实验活动5不同价态含硫物质的转化高一下学期学案（人教版2019）

第五章化学生产中的重要非金属元素实验活动5不同价态含硫物质的转化学习目标学习目标1.通过旧知回顾、讨论交流，进一步认识含不同价态硫元素的物质可以相互转化，并能设计实验进行探究和验证，加深对硫及其化合物性质的认识和理解。2.通过实验探究、归纳总结，应用氧化还原反应的原理实现不同价态含硫物质的转化，提升实验探究和实验设计能力，培养科学探究精神。重点：实验探究不同价态含硫物质的转化关系难点：利用氧化还原反应原理理解不同价态含硫物质的转化自主学习自主学习实验操作现象实验一在一支试管中加入1mLNa2S溶液，边振荡边滴加H2SO3溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口在一支试管中加入1mLNa2S溶液，边振荡边滴加酸性KMnO4溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口实验二向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热实验三将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，放在石棉网（或陶土网）上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒【问题与讨论】1．铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些化学反应？2．在实验过程中你遇到了哪些问题？答案实验操作现象实验一在一支试管中加入1mLNa2S溶液，边振荡边滴加H2SO3溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口试管中产生淡黄色沉淀在一支试管中加入1mLNa2S溶液，边振荡边滴加酸性KMnO4溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口紫红色褪去，试管中产生淡黄色沉淀实验二向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热铜片表面有气泡产生；品红溶液褪色，试管底部有白色固体生成实验三将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，放在石棉网（或陶土网）上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒混合物保持红热，冷却后得到黑色固体【问题与讨论】1．铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些化学反应？Fe+SFeSS+O2SO23Fe+2O2Fe3O42．在实验过程中你遇到了哪些问题？SO2产生污染；Cu和浓硫酸反应装置产生倒吸；铁粉过期失效，和硫粉不反应等。学习过程学习过程情境导入：观看视频—不同价态含硫物质的转化（见PPT视频）一、常见含硫物质的转化活动一、相同和不同价态含硫物质的转化任务一、根据氧化还原反应原理，结合元素价态规律及物质类别和性质，思考常见含硫化合物的转化有何特点和规律？【答案要点】①不同价态含硫物质相互转化关系如图：②相同价态含硫物质间的转化可表示为：③含硫物质的转化小结：【注意】①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。任务二、讨论交流：根据上述含硫化合物的转化关系，回答不同价态含硫物质的转化有何规律？【答案要点】①邻位价态规律：当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如。②互不反应规律：相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。③归中规律：当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2=3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。④连续氧化规律：H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4SO3H2SO4NaSO3H2SO4Na2SO4CuSO4BaSO4活动二、设计实验探究不同价态含硫物质的转化任务一、讨论交流：如何设计实验验证不同价态含硫物质的转化？【答案要点】①实验探究：设计实验方案→讨论实验方案可行性→实施实验方案→归纳整理得出结论。②设计思路：价态分析（硫元素的化合价及价态差异）→转化目标（利用氧化还原反应原理预测物质的氧化性、还原性，明确转化目标）→试剂选择（利用氧化还原反应原理选择氧化剂或还原剂，实现转化）。③设计原则：a.预测物质性质，选择试剂（两个角度—反应物的减少和产物的生成）；b.实验现象明显，易于观察；c.操作简单；d.安全、环保。任务二、结合硫元素的化合价，思考依据氧化还原反应原理，如何通过实验验证不同价态含硫物质转化的发生？并填写表格内容。【答案要点】转化目标转化前的含硫物质选择试剂预测转化后的含硫物质实验现象2→0H2SO2(不足)S生成淡黄色固体H2O2Na2S氯水溶液黄绿色褪去，有淡黄色沉淀产生0→2SH2H2S产生臭鸡蛋气味气体NaNa2S轻微的爆炸声0→+4SO2SO2硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体＋4→＋6SO2氯水H2SO4溶液黄绿色褪去Na2SO3酸性KMnO4溶液Na2SO4溶液紫色褪去＋6→＋4浓H2SO4CuSO2红色固体逐渐溶解，有刺激性气味的气体产生，溶液紫色褪去二、实验探究不同价态含硫物质的转化【实验用品】试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网（或陶土网）、玻璃棒、钥匙、棉花、镊子、火柴浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液。活动一、实验探究不同价态含硫物质的转化任务一、利用提供的实验用品，结合教材P30页【实验步骤】，完成下表中的三个实验，并填写表格内容。【答案要点】实验操作现象实验一在一支试管中加入1mLNa2S溶液，边振荡边滴加H2SO3溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口试管中产生淡黄色沉淀在一支试管中加入1mLNa2S溶液，边振荡边滴加酸性KMnO4溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口紫红色褪去，试管中产生淡黄色沉淀实验二（选做）在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，然后把盛有硫的燃烧匙由瓶口向下缓慢伸进充满氧气的集气瓶里，观察现象并写出相应的化学方程式。硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性性气味的气体，放热实验三向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热铜片表面有气泡产生；品红溶液褪色，试管底部有白色固体生成实验四将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，放在石棉网（或陶土网）上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒混合物保持红热，冷却后得到黑色固体任务二、归纳小结：设计实验探究不同价态含硫物质的转化应遵循的原则和一般思路分别是什么？【答案要点】①原则：遵循科学性、可行性、安全性和绿色化。化学实验设计一般以实验设计方案的形式呈现，通常包括实验课题、实验目的、实验原理、实验仪器与试剂、实验步骤及注意事项、实验数据及处理、实验结论与讨论等。②一般思路：预测（分析元素化合价，预测物质的氧化性、还原性）→设计（依据氧化还原反应原理选择合适的试剂并预测产物）→验证（根据反应物和产物的特点设计验证实验）→结论（综合分析，得出实验结论）。活动二、问题与讨论任务一、问题探究：（1）在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？【答案要点】转化前的含硫物质转化后的含硫物质价态变化Na2SS－2→0H2SO3S＋4→0H2SO4SO2＋6→＋4SFeS0→－2（2）实验1中用浸有NaOH溶液的棉花团塞住试管口的作用是什么？【答案要点】NaOH溶液可以与H2S、SO2反应，故浸NaOH溶液的棉团的作用是吸收尾气(H2S、SO2)，防止污染空气。（3）铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些反应？设计实验实现硫元素的价态＋4→＋6的变化的实验方案，写出反应原理及必要的实验操作、现象。【答案要点】①S＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))SO2、Fe＋Seq\o(,\s\up6(Δ))FeS、3Fe＋2O2eq\o(,\s\up6(Δ))Fe3O4。②实验设计：原理：SO2+Br2+2H2O=SO42−＋2Br－＋4H＋(或5SO2+2MnO4−+2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋操作：向盛有溴水(或酸性高锰酸钾溶液)的试管中通入SO2气体；现象：溶液的颜色褪去。任务二、应用探究：某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对该气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：____________________________；猜想2：____________________________；猜想3：____________________________________________。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。[实验探究]该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装________(填字母)。A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液C．盐酸 D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_______________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是____________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论](4)由上述现象，该小组同学确认该气体为_________________________________。【答案】气体为CO2气体为SO2气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)检验该气体中是否含有SO2(3)检验该气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体【解析】SO2和CO2在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊都可消失，但SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液褪色，而CO2不具备这些性质，可利用这些差异性鉴别CO2、SO2的存在与否。课堂练习课堂练习1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①

