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金属晶体TITLETITLE选择性必修2第三章

第三节常见金属金属光泽、导电性、导热性、延展性

等结构性质用途决定决定在常温下，金属（除汞外）都是晶体一、金属晶体

从金属原子上“脱落”下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。电子气理论晶胞特征：层状紧密堆积一、金属晶体1、构成微粒：金属阳离子、电子++++++++++++++++2、微粒间作用力：金属键金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用金属原子脱落价电子后形成金属键是否像共价键一样，具有方向性和饱和性？【思考】金属键无方向性和饱和性自由电子金属阳离子+金属合金3、金属键的影响因素：一、金属晶体离子半径价电子数离子半径越小，价电子数越多，金属键越强金属键越强，金属的熔沸点越高，硬度越大不同的金属其构成原子不同，原子间所形成的金属键强弱不同，故物质的物理性质差别很大。二、金属晶体的性质外加电场导电性电子气的运动：无序自由电子定向运动形成电流根据“电子气理论”解析金属的通性金属的电导率随温度升高而降低延展性二、金属晶体的性质外力层状紧密堆积各原子层就会发生相对滑动不会改变原来的排列方式，电子气没有被破坏延性：抽成细丝展性：压成薄片延展性最好的金属是金，一两黄金，压成金箔可覆盖两个篮球场。电子气起到润滑剂作用合金钢二、金属晶体的性质二、金属晶体的性质导热性金属离子自由电子+

自由电子：在受热后，加快了运动速度，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量，使得金属具有导热性。金属光泽二、金属晶体的性质

自由电子：可吸收所有频率的光，很快释放出去，绝大多数块状金属具有光泽。某些金属因易吸收某些频率光而呈特殊颜色。

对比锂、钠、镁、铝、钾的原子结构和熔沸点的数据，晶体的熔沸点与哪些因素有关？元素3Li(锂)11Na(钠)19K(钾)MgAl离子半径/pm761021387253.5价电子数11123熔点/℃180.597.7263.65651660沸点/℃134788375911072324Li-K：价电子数相同，离子半径逐渐增大，金属键作用减弱，则熔沸点降低。Na-Mg-Al:离子半径依次减小，价电子数增多，金属键增强。二、金属晶体的性质总结“电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落下来的

形成遍布整块晶体的“

”，被所有原子所共用，从而把所有的

维系在一起。价电子电子气金属原子成键粒子：

和

。金属阳离子自由电子金属键的强弱和对金属性质的影响①金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电

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