2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二 专题4第二单元 配合物的形成和应用 作业

4.2配合物的形成和应用一、单选题1．某电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素。下列说法正确的是A．氢化物沸点：X>YB．第一电离能：M<W<Y<X<ZC．元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同D．阴离子中不存在配位键2．侯氏制碱法中涉及反应：，是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．17g溶于水所得溶液中和数目之和为B．1mol晶体中所含数目为C．常温常压下，44g所含分子数目为D．0.1mol⋅L溶液中所含配位键数目为3．下列叙述不正确的有①利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体②向硫酸铜溶液中加入氨水，先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体③是含有极性键的非极性分子④侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同，可直接过滤获得纯碱⑤不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是镍和铬⑥半导体器件的研制开始于硅A．2个 B．3个 C．4个 D．5个4．配合物是一种具有较好疗效的抗癌药物，其中心离子为。已知X、Y、Z是分处于不同短周期的元素，原子半径依次增大，X、Z的原子核外都有一个未成对电子，Y的第一电离能比同周期相邻元素的大，A分子是由X、Y元素组成的四原子分子。下列有关叙述正确的是A．配合物中的配位数为2B．Y和Z的氧化物对应的水化物都是强酸C．A分子的VSEPR模型是四面体形，A分子中的键角为D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物5．下列“类比”合理的是A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Al与H2O反应生成Al(OH)3和H2B．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClC．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOD．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO36．下列用物质结构知识解释原因不合理的是A．的沸点高于，是因为其范德华力更大B．的热稳定性大于，是因为键能O-H比S-H大C．NaCl熔点大于KCl，是因为晶格能NaCl比KCl大D．溶于氨水，是因为Zn2+能和形成稳定的7．侯德榜制碱法的主要原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是A．基态氮原子的轨道表示式为B．NH中N原子的配位数为1C．氯原子有17种不同运动状态的电子D．H2O分子中H—O—H键角大于NH3分子中H—N—H键角8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．1mol[Cu(NH3)4]2+离子中含σ键数为12mol或12NAD．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变9．某紫色配离子的结构如图所示。下列说法不正确的是A．该配离子与水分子可形成氢键B．该配离子中铜离子的配位数是4C．基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1D．该配离子中铜元素的价态为+1价10．我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数C．立体结构 D．共价键类型11．一种钠盐的结晶水合物的阴离子由短周期元素X、Y、Z组成，其结构如图，已知：Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20，下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是XB．NaZY4是一种强还原剂，其固体溶于水可产生Y2C．Z原子的L层上有5个电子D．X的氢化物中不可能存在非极性共价键12．下列“类比”结果正确的是A．N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定，则CH≡CH的化学性质稳定B．乙醇与水任意比混溶，戊醇也与水任意比混溶C．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Fe(OH)3也可以溶解在浓氨水中D．CH4的空间构型为正四面体形，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体形13．在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是A．该配离子碳原子和氮原子都采取sp2杂化B．该配离子中铜离子的配位数是4，配位原子是N和OC．基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H14．氨缩脲()在碱性条件下与CuSO4溶液可形成紫色物质(结构如图)。下列说法错误的是A．该物质中含有共价键和配位键B．该物质中的非金属元素电负性：N＞O＞C＞HC．该物质能与水分子形成氢键的原子有N、O、HD．该物质中铜离子的配位数是415．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关说法错误的是A．和核外未成对电子数之比为5：4B．该配合物中的配位数为6C．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键和配位键D．可以用KSCN溶液鉴别，也是因为反应生成了配位化合物二、填空题16．可以与胺形成配合物，如、等。(1)中的配位数是_______。(2)中含有的键数目为_______。(3)配合物与游离的分子相比，其的键角_______(填“较大”“较小”或“相同”)，原因是_______。17．微量元素硼对植物的生长有着十分重要的作用。请回答下列问题：(1)区分晶体硼和无定硼形科学的方法为_______。(2)B原子基态的价层电子排布图中正确的是_______A．B．C．D．(3)NaBH4是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为_______。18．碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由这几种元素组成的SCN-、CN-、F-等形成很多配合物。（1）基态Fe原子中，电子占据的最高电子层符号为__，该电子层具有的原子轨道数为__。（2）已知(CN)2是直线形分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为__；在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是__。（3）配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力是__（填序号）。A．极性键B．离子键C．非极性键D．配位键（4）写出一种与SCN-互为等电子体的分子__（用化学式表示），该分子的空间构型为__。（5）已知乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可由CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型是__。1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ键的物质的量为__。19．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。①在1个晶胞中，X离子的数目为________。②该化合物的化学式为________。(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________。(3)Y与Z可形成YZ42-，YZ42-的空间构型为________(用文字描述)。(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为________。(5)请比较亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的酸性强弱：HClO2________HClO3（填“＞”“＜”或“＝”），试从分子结构与性质的关系解释原因_______。20．回答下列问题：(1)硒为第四周期元素，相邻的元素砷和硒的第一电离能大小关系为_______(用元素符号表示)，原因为_______。(2)肼()分子可视为分子中的一个氢原子被—(氨基)取代形成的另种氮的氢化物，分子中氨原子轨道的杂化类型是_______。(3)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：①基态核外电子排布式为_______；配合物中，与形成配位键的原子是_______(填元素符号)。②中C原子轨道杂化类型为_______；1mol分子含有σ键的数目_______。③与互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)。三、实验题21．钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)是黄色或橙黄色晶体，实验室以为原料经催化制备，步骤如下：I.的制备可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净可用如图实验装置(已知：易潮解)。(1)B装置用于制备氯气，其反应的化学方程式为_______。A装置中洗气瓶内所装试剂的名称为_______。(2)组装好仪器进行实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待A装置内充满黄绿色气体，再加热A装置中的钴粉，目的是_______。II.三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小。(3)水浴温度不超过60℃的原因是_______(4)下列说法不正确的是_______(填标号)。A．除作为反应物外，还有调节溶液的pH、增强的氧化性的作用B．活性炭是脱色剂、固体2是活性炭C．加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为D．可用乙醇水溶液洗涤产品III.晶体结构测定与钴含量分析。(5)测定晶体结构最常见的仪器是_______，从而获取晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间的有序排列。中心离子采取杂化，其空间结构为_______。(6)利用将KI氧化成，被还原后的产物为。然后用标准溶液滴定生成的，所得产物为。若称取样品的质量为0.295g，滴定时，达到终点消耗标准溶液的平均体积为54.00mL。该样品中钴元素的质量分数为_______％。参考答案1．C2．C3．C4．D5．B6．A7．C8．A9．D10．C11．B12．D13．A14．B15．C16．(1)6(2)(3)较大通过配位键与结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对成键电子对的排斥力减小，之间的键角增大17．X-射线衍射实验A正四面体18．N164：3Fe3+CCS2直线形sp2杂化和sp1杂化25mol19．4ZnS水分子与乙醇分子之间形成氢键正四面体16NA或16×6.02×1023个＜HClO2和HClO3可以分别表示为(HO)ClO和(HO)ClO2，HClO3分子中非羟基氧原子的数目大于HClO2分子中非羟基氧原子的数目，故HClO3分子中Cl的正电荷更高，导致-O-H中的电子更向Cl偏移，因而在水分子作用下，更易电离出H+，即酸性更强(只要答出HClO3分子中非羟基氧原子的数目多，分子中Cl的正电荷更高即可给