②③④⑤⑥A．①②⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④【答案】C【详解】①铁和氧气点燃条件下反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故①错误；②二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，故②正确；③氯化铝是共价化合物，熔融状态下不发生电离，不能导电，无法用电解氯化铝的方法制得金属铝，故③错误；④钠和氧气在点燃的条件下，生成过氧化钠，不能生成氧化钠，故④错误；⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，故⑤正确；⑥饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，氯化钠与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故⑥正确；②⑤⑥正确，故选C。【点睛】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不电离，不能导电，所以不能用于电解制备铝，是解答的易错点。2．下列有关离子方程式的书写正确的是A．溶液中滴加稀氨水：B．溶液刻蚀电路铜板：C．溶于NaOH溶液：D．稀硫酸滴入溶液中：【答案】D【详解】A．溶液中滴加稀氨水离子方程式为：，A错误；B．溶液刻蚀电路铜板离子方程式为：，B错误；C．溶于NaOH溶液离子方程式为：，C错误；D．稀硫酸滴入溶液中离子方程式为：，D正确；故选D。3．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是选项A物质B物质C物质D物质ANaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CO2BFeFeCl2FeCl3Cl2CAlCl3溶液Al(OH)3NaAlO2溶液NaOH溶液DH2SSSO2O2A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.若A为NaOH溶液，D为CO2，则NaOH可与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3可与H2O和CO2反应生成NaHCO3，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，故A正确；B.若A为Fe，D为Cl2，则Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2，故B错误；C.若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则AlCl3可与NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3可与NaOH反应生成NaAlO2，AlCl3可与NaAlO2反应生成Al(OH)3，故C正确；D.若A为H2S，D为O2，则H2S可与O2反应生成S，S可与O2生成SO2，H2S可与SO2生成S，故D正确；故选：B。4．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是A．硫黄矿制备硫酸经历两步：B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性D．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为【答案】D【详解】A．硫磺矿制备硫酸经历，硫和氧气反应生成二氧化硫，不是生成三氧化硫，故A错误；B．酸雨pH＜5.6，硫酸型酸雨为二氧化硫和水化合生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸，硫酸与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，故B错误；C．CuS、ZnS都为难溶于水的盐，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO4与ZnS发生复分解反应，ZnS能转化为CuS，为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，与CuS很稳定不具有还原性无关，故C错误；D．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，发生的反应为：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，减少废气中SO2的量，故D正确；故选D。5．工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：HgS+O2Hg+SO2，还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是（

