量Mil。？和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、

D则说明盐酸有剩余

AgNC)3溶液，产生大量白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

7.有一包固体粉末，由CaCC>3、Na2so4、KNO3、BaCL、C11SO4中的三种物质组成，取样品进行如图实

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验，从实验中可以判断出

A.该固体粉末中一定不含有BaCb

B.该固体粉末中一定含有KNO3

C.它的组成可能是CaCCh、BaCL、Na2SO4

D.它的组成可能是CaC03、Na2s。4、KNO3

8.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

3+

(已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe>I2)

A.在含COj、CIOOH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：COj、CIOOH-

B.含等量的FeBr?、Fei2的溶液中，缓慢通入氯气：Br>Fe2+>I>

C.含等量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入C。？：KOH、Ba(OH)2

D.在含Fe3+、H+、NH；的溶液中逐滴加入烧碱溶液：H+、Fe3+、NH；

9.常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电

性变化如图所示。下列分析不合理的是

A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液

B.若将Ba(OH)2固体换成BaCL固体，曲线变化可能完全重叠

C.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矶晶体，使溶液质量减小

D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应

10.下列选项描述与对应图像相符的是

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U

&

E80

)051

®60

送05

』4

铜06

-2P

噱

A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中C「浓度随着时间变化的曲线

B.图②为含等物质的量Na2cO3与NaOH的混合液中滴加盐酸产生CO?的图像

C.图③为Ba(OH)z溶液中滴加NaHSC)4溶液的导电性变化图像

D.图④为FeBr?、Fei2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是C「

ILX溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成,

反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是

2++3+

已知：3Fe+NO；+4H=3Fe+NOf+2H2O

阳离子Na+、Fe3\Ba2+,Fe2\Mg2\Al3+

阴离子OH、NO］、HCO,、CO：、SO.、CP

A.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子B.原溶液中一定含有Mg?+

C.溶液中不可能含有HCO］和CO：D.向原溶液中加入BaCb溶液有白色沉淀生成

12.为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验，在实验过程中，观察到氯化亚铁溶液变黄，四氯化碳

溶液变为紫红色。下列说法错误的是(已知：碘单质易溶于四氯化碳，可得到紫红色溶液)

浓盐酸月上

浸有NaOH

溶液的棉花

FeC12溶液

俄溶液

漂白粉I

—CC14

A.烧瓶中的反应为：Ca(ClO)2+4HC1=CaCl2+2C12T+2H2O

B.浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用

C.CCI4可用淀粉溶液替换

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3+

D.试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Cl2>Fe>I,

13.某小组回收锌铳电池废料（主要含Mil。？、MnOOH等）制备高锈酸钾，简易流程如图所示。

下列说法错误的是

A.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B.“系列操作”中，进行高温干燥KMnO4

C.“氧化”操作利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4,可推知在碱性条件下Cl2氧化性大于KMnO4

D.“碱熔”的产物K2MnO4是氧化产物

14.工业中制取高铁酸钾（KzFe。力,是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至

饱和就可以析出高铁酸钾。

湿法制备Na2FeC）4的主要反应为：2Fe（0H）3+3C10+4OH=2FeO^+3CF+5H2O；

干法制备Na2FeO4的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2T„

下列有关说法不正确的是

A.湿法和干法制备中，生成质量相同的Na2FeC）4转移电子数目不同

B.高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

C.干法制备的主要反应中，每生成O.SmolO?,转移电子数为NA

D.K^FeO,处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

二、填空题（共4小题58分）

15.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为化合物，且焰色试验为黄色，回答下列问题：

①A与H2O反应的离子方程式为。

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②若X为一种温室气体，用C溶液与X反应制得的D中常含E杂质，可先将C溶液分成两等份，再通过

两步操作避免这个问题，试写出这两步操作对应的离子方程式：、o

(2)若A为一种黄绿色气体，则：

①若B的溶液有漂白性，它是(写名称)。

②常温下，A通至冷的石灰乳反应可制得漂白粉，可用于棉、麻、纸张的漂白，用化学方程式表示漂白粉

的制备原理：o

③漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份久置的漂白粉是L没有变质II.部分变质HL完全变质。

某化学兴趣小组设计实验进行验证。

已知:Ca(C10)2溶液呈碱性：Ca(C10)2+4HC1(^)=CaCl2+2C121+2H20；

Ca(ClO),+2HC1(稀)=CaCl2+2HC10。

a.甲同学取适量该漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变

浑浊。由此判断结论为I,乙同学不同意这一观点，你认为的结论是o

A.IIB.illc.I或nD.I、n、in均有可能

b.乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又用pH试

纸进一步检验后得出的结论是n,其操作及现象是。

16.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)已知钿(Bi)为+3价时较稳定，弱酸钠(NaBiC)3)溶液呈无色，淀粉溶液遇碘单质变蓝。现取一定量的

硫酸锦(MnSOj溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液①适量秘酸钠溶液②过量的双氧水③适量KL淀粉溶液

实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色

则NaBiC)3、KM11O4、匕、H2。？的氧化性由强到弱的顺序为o

(2)碘酸钾(KI。?)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备KI。?的方法是将L与

KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另一种化合物。

①该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为o

②已知IO]+5[+6H+=3I2+3H2O,则检验食盐中含KIO3时，除食盐外至少还需要下列试剂中的哪几

种(填字母)

a.稀硝酸b.食醋c.淀粉溶液d.蒸谓水e.KI固体f.KL淀粉试纸

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③碘酸钾在酸性环境下可以与亚硫酸钠反应制备碘单质，完成下面的离子方程式：o

SO；-+10；+=SOj+I2+。

（3）某反应体系有反应物和生成物共7种：C02,KMnOgMnSO4,H2SO4,H20,H2C2O4,

K2so4。已知该反应过程中产生气泡，试回答下列问题：

①该反应中，还原剂是（填化学式）。

②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目o

17.钠和氯气分别是两种典型的金属与非金属单质，现分别对它们进行实验探究。

I.利用如下装置探究Na与C。？的反应。

已知：PdC"能被CO还原为黑色的Pd；CCL和苯为无色液体，均难溶于水及酸溶液，且不发生化学反

应，密度0（CC1J>0（稀酸溶液）>「（苯）。

①②③④

（1）若用稀盐酸与CaCX）3反应制备C。？，向装置②中加入稀盐酸后，发现CaCX）3接触不到稀盐酸，且

实验室里的稀盐酸已经用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中再加入的试剂是（填序

号）。

A.稀H2SO4B.CC14C.苯

（2）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是：打开弹簧夹，让CO?充满整个装

置，当观察到时再点燃酒精灯。

（3）若反应过程中CO2足量，探究Na与CO2充分反应后生成物可能的情况。有同学认为生成的产物不

可能仅为Na2co3,原因是：。

（4）若装置⑤中的PdC%溶液中观察到有黑色沉淀生成，装置①中的固体成分只有一种，且向该固体中

加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。则Na与C02反应方程式为0

II.实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯（NOC1,熔点：一64.5C,沸点：一5.5℃）。亚

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硝酰氯为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成NO、NO?与氯化氢，易溶于浓硫

酸，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。其制备装置如图所示:

已知：2NO+C)2=2NC)2，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

(5)用甲中装置制备纯净干燥的Cl2,装置I中A的作用为

(6)将制得的NO和Cl2通入下图对应装置制备NOClo

E水c«ci,

VIII

①装置连接顺序为a-..(按气流自左向右方向，用小写字