能力提升检测卷三(测)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版) (二)

专题八能力提升检测卷

(本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟)

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Al27S32

Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64

第I卷(选择题共50分)

一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符

合题目要求的。

1.相同温度下，根据下列三种酸的电离常数，以下说法正确的是()

酸HXHYHZ

电离常数K9X1079XIO"IX102

A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B.反应HZ+Y=HY+Z能够发生

C.相同温度下，0.1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同温度下，1mol-L1HX溶液的电离常数大于0.1mol-L1HX溶液的电离常数

【答案】B

【解析】表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX,所以三种酸的酸性强弱为HZ>HY>HX,

可见A、C不正确；电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。

2.室温下，向10mLpH=3的CH3coOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正

确的是()

/加入的物质对所得溶液的分析

由水电离出的

A90mLH2O

c(H+)-10'Omol-L^1

B0.1molCH3COONa固体c(OH-)比原CHjCOOH溶液中的大

C10mLpH=l的H2so4溶液CHjCOOH的电离程度不变

D10mLpH=11的NaOH溶液c(Na+)=c(CH3co0)>c(0H)=c(H-)

【答案】B

【解析】向10mLpH=3的CH3coOH溶液中加入90mLH2O,醋酸的电离平衡正向移

动，则c(H+)>10-4mol-L-1,故由水电离出的c(H+)<10-Wmol-Lr,选项A错误；向10mLpH

=3的CH3coOH溶液中加入0.1molCH3coONa固体，醋酸根离子浓度增大，酸的电离平

衡逆向移动，c(H,)减小，故c(OK)比原CH3coOH溶液中的大，选项B正确；向10mLpH

=3的CH3coOH溶液中加入10mLpH=l的H2so4溶液，氢离子浓度增大，抑制醋酸的

电离，CH3coOH的电离程度减小，选项C错误；向10mLpH=3的CH3coOH溶液中加

1/13

入10mLpH=ll的NaOH溶液，醋酸过量，所得溶液呈酸性，故c(CH3coO)>c(Na')>c(H

+)>c(OH),选项D错误。

3.25℃时，0.1molL।的CH3coOH溶液pH=3,0.1molL/i的HCN溶液pH=4。

下列说法正确的是()

A.CH3coOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3COOH

B.25℃时,水电离出来的c(H+)均为10Fmoll/i的两种酸，酸的浓度:HCN>CH3coOH

C.25℃时，浓度均为0.1molL1的CH3coONa和NaCN溶液中，pH大小：

CH3COONa>NaCN

D.25℃时，pH均为3的CH3coOH与HCN溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液完

全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH>HCN

【答案】B

【解析】同浓度时CH3coOH溶液pH小，酸性较强，A错误；水电离出来的c(H*)均

为lOFmolU因此两种酸的溶液中c(IT)=10-3mo|.Ll由于酸性：CH3COOH>HCN,

故酸的浓度：HCN>CH3COOH,B正确；CH3coONa和NaCN浓度相同且NaCN更易水解，

故pH大小：NaCN>CH3COONa,C错误；pH均为3的CH3co0H与HCN相比，HCN浓

度大，故消耗NaOH溶液的体积：HCN>CH3COOH,D错误。

4.H3P。4的电离是分步进行的，常温下Kal=7.6X103,Ka2=6.3Xl(T8,Ka3=4.4X10

一巴下列说法正确的是()

A.浓度均为0.1mol-L1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2：1混合，混合液的

pH<7

B.Na2HpO4溶液中，C(H+)+C(H2PO4)+C(H3Po4)=C(P0『)+C(0H「)

C.向O.lmolir的H3P04溶液中通入HC1气体(忽略溶液体积的变化)，溶液pH=l

时，溶液中大约有7.1%的H3P04电离

D.在H3P。4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的

pH=ll时,c(POi-)>c(HPOF)