）A．含汞烟气可以采用活性炭吸附法处理达标后再排放B．HgS+O2Hg+SO2该反应中HgS只做还原剂C．洗涤粗汞时不可用5%的硫酸代替5%的硝酸D．流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放【答案】B【详解】A、汞是有毒物质，排放到自然界会污染环境，利用活性炭的吸附性处理含汞烟气，当达标后再排放，故A说法正确；B、HgS中Hg的化合价为＋2价，根据方程式，转化为0价，化合价降低，作氧化剂，HgS中S显－2价，转化成＋4价，化合价升高，作还原剂，HgS既是氧化剂又是还原剂，氧气为氧化剂，故B说法错误；C、硝酸是除去Pb和Cu，而稀硫酸不能与Cu发生反应，因此不能用5%的硫酸代替5%的硝酸，故C说法正确；D、根据流程，加入CaO可将硫元素转化成CaS和CaSO4，能减少SO2的排放，故D说法正确；答案选B。6．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a可与O2反应直接生成c B．b既可被氧化，也可被还原C．可向H2O2中加入b制得d D．可存在的转化关系【答案】A【分析】根据元素的化合价及物质类型，可知a是S单质，b是SO2，c是SO3，d是H2SO4，e是H2SO3，然后结合物质的性质分析解答。【详解】A．a是S单质，c是SO3。S与O2在点燃时发生反应产生SO2，不能产生SO3，A错误；B．b是SO2，S元素化合价为+4价，介于S元素的最高+6价和最低2价之间，因此SO2既有氧化性，又有还原性，也就是说该物质既可被氧化，也可被还原，B正确；C．H2O2具有氧化性，b是SO2，该物质具有还原性，向H2O2中加入SO2，二者发生氧化还原反应产生H2SO4，C正确；D．SO2与O2在催化剂存在条件下被氧化为SO3，SO3与H2O反应产生H2SO4，H2SO4与Na2SO3在溶液中发生反应产生SO2气体，故存在的转化关系，D正确；故合理选项是A。7．固态单质甲及其化合物之间的转化如图所示(某些产物及反应条件略去)。下列分析错误的是A．甲在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B．工业上乙→丙的条件是：高温、高压、催化剂C．乙和丙的相对分子质量比为4：5D．戊既有还原性又有氧化性【答案】B【分析】高中阶段常见固体单质有：C、Na、Mg、Al、Si、S、Fe，若甲为C单质，则乙、丙为CO或CO2，但CO不能与水反应，所以甲不可能为C；若甲为Na，则乙为Na2O，戊为NaOH，NaOH为强碱受热不分解，即不能生成甲，故甲不可能为Na；若甲为Mg、Al、Si、Fe，由于它们的氧化物不能与水反应，故甲不可能为Mg、Al、Si、Fe；故甲应为S，则乙为SO2，SO2与O2反应生成SO3(丙)，丙与水反应生成H2SO4(丁)，浓硫酸可被还原为SO2，乙与水反应生成戊(H2SO3)，H2SO3可以与H2S反应生成S。【详解】A．S单质在纯氧中燃烧火焰为蓝紫色，在空气中为淡蓝色，A正确；B．SO2与O2反应生成SO3条件为催化就、加热，B错误；C．SO2与SO3相对分子质量比为64:80，即4:5，C正确；D．H2SO3中S元素为+4价，既可以被氧化到+6价，也可以被还原到0价，故戊既有还原性又有氧化性，D正确；故答案选B。8．下列物质转化在给定条件下能实现的是A．B．C．D．【答案】C【详解】试题分析：A．FeS2在空气中煅烧，生成二氧化硫，故A错误；B．电解NaCl(aq)反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，故B错误；C．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，在空气中灼烧分解生成氧化铁，故C正确；D、FeCl3(aq)溶液中加入铜，反应生成氯化亚铁和氯化铜，故D错误；故选C。考点：考查了物质的性质和转化的相关知识。9．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质选项abcANONO2HNO3BNa2SiO3SiSiO2CAlAlCl3Al(OH)3DSSO2SO3A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A.NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成NO，物质之间通过一步反应就能实现，故A正确；B.Na2SiO3不能一步反应生成单质硅，故B错误；C.氢氧化铝不能一步反应生成铝，故C错误；D.三氧化硫不能一步反应生成单质硫，故D错误；答案选A。10．某白色粉末样品，可能含有、、和，取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明的溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加溶液，有沉淀生成。