2023年广东省广州市高三化学冲刺训练题(三)

2023年广州市普通高中毕业班冲刺训练题(三)化学本试卷20小题，满分100分。考试时长75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64V-51一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是A.N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子化合物B.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸C.“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战D.红葡萄酒中添加少量SO2具有抗氧化的作用2.我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是A.“C919”飞机的主体材料——铝合金B.航天员宇航服的材料——聚酯纤维C.我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢D.“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金3.下列说法错误的是A.硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C.纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，18gH2O含有10NA个电子B.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有0.1NA个C.1molCu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子D.常温常压下，11.2L的CO含有NA个原子5.下列有关海水资源综合利用的说法正确的是①蒸馏法是海水淡化的方法之一②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质A.①② B.②④ C.①③ D.③④6.下列实验操作错误的是ABCD收集NO气体检查装置气密性比较乙酸和碳酸的酸性蒸发结晶NaClA.A B.B C.C D.D7.化学知识无处不在，下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是选项家务劳动化学知识A用温热的纯碱溶液清洗油污油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解B白醋除去水垢中的CaCO3醋酸酸性强于碳酸C“84消毒液”稀释后拖地利用NaClO的还原性消毒杀菌D餐后将洗净的铁锅擦干减缓铁的锈蚀A.A B.B C.C D.D8.某离子液体是一种绿色溶剂，其阳离子为有机结构。某离子液体的结构如图所示，-R为烃基，X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期元素，元素Z的电负性在元素周期表中最大。下列叙述正确的是A.原子半径：Y<ZB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>XC.该离子液体的中Y的化合价为+4价D.化合物XZ3中各原子均满足8电子稳定结构9.常温下Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5，下列说法正确的是A.一定浓度的CH3COOH溶液加水稀释，所有的离子浓度都在减小B.pH=4的CH3COOH和pH=10的NH3·H2O反应后pH=7C.等浓度等体积CH3COOH和NH3·H2O消耗NaHCO3的物质的量相同D.等浓度CH3COONa和NH4Cl溶液中阴离子浓度之和：前者小于后者10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是A.过程①中，生成CuS的反应为S2−+Cu2+=CuS↓B.过程②中，Fe3++CuS=Cu2++Fe2++SC.过程③中，溶液的酸性增强D.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓11.下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色B汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧C蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均葡萄糖D铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈A.A B.B C.C D.D12.镁－次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，关于该电池的叙述不正确的是A.铂合金为正极，附近溶液的碱性增强B.电池工作时，OH－向镁合金电极移动C.电池工作时，需要不断添加次氯酸盐以保证电解质的氧化能力D.若电解质溶液为H2O2，硫酸和NaCl的混合液，则正极反应为H2O2＋2e－＝2OH－13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，X的单质在空气中含量最多，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最低负价代数和为4.下列说法错误的是A.W与X形成的最简单化合物极易溶于水B.Y和Z可形成化合物Y2Z3C.最外层电子数Z>X>Y>WD.Y和Z的简单离子的电子层结构相同14.联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示：下列叙述错误的是A.①转化中N2H4是还原剂B.③中发生反应后溶液的pH减小C.1molN2H4可处理水中1molO2D.工业上也可使用Na2SO3处理水中溶解氧15.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是A.氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1mol·L-1B.NH4Cl溶液中，c(NH)＞c(Cl－)C.Na2SO4溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+)D.Na2SO3溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)16.已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的B.若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C.c点对应的溶液2c(Na+)=3c()D.d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、非选择题：本题共4小题，一共56分。17.填空。I．（1）配制200mL0.2mol/LNa2SO3溶液，下列哪些玻璃仪器会用到_______。（2）用离子方程式解释Na2SO3溶液呈碱性的原因：_______。II．化学小组用双液原电池原理研究酸碱性对物质氧化性、还原性强弱影响。通过改变溶液酸碱性，观察电压表读数的变化，读数越大，则对应物质的氧化性(或还原性)越强。已知：①电压高低主要与电极反应有关，还与溶液的温度、离子的浓度、pH值等因素有关。②的还原产物与溶液酸碱性有关，在强酸性溶液中，被还原为Mn2+；在中性和弱碱性溶液中，被还原为MnO2；在强碱性溶液中，被还原为。（3）连接电压表，形成闭合回路，电极B应和图中电压表的_______极(填“a”或“b”)柱相连，测得初始电压为V1。（4）实验装置要置于水浴内的原因：_______。实验操作和读数记录如下：左烧杯(Na2SO4/Na2SO3)右烧杯(KMnO4，调pH=4)电压表读数变化①①逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4由V1逐渐降低②②逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH由V1逐渐升高③逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4由V1逐渐升高④加入少量0.1mol/LNaOH由V1略微下降①继续逐滴加入NaOH至5mL再迅速下降（5）同学甲根据实验③推导出酸性增强，KMnO4的氧化性增强，实验②可以得出：_______。（6）同学乙认实验①中，加入酸后，还原剂转化成了_______(填化学式)。（7）同学丙认为实验设计不够严谨，以实验①②为例，应该往左边烧杯中加入_______，测得电压为V2，以此作为实验①②的初始电压。（8）同学丁认为，实验④加入5mLNaOH溶液后，右边烧杯内的电极反应为：_______。18.工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)。相关流程如下图。已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f细菌）在pH1.0~6.0范围内可保持活性。②金属离子沉淀的pH如下表。Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀时的pH1.54.26.3完全沉淀时的pH2.86.78.3（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是__________________。（2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2+4H++O2Cu2+Fe2++2S+2H2O，第二阶段的反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为__________。（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在__________范围内。（4）过程I中，加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。为判断堆浸液中Fe3+是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入_____________试剂（填试剂的化学式），观察溶液颜色变化。（5）过程II中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H2O2的作用是________。（6）绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol/L的KMnO4溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的计算式为______。（已知：FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g/mol）19.CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2.回答下列问题：（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)=-394kJ·mol-1C(s)+H2(g)+O2(g)=HCOOH(g)=-363kJ·mol-1反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的=___________。（2）温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)K=1实验测得：v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。①当HCOOH的体积分数为20%时，CO2的转化率为___________。②T1时，k正=___________(以k逆表示)。当温度改变为T2时，k正=0.9k逆，则T2___________T1(填“>”、“<”或“=”)。（3）用NaHCO3代替CO2作