黑龙江省顶级中学2023-2024学年高三年级上册开学考试化学试题

高三学年上学期开学考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu

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一、单选题(共15小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分)

1.新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60T40nm。下列说法错误的是

A.新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体

B.连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO「2H2。属于混合物

C.止咳祛痰药：盐酸氨溟索中含有两种卤族元素

D.“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀

2.离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；CaH2+2H2O=

Ca(OH),+2H2下列说法正确的是

A.Na2O2.CaH2中均含有非极性共价键

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C.Na2。？中阴、阳离子个数比为1：2,CaH2中阴、阳离子个数比为2：1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的。2和H2的物质的量相同

3.下列化学用语正确的是

A.丙酸乙酯的结构简式：CH3cH2coOC2H$B.CHUCHO的球棍模型:

C.2-丁烯的键线式:D.乙烯的空间填充模型:

4.下列说法中正确的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质

④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥氢氧化铁胶体的制备：将FeCl3饱和溶液加入沸水中继续加热至出现红褐色沉淀

A.3个B.4个C.5个D.6个

5.明研［8（5。4）2・12^120］可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔（主要成分为A1,含少量Mg、Fe等）

制备明矶的流程如图所示。

铝箔①嚅溶液>甲溶液鬻入澈>滤渣—>乙溶液④0S能!和溶液>明矶

下列说法不正确的是

A.①中反应的离子方程式是2A1+2OH」+2H2O=2A1O：+3H2T

B.③中反应的离子方程式是A1（OH）3+3H+=AT++3HQ

C.操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等

D.明矶净水的原理：AP+水解生成的A］（oH，胶体能吸附水中的悬浮颗粒物

6.下列关于Na?。和Na?。？的叙述正确的是

A.将Na^O与Na2。？分别加入滴有酚酬的水中，二者现象相同

B.在Na?。？与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为I：4

C.将Na2O2分别加入FeCh和FeCl2溶液中最终所得沉淀颜色相同

D.等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等

7.高铁酸钾（K?FeC）4）是一种优良的水处理剂，25℃时，将KzFeC^溶于水后，会水解生成如图1中所示

的物种，纵坐标表示其分数分布（5）。则下列说法不正确的是

图1图2

A.高铁酸钾（K,FeO.）既能杀菌消毒又能净水

B.向pH=10的该溶液中加入稀硫酸至pH=2,溶液中HFeO；的含量逐渐增大

C.由图2可知，配制高铁酸钾溶液应选择低温条件下进行

D.向pH=6的该溶液中加KOH溶液、反应的离子方程式为HFeOI+Oir=FeOj+H?。

8.在下列溶液中，离子一定能大量共存的是

A.室温下，pH=l的溶液中：Na\Fe3+.NO,、SO；

B.含有0.ImoLI?FeCb的溶液中：K\Mg2\「、NO；

C.加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH：、Fe2+,NO；

D.室温下，水电离出的c（H+）=lxl（）T°mol-IJi的溶液中：K\Na\A1O~,SO：

9.在金属Pt、Cu和钺（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO；）以达

到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

下列说法不正确的是

A.Ir的表面发生氧化还原反应，生成ImolN2时转移2NA个电子（双八表示阿伏伽德罗常数的值）

+

B.导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：NO；+8e-+10H=NH：+3H2O

C.若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量

+

D.在导电基体上生成NO的反应式为：NO；+3e-+4H=NOt+2H2O

10.相对分子质量为的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，所得溶液的溶质质量分数为①％,物

质的量浓度为cmoLUl密度为夕g-cm-3,则下列说法正确的是

cM0V

A.溶液密度p可表示为———B.物质的量浓度C可表示为一匕------

1000®M,.+22.4m

C.溶质的质量分数①兆可表示为型上D.相对分子质量可表示为泮吧半

22.4m（l-ft?%）V

11.FeSO「7H2。的结构如图所示。下列说法正确的是

B.相同条件下，H?。的稳定性比H2s强

C.基态Fe2+的价层电子排布式为3dIs?