【答案】C

【解析】浓度均为01molir的NaOH溶液和H3P。4溶液按照体积比2：1混合，二者

恰好反应生成Na2Hpe>4,在溶液中HPCH存在电离平衡：HPO4,*P04+H',也存在着

水解平衡：HP0F+H20.,H2PO4+OH,电离平衡常数Ka3=4.4X10r3,水解平衡常数

由H2PO4)c(OH)=C(H2PO4)C(OH)C(H)=K、,=10乜

«=1.59X10-7>Ka3=4.4义io

c(HPOF)c(HPOf)c(H+)K26.3X10-8

巴水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性，PH>7,A错误；在NazHPCU溶液中，根据

+

质子守恒可得：c(H)+c(H2PO4)+24H3PO4)=c(POF)+c(OH),B错误；向0.1mol[r

的H3PO4溶液中通入HC1气体(忽略溶液体积的变化)，溶液pH=l时，c(H+)=().lmol-L-i,

2/13

c(H+)c(H2Po4)0.1Xc(H2Po4),0.1Xx

假设电离的H3P04浓度为X,根据电离平衡常数Ka|=

C(H3P。4)C(H3Po4)0.1—X

=7.6X10—3,解得x-0.0071molL〉，因此溶液中H；PC)4电离度=2咽」XIOO%=7.1%,

0.1

C正确；在H3P。4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的

c(H+)c(POD10"Xc(POr)

pH=ll时，c(H+)=10-11mol-L4.4X10-13,则

t(HPor)t(HPor)

用必上=4.4X102,则c(PO;)<c(HPOK),D错误。

C(HPOD

5.常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是()

A.0.1molL/i(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SOF)>c(NH；)>c(Fe2+)>c(H+)

B.将10mL0.1mol'L】Na2cO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol-L>盐酸中:

c(Na+)>c(Cl)>c(COr)>c(HCO3)

C.0.01mol-L^1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中:

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>e(OH-)

D.0.1mol【rNaHCCh溶液：c(H+)+2c(H2co3)=c(OH-)+c(COM)

【答案】D

【解析】亚铁离子和铁根离子都水解，但水解程度较小，硫酸根离子不水解，所以c(SOT)

>C(NH4),故A正确；将lOmLO.lmol-LNa2cO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol-L।盐酸

中：因为酸过量会放出CO2气体，根据COr+2H-=CO2t十比0知有Na2cCh溶液剩余，

所以离子浓度大小为“Na")>c(Cl)>c(CO?)>C(HCO3),故B正确；0.01mol,LNaOH溶液

与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中溶质为醋酸钠和醋酸，所以离子浓度大小的关系为

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>t(OH),故C正确；溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电

荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(COr)+c(HCO?)+c(OH),根据物料守恒得:c(Na+)=c(COD

+c(HCO3)+c(H2co3),联立上述两式得：c(H+)+c(H2co3)=c(OH)+c(COr)，故D错误。

6.室温下，将0.05molNa2cCh固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质,

有关结论正确的是()

加入的物质结论

A.50mL1molL_1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SOT)

溶液中,9H)增大

B.0.05molCaO

C(HCOO

由水电离出的c(H+)p(OH-)不变

C.50mLH2O

D.0.1molNaHSCU固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na')不变

【答案】B

【解析】室温下，将0.05molNa2cCh固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在水解

3/13

1

平衡：Cor+H2o.,HCO3+0H,使溶液呈碱性。加入50mLimol-LH2SO4,H2SO4

与Na2cCh恰好反应，则反应后溶液中溶质为Na2so4,根据物料守恒，反应结束后c(Na+)

=2c(SOD，故A项错误；加入0.05molCaO,jjijCaO+H2O=Ca(OH)2,则c(OH)增大，

且Ca(OH)2与Na2cCh反应生成CaCCh和NaOH,使COf+HzO,•HCO3+OH平衡左移，

c(HCOI)减小，溶液中)增大,故B项正确；加入50mL氏0,溶液体积变大，COM

c(HCO?)