该样品中一定存在的是A．、 B．、C．、 D．、【答案】B【详解】①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉；综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3；故选B。11．一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。下列说法不正确的是A．若A为非金属单质，则C可能为NO2B．若A为金属单质，则C可能为FeCl3C．若A为一种含铁矿石，则C可能为SO3D．若A为气态氢化物，则C可能为CO2【答案】B【详解】A.若A为氮气，D为氧气，B为一氧化氮，则C为NO2，故A正确；B.若A为铁，D为氯气，氯气为强氧化剂，可使变价金属铁直接氧化为最高价，则C不可能为FeCl3，故B错误；C.若A为硫化亚铁，D为氧气，B为二氧化硫，则C为SO3，故C正确；D.若A为甲烷，D为氧气，B为一氧化碳，则C为CO2，故D正确；答案选B。12．某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。实验装置如下图所示，可观察到②中溶液先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液pH至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。下列有关实验说法不正确的是A．欲检验②中SO2是否被充分吸收，③中试剂可以是品红溶液B．据反应现象推测②中含硫物质的转化顺序为：C．蒸发结晶可得到产品Na2S2O3·5H2OD．提纯Na2S2O3·5H2O晶体所用的方法为重结晶【答案】C【详解】A．欲检验②中SO2是否被充分吸收，③中试剂可以是品红溶液，若③中品红溶液未褪色，说明②中SO2已经被充分吸收，故A正确；B．②中溶液先析出黄色固体，其量先增多后又减少，推测②中含硫物质的转化顺序为：，故B正确；C．Na2S2O3·5H2O带有结晶水，直接蒸发结晶会失去结晶水，故C错误；D．提纯Na2S2O3·5H2O晶体所用的方法为重结晶，故D正确；故选C。13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．SO2CaSO3CaSO4B．FeFe2O3FeCl3C．HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D．Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)【答案】D【详解】A、二氧化硫与氯化钙溶液不能反应生成亚硫酸钙，物质间转化不能实现，选项A错误；B、铁在氧气中点燃反应生成四氧化三铁而不能直接转化为氧化铁，物质间转化不能实现，选项B错误；C、盐酸溶液与二氧化锰共热反应不能生成氯气，应该为浓盐酸与二氧化锰共热才能得到氯气，物质间转化不能实现，选项C错误；D、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，物质间转化能均能实现，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查物质之间的相互转化，注意反应物质的浓度、反应条件的不同影响着反应的进行与否，易错点为选项C，注意稀盐酸与二氧化锰不发生反应。14．焦亚硫酸钠()常在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂，可通过冷却过饱和溶液制得。某化学兴趣小组取焦亚硫酸钠样品溶于水，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性质。实验记录如下：实验操作现象Ⅰ在甲中滴加几滴酸性溶液酸性溶液褪色Ⅱ在淀粉溶液中滴加几滴碘水，然后再滴加适量的乙，振荡淀粉溶液先变蓝后变为无色溶液Ⅲ在丙中滴加溶液产生白色沉淀Ⅳ在丁中通入产生浅黄色沉淀下列叙述正确的是A．由实验Ⅰ可知，溶于水得到的溶液有漂白性B．由实验Ⅱ可知，溶于水得到的溶液能使溴水褪色C．取实验Ⅲ中的白色沉淀加入过量稀硝酸，若沉淀不溶解，则白色沉淀为D．由实验Ⅳ可知，溶于水得到的溶液有还原性【答案】B【详解】A．酸性KMnO4溶液褪色，由实验Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水得到的溶液有还原性，A错误；B．由实验Ⅱ可知，焦亚硫酸钠溶液具有还原性，能与碘发生氧化还原反应，也一定能与溴水发生氧化还原反应能使溴水褪色，B正确；C．取实验Ⅲ中的白色沉淀加入稀硝酸，若沉淀不溶解，而硝酸可将BaSO3氧化为BaSO4，Ⅲ中的白色沉淀不一定是BaSO4，C错误；D．焦亚硫酸钠溶液与硫化氢反应生成单质硫，焦亚硫酸钠溶液体现氧化性，D错误；