D.该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键、氢键

12.AS2O3（砒霜）是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成AsCL,，AsCh和LiAlH4反应的

产物之一为AsH，。下列说法错误的是

A.AS2O3分子中As原子的杂化方式为sp3B.AsCh的分子空间构型为平面正三角形

C.A1H；的价层电子对互斥模型是四面体形D.AsH,分子的键角小于109。28'

13.下列离子方程式正确的是

2++

A.少量SO2通入Ca（ClO）,溶液：Ca+C1O-+SO2+H2O=CaSO44.+CP+2H

2++3+

B.Fei?溶于过量的硝酸溶液中：Fe+4H+NO；=Fe+NOt+2H2O

C.用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH-=9=SO；-+2S2-+3H2。

+2+

D.Fe与稀硝酸反应，当〃（Fe）:〃（HNC）3）=l：3时，3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NOt+4H2O

14.溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶

液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

阳离子阴离子

Na\Fe3\Ca2\Fe2\Mg"、Al3+OH-、NO；、HCO；、CO：、SO：、Cf

A.X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子B.X溶液中不可能含有HCO；或CO：

C.生成的无色气体是NOD.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg?+

15.把由NaOH、AICI3、MgCL三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的

浑浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示，下列说法正确的是

A.混合物中NaOH的质量是0.6gB.混合物中AICI3的质量13.35g

C.混合物中MgC)的物质的量是O.OlmolD.P点加入盐酸的体积为150mL

二、填空题

16.(10分)

完成以下离子方程式：

(1)向酸性高锯酸钾溶液中加入草酸溶液___________________________________________________________

(2)向硫酸铝镀溶液中加入过量的氢氧化钢溶液_____________________________________________________

(3)用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气___________________________________________________________________

(4)泡沫灭火器的工作原理_________________________________________________________________________

(5)向氯化镁溶液中滴加碳酸钠溶液，生成Mg(OH)2・MgCC)3

三、实验题

17.(15分)

I.某课外活动小组查阅资料显示：二氧化碳与过氧化钠反应需要水参与。

为了验证这一结论，该小组同学设计如下实验装置，进行验证

(1)装置①中反应的离子方程式是___________________________________________________________________

(2)装置②中的试剂是,⑥中所加试剂作用

(3)装置③中的试剂目的是_________________________________________________________________________

【实验过程】

步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K「打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K「关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

（4）根据资料结论，步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象应分别是

II.探究Na2cO3和NaHCC）3稳定性的相对强弱，该小组同学设计以下装置:

（5）试管②中装入的固体应该是（填化学式）。对应通入的溶液中实验现象为

通过上述实验，得出的结论是：Na2co3比NaHCO3的稳定性（填''强"或"弱”）。

（6）向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的C。2后，均稀释至100mL。

向稀释后的溶液中，逐滴滴加0.Imol/L盐酸，产生CO?的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示。

①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积为mL（标准状

况）。

②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式及物质的量之比为o

四、工业流程题

18.（15分）

利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fes。4、FeO、SiO?等）和粉煤灰（主要成分为AIQ3、Fe2O,.FeO等），制

备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：

足量112so,溶液H2O:

灌渣口滤液

（1）“酸溶I”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有.

（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为.

“氧化”时也可以使用氯水，此步骤使用H2。？的优点是,

（3）“碱溶”时，ALO,发生反应的化学方程式为___________________________________________________

“沉淀”时通入足量C02生成沉淀的离子方程式为。

滤液中溶质的主要用途为（写出一种用途即可）

（4）在流程中可以循环利用的是（填“滤渣I”或“滤渣n”）»

（5）向FqO4、FeO的固体混合物中，加入足量H2so4溶液，充分反应后，再加入足量铜粉，充分搅拌，得

2+2+

到的溶液中离子浓度比为c（Cu）:c（Fe）=2:7,则固体混合物中/?（Fe3O4）:〃（FeO）为。

五、有机推断题

19.（15分）

由芳香烧X合成一种功能高分子H的过程如下（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，

H的链节组成为GH5NO。

CHOH

2COOHCOOH

0一,…一臼f

条件

EG

已知：

1.芳香煌X用质谱仪测出的质谱图如图所示:

相

对!00-

丰80-

度60-

\40-

%20-

02040608092m