+H2O.•HCCh+OH一平衡右移，但c(0K)减小，Na2cCh溶液中的OH一来源于水的电离，

因由水电离产生的c(H*)=c(OtT),故由水电离出的以H+)p(OPT)减小，故C项错误；加入

0.1molNaHSCU固体，NaHSCU为强酸的酸式盐，电离出的与CO＞反应，则反应后溶液

为Na2s04溶液，溶液呈中性，溶液pH减小，引入了Na卡,c(Na')增大，故D项错误。

7.测定O.lmolLNa2sO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下：

时刻①②③④

温度/℃25304025

pH9.669.529.379.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaC2溶液做对比实验，④产生白色

沉淀多。

下列说法不正确的是()

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡：SOf+HzO.-HSO?+OH

B.④的pH与①不同，是由SO1浓度减小造成的

C.①一③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的时值相等

【答案】C

【解析】Na2sCh是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SOF+

H2OHSO3+OH,A项正确；实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCb

溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明④中的SO厂数目多，SO歹数目少，所以④中的

OH数目小于①中的OH数目，且pH不同，B项正确；①一③的过程中，温度升高，SOf

的水解平衡正向移动，而c(SOM)减小，水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动

方向的影响不一致，C项错误；Kw只与温度有关，温度相同则Kw相同，D项正确。

8.已知25℃时，RSO4(s)+COr(aq).♦RC03(s)+S0/(aq)的平衡常数K=1.75XIO、

Ksp(RC03)=2.80X10?下列叙述中正确的是()

A.向c(COr)=c(SCT)的混合液中滴加RCL溶液，首先析出RSCU沉淀

B.将浓度均为6X10Fmo[.L।的RCh、Na2cCh溶液等体积混合后可得到RCCh沉淀

C.25C时,RS04的隔约为4.9X10-5

D.相同温度下，RCCh在水中的Kp大于在Na2cCh溶液中的Kp

4/13

【答案】c

【解析】RS04(s)+C0f(aq).•RCCh(s)+SO，(aq)的平衡常数K=)

c(COj)

c(R2+>c(SO+)=Ksp(RSC)4)

1.75X104,K*p(RS()4)=1.75Xl()4xKsp(RCO3)=

c(R2+)c(COr)-Ksp(RCO3)

1.75X104X2.80X10-9=4.9X10-5.RSCU、RCO3属于同种类型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCC)3),故

向c(CO3)=c(SON)的混合液中滴加RC12溶液，首先析出RCO3沉淀，A项错误；将浓度均

为GXKr'olLr的RCb、Na2cCh溶液等体积混合后，c(R2+)=3X10-6molL-\c(COf)

=3X106molL此时的离子积2=c(R2+>c(CO3)=3X106X3X10-6=9X10

,2

<^sp(RCO3),不会产生RCCh沉淀，B项错误；根据上述计算，Kp(RSO4)=4.9X10-5,c

项正确；只与温度有关，与浓度无关，相同温度下RCCh在水中的&p与在Na2cCh溶液

中的Ksp相等，D项错误。

9.Agl可用于人工降雨。Agl溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：

pAg=-lgc(Ag'),pl=—lgc(I)o下列说法正确的是()

A.图像中，r<20℃

B.Agl的溶度积％(AgI)：c=d=e<f

C.200c时，Agl粉末溶于饱和KI溶液中c(Ag+)=l义10-AmolL-1

D.在d点饱和Agl溶液中加AgNCh粉末，d点移动到了点

【答案】B

【解析】碘化银溶解是吸热的，温度越高电离出的离子越多，图像中c(「)：a>b,故7

>20°C,故A错误；Ksp属于平衡常数的一种，只受温度影响，在相同温度下，曲线上的各

点溶度积相同，温度越高，溶度积越大，因此，Agl的溶度积Kp(Agl)：c=d=e<f,故B

正确；20℃时，Agl粉末溶于饱和KI溶液中，碘化银溶解平衡逆向移动，c(Ag')<lX10h

molL故C错误；在d点饱和Agl溶液中加AgNCh粉末，d点沿de曲线向e点移动，

故D错误。

10.25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Kp)分别为Ksp(FeS)=6.3Xl(r%

Ksp(CuS)=1.3X10-36；Ksp(ZnS)=1.6X1024。下列关于室温时的有关叙述正确的是()

A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B.将足量的ZnS04晶体加入到(MmolLr的Na2s溶液中,Zd+的浓度最大只能达到

1.6X1023molL-1

5/13

C.除去工业废水中含有的CM+,可采用FeS固体作为沉淀剂

D.向饱和的FeS溶液中加入FeSCU溶液后，混合液中c(Fe2+)变大、cS)变小，但Ksp(FeS)