故选B。15．几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是A．①中，试剂a可以是CuB．②中，需要确保NaOH溶液足量C．③中，生成1mol时，转移4mol电子D．③中，将S换为，氧化产物为【答案】C【详解】Ａ．Cu与浓H2SO4发生氧化还原反应，生成硫酸铜和二氧化硫，A正确；Ｂ．NaOH溶液足量可保证二氧化硫被完全吸收，B正确；Ｃ．由反应可知，1mol时，转移2mol电子，C错误；Ｄ．将S换为,化合价降低，化合价升高生成氧化产物，D正确；故选C16．“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是(用化学式表示)。(2)的电离方程式为。(3)硫代硫酸钠俗称海波。从类别的角度分析，其属于(填标号)。A．盐

B、碱

C．酸

D．氧化物从价态的角度分析，(填标号)A．只有氧化性

B．既有氧化性又有还原性

C．只有还原性(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是。(5)从物质的性质分析，Y不可用进行干燥(填标号)。A．浓硫酸

B．碱石灰

C．P2O5固体(6)请设计一个Z转化为Y的路径(用化学方程式表示)【答案】H2S、H2SO4Na2SO4=2Na++SOAB常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化BNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(浓)2CO2↑+2SO2↑+2H2O【详解】(1)从“价一类”二维图推知，X、Y、Z分