2024高考化学实验考点总结

2024高考实用化学实验专题全考

点

一、高中有机化学实验部分1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)、苯的硝化

(4)、糖的水解(5)、酚醛树脂的制取(6)、固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，

优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

⑴、实验室制乙烯(170℃)⑵、蒸储⑶、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定⑹、制硝基苯

(50-60℃)

说明：(1).凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2).注意温度计水银

球的位置。

3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、竣酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦

芽糖凡含醛基的物质。

5.能使高镒酸钾酸性溶液褪色的物质有:

⑴.含有碳碳双键、碳碳叁键的煌和煌的衍生物、苯的同系物

（2）.含有羟基的化合物如醇和酚类物质

⑶.含有醛基的化合物

（4）.具有还原性的无机物（如S02、FeS04>KLHCLH2O2等）

6.能使溪水褪色的物质有：

⑴.含有碳碳双键和碳碳叁键的燃和燃的衍生物（加成）

（2）.苯酚等酚类物质（取代）

⑶.含醛基物质（氧化）

⑷.碱性物质（如NaOH、Na2co3）（氧化还原——歧化反应）

⑸较强的无机还原剂（如S02、KI、FeS04等）

⑹有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、己烷等，属于萃取。）

7.密度比水大的液体有机物有：漠乙烷、浪苯、硝基苯、四氯化碳等。

8.密度比水小的液体有机物有：烧、大多数酯、一氯烷烧。

9.能发生水解反应的物质有：卤代烧、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质

（肽）、盐。

10.不溶于水的有机物有：烧、卤代煌、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有:分子中含有碳原子数小于或等于4的垃、

一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、

醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物、苯

的同系物、醇、醛、酚能被强氧化剂氧化（如酸性KMnO4溶液）。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和竣基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、

强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨

基酸、蛋白质等）

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）竣酸：（3）卤代燃（水

溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）

⑸蛋白质（水解）

18.有明显颜色变化的有机反应：(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫

色;(2)KMnO4酸性溶液的褪色;(3)浸水的褪色(4)淀粉遇碘单质变蓝色。

⑸蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)

二、常见物质分离提纯的9种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCI,

KNO3o

固体有机物中有杂质一般用重结晶法分离，高考中常用。

2.蒸储法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部

分水再蒸储。

液态有机物的分离一般用蒸储法分离，高考中常用。

3.过滤法：固体和溶液的分离。

4.升华法:混合物中一种不能升华，另一种能升华的物质的分离，如NaCI

(12)。

5.萃取法：利用混合物中各成分在两种不相溶的容剂中分配系数的不同

达到分离目的。

如用CCI4来萃取Br2水中的Br2o

6.溶解法：利用一种物质能溶解，另一种物质不溶解来分离混合物。如

Fe粉(Al粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；

CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：

N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收02。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原

回去：AI(0H)3,Fe(0H)3：先加NaOH溶液把AI(0H)3溶解，过滤，

除去Fe(0H)3,再加酸让NaAI02转化成Al(OH)3o

常用的去除杂质的方法9种

L杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚

钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHC03

可用加热的方法。

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气

体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁

粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量漠，可采用此法。

6.溶液结晶法（结晶和重结晶）：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利

用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠

纯晶。

7.分储蒸储法：欲除去乙酸中少量的酒精，可采用多次蒸储的方法

8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法,

如将苯和水分离。

9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中

的氯离子。

三、高中化学实验简答题专项总结

1、检验离子是否已经沉淀完全的方法

规范解答：取上层清液少许于试管中，滴加沉淀剂XXX,若不再产生沉

淀，则XX离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则XX离子未完全沉淀。

2、过滤时洗涤沉淀的方法

规范解答：向过滤器中加蒸储水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操

作2~3次。

3、检验沉淀是否洗涤干净的方法

规范解答：以FeCI3溶液与NaOH溶液制得Fe（OH）3沉淀后过滤为例，

取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,

若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗

涤干净。

4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法

规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线l~2cm处，改用胶头滴管滴加，

眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。

5、读取量气装置中的气体体积的方法

规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的

一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面

的最低点相平读取数据。

6、用pH试纸测定溶液的pH的方法

规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干

燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准

比色卡比色。

7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法

规范解答：当滴入最后一滴XX溶液时，锥形瓶中的溶液由XX色变为XX

色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。

8、分液的操作方法

规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层

后打开分液漏斗上口的玻璃塞，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液

体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液

体从分液漏斗的上口倒出。

9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加

液体的操作方法

规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加

液体。

10、引发铝热反应的操作方法

规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁

条，用燃着的木条引燃镁条。

11＞结晶的操作方法

(1)用FeCI3溶液制取FeCI3-6H2O晶体的操作方法

规范解答：向FeCI3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，

冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。

（2）蒸发结晶的操作方法

规范解答：以蒸发NaCI溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于

蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3,用酒精灯加热，边加

热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。

注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是

氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。

12、检验如图的装置气密性的操作方法（装置：分液漏斗+锥形瓶+导

气管）

规范表达：

⑴空气热胀冷缩法：关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接

一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶（或用酒精灯微热），

若有气泡从导管口逸出，放开手后（或移开酒精灯后），有少量水进入

导管形成一段稳定的水注，说明装置气密性良好。

⑵液面差法：将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液

漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差,

静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。

注意：若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀

冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。

13、检验容量瓶是否漏水的方法

规范解答：向容量瓶中注入少量水，塞紧瓶塞，倒转过来观察瓶塞周围

是否漏水，若不漏水，则正放容量瓶，将瓶塞旋转180。，再倒转过来观

察是否漏水，都不漏水则说明容量瓶不漏水。

注意：在使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必须检验它们是否漏水。

14、配制FeCI3溶液时溶解的操作方法

规范解答：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用

玻璃棒搅拌，再加入适量蒸储水加以稀释。

15、如何进行结晶