变大

【答案】C

【解析】化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质

在水中的溶解能力越强，由Kp可知，室温下，CuS的溶解度最小，故A错误；将足量的

ZnSC)4晶体加入到()」moLLr的Na2s溶液中，c(S?一)将减至非常小，而Zr?*的浓度远远大

于1.6X1023molL1,故B错误；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀，故

C正确；温度不变，Ksp(FeS)不变，故D错误。

二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要

选错一个，该小题得0分。

II.浓度均为O.lOmol-LI体积均为外的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,

pH随1g上的变化如图所示。下列叙述错误的是()

匕

13

12

11

10

9

8

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度：a点大于b点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH。相等

D.当lg==2时，若两溶液同时升高温度，则处”增大

【答案】D

【解析】由图像分析可知，浓度为O.lOmol-L।的MOH溶液，在稀释前pH为13,说

明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH<13,说明ROH没有完全电离，ROH

为弱碱。MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确；曲线的横坐标1g上越大，表示加水稀释

匕

体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROH.*R

+OH,溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确；

6/13

若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7,故两溶液的c(OH-)相等，C正确；当1g上=2

匕)

时，溶液p=100%,溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，c(M)不变，

ROH存在电离平衡：ROH,*R+OH,升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c(R')

增大，故处?减小，D错误。

c(R)

12.若用/G表示溶液的酸度,NG的定义为NG=1用『:室温下实验室中用0.01mol.L

r的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01molL一醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是

()

A.室温下，醋酸的电离平衡常数约为10一5

B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL

C.若8点为40mL,所得溶液中：c(Na+)=c(CH3coCT)+c(CH3coOH)

D.从4到8,水的电离程度逐渐变大

【答案】A

【解析】室温下，醋酸的NG=lgMD=7,即血心-=107而水的离子积K“，=C(H

c(OH)c(OH)

+>c(OFT)=10F,两式联立可得:c(H+)=10f5molL/i,而在醋酸溶液中，C(CH3coeT)*C(H

)=103.5mol.LI,故醋酸的电离平衡常数Ka=&CH3coe10-3.5X10-3.5=[05,

c(CH3coOH)0.01

故A正确；/点的4G=lg)=0,即"L=l,Spc(H)=c(OH),溶液显中性，而

c(OH)c(OH-)

当加入氢氧化钠溶液20.00mL时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液

显碱性，故B错误；当8点加入NaOH溶液40mL时，所得溶液为等浓度的CH3coONa

和NaOH的混合溶液，根据物料守恒可知，c(Na+)=2[c(CH3coeT)+c(CH3coOH)],故C

错误；N点之后，当■(NaOH)>20mL后，水的电离受到抑制，电离程度又会逐渐变小，D

项错误。

13.一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均

为0.1mol【r的下列3种溶液的pH：

溶质NaHCO3Na2cO3NaClO

PH8.3411.610.3

下列有关说法正确的是()

7/13

A.以上溶液的pH是用广泛pH试纸测定的

B.反应CO2+H2O+2NaCIO=Na2CO3+2HClO可以发生

C.室温下，电离常数：Ka2(H2co3)>K(HC10)

D.在新制氯水中加入少量NaHCCh固体可以提高溶液中HC10的浓度

【答案】D

【解析】根据"越弱越水解”并结合表格数据知，酸性的强弱顺序为

H2CO3>HCIO>HCO?«pH试纸不能用于测量具有氧化性和漂白性的溶液的pH,NaClO具

有强氧化性，故A错误；正确的反应方程式为NaClO+CCh+HaO-NaHCCh+HClO,故

B错误；由于酸性HC10>HC03,则电离常数：K/H2co3)<K(HC10),故C错误；氯水

中存在如下平衡：CI2+H2O.-H++C1+HC1O,因为碳酸氢钠能够消耗氢离子，平衡右

移，生成的次氯酸增多，所以浓度增大，故D正确。

14.探究铝片与Na2cCh溶液的反应。

B.对比I、HI,说明Na2cCh溶液能破坏铝片表面的保护膜

C.推测出现白色浑浊的原因：AIO2+HCO3+H2O=A1(OH)31+cor

D.加热和H2逸出对C03水解平衡移动方向的影响是相反的

【答案】D

【解析】溶液中碳酸根离子会水解，结合水电离出来的氢离子，生成碳酸氢根离子，A

项不符合题意；实验I和II没有气泡，根据所学知识，A1可以和热水反应，但是此实验中

没有气泡，说明铝片表面有氧化膜的保护，实验ni中却有气泡，说明铝片表面氧化膜被破坏，

B项不符合题意；Na2cCh溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与0H反应，生成偏铝酸根离子，

2A1+2OH+2H2O=2A1O7+3H2t,AIO2和HCO£反应生成氢氧化铝沉淀，C项不符合

题意；C03的水解是吸热的，加热可以促进CO3的水解，H2产生的原因是A1和CCH水

解生成的OFT反应产生H2,H?逸出，有利于A1和OFF的反应，OFT减少，从而促进碳酸

根离子水解，故加热和出逸出对CO歹水解平衡移动方向的影响是相同的，D项符合题意。

15.一定温度下，将足量的BaSCU固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2cCh

8/13

固体，随着c(COH)增大，溶液中c(Ba2+)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()

c(COj)/(X104mol-L')

A.该温度下，KMBaSO4)VKsp(BaCO3)

B.加入Na2cCh固体，立即有BaCCh固体生成

C.BaCCh的Ksp=2.5Xl(f9

D.曲线BC段内，-)=25

c(SOF)

【答案】B

【解析】当c(CO1)=0时，c(SOr)=c(Ba2+)=1.0Xl(T5mo].Lr,故BaSCh的溶度积

-5-5-10-4-

/Csp=1.0X10Xl.ox10=1.0X10o由题图可知当c(COD>2.5X10molL'时，开

始有BaCCh生成，BaCCh的溶度积Ksp=2.5X101.0X105=2.5X109,B项错误，A、

C项正确；曲线BC段内，BaS04(s)和BaCCh(s)在溶液中都达到了沉淀溶解平衡状态，故

c(CO3)c(CO?)c(Ba2')KMBaCO。2.5X109八币工箱

-------------:------「=-----------------=25,D项正确。

c(SODc(SOr)c(Ba2T)Mp(BaSC)4)1.0X10-'0

第H卷(非选择题共50分)

三、非选择题：本题共4个小题，共50分。

16.(10分)已知:

酸H2C2O4HFH2c03H3BO3

电离平衡Ka|=5.9Xl(T2Kal=4.2X10-75.8X

未知

常数KaA：a2=6.4X105Ka2=5.6X10-u10-10

(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF固体观

察到的现象是,则证明HF为弱酸。

②乙同学取10mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a,然后用蒸储水稀释至1000mL。

再测其pH为b,若要认为HF为弱酸，则a、6应满足的关系是旅(用含a的代数

式表示)。

③丙同学用pH试纸测得室温下0.10mol【r的HF溶液的pH为2,则测定HF为弱酸,

由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为。

(2)25℃时，调节2.0XIO-mol-L1氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、

c(b)与溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：

9/13

7

T

O

U

I

)

飞

pH

HF电离平衡常数的表达式：K,=。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至

pH=3.4时，c(F「)：c(HF)=«HF的电离常数值为。

【解析】(1)①HF在溶液中电离出氢离子和氟离子，溶液显酸性，滴入2滴紫色石蕊试

液，显红色，再加入NaF固体，c(F］增大，HF的电离平衡向逆方向移动，氢离子浓度减小,

溶液的红色变浅，证明HF存在电离平衡，即HF为弱酸；②乙同学取10mL未知浓度的

HF溶液，测其pH为a,然后用蒸悟水稀释至1000mL,体积增大IO2倍，弱酸加水稀释

会促进弱酸的电离，稀释IOz倍，pH变化小于2个单位，所以稀释后pH=Xa+2；③用pH

试纸测得室温下0.10molir的HF溶液的pH为2,则《寸)=0.01molir,则Ka=

c(HF)0.1-0.01

(2)HF电离方程式为HF.-F+H,因此平衡常数的表达式：除=然"可：)。由图

c(HF)

像可知，当pH=4时，c(H+)=1.0X10-4molLc(HF)=4.0XlO3molL*,c(F)=1.6X10

3moiL则Ka(HF)="F4x1.6X103=40*34。室温下，向HF溶液

c(HF)4.0X104

中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，氢离子浓度是10Mm。］］।,则根据HF电离常数可知，

AX10一4

c(F-)：c(HF)=-34F：%

【答案】⑴①红色变浅②。+2③1.1X103

⑵“I%：，1：14.0X104(取pH=4时，查图中数据计算得到)

17.(10分)(1)不同温度下水的离子积为25℃：1X104力：斯/2：1X10”试回答

以下问题：

①若25VA<2,则aIXKT1"填">，，"v”或“=，，),做此判断的理由是

O

②25℃时，某Na2sCM溶液中c(SOr)=5X10-4molL-1,取该溶液1mL加水稀释至10

mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH)=。

③在女温度下测得某溶液pH=7,该溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。

(2)在一定温度下，有a.醋酸，b.硫酸，c.盐酸三种酸。

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

10/13

(用a、b、c表示，下同)。

②将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是

【解析】(1)①水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程

度增大，水的离子积增大；②25℃时，某Na2s04溶液中c(SO*)=5X10-4mol-L1,则溶

液中钠离子浓度是IX1(T3moi【r,如果稀释10倍，则钠离子浓度是1X10-4mol]],但

硫酸钠溶液是显中性的，所以c(Na]：c(OH-)=l()r：i0-7=i000：1;③虑温度下水的离

子积常数是1X10-12,所以在该温度下，pH=6是显中性的，因此某溶液pH=7,则该溶液

显碱性。(2)①盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以当三种酸物质的

量浓度相等时，溶液中c(H')由大到小的顺序是b>c>a,氢离子浓度越大，水的电离程度越

小，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为a>c>b；②醋酸在稀释过程中会促进电离，

所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量

不变且相等，所以c(H')由大到小的顺序为a>b=c。

【答案】(1)①,温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大②1000：1③碱

(2)①a>c>b②a>b=c

18.(15分)某化学学习小组探究测定草酸晶体(H2c2O4XH2O)中的x值。查阅资料得知I,

草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnC)4溶液进行滴定：2MnO；+5H2C2O4+6H"=2Mn2

+

+10CO2t+8H2O。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。

③用浓度为O.lOOOmol-L।的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00

mLo

(1)上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗(填“是”或

“否”)。滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管

中。

甲乙

(2)本实验到达滴定终点的标志可以是。

(3)通过上述数据，求得x=。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会(填“偏大”“偏

小”或“不变”，下同)。

11/13

②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法

【解析】(1)如果用待测液润洗锥形瓶就会有少量液体残留在瓶壁上，造成滴定的待测

物增多，使得计算值大于实际浓度，故上述步骤②中使用的锥形瓶不需要事先用待测液润洗；

酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管，所以用酸性滴定管，选甲。(2)可用酸性高

镒酸钾自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当滴入最后一滴酸性高镒酸钾溶液时，溶液由

无色变为紫色，且半分钟内不褪色，表明到达滴定终点。

+2+

(3)2MnO4+5H2C2O4+6H==2Mn+10CO2t+8H2O

25

0.1000X0.010.0025

则25.00mL待测液中含有0.0025mol草酸，故100mL待测液中含有0.01mol草酸，

其质量为0.9g。所以1.260g草酸晶体中水的质量为1.260g—0.9g=0.36g,其物质的量为

0.02mol,则x=2；①若滴定终点时俯视滴定管读数，则消耗酸性高镒酸钾溶液的体积偏小，

所得草酸的物质的量偏小，则水的物质的量偏大；②根据上述实验计算的数据可信性不强，

为了提高实验的准确性，应重复步骤②③增加平行实验。

【答案】(I)否甲(2)当滴入最后一滴酸性KMnCU溶液时，溶液由无色变为紫色，且

半分钟内不褪色，即到达滴定终点(3)2①偏大②重复步骤②③增加平行实验

19.(15分)铳及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛

的应用。从钛白工业废酸(含铳、钛、铁、镒等离子)中提取氧化铳(SC2O3)的一种流程如下：

NaOH盐酸

米械•呆取右也反禁取械遛]­

国水砧酸草敬

IJ4

调川*士口港•沉轨•灼烧•破品

回答下列问题：

(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按

一定比例混合而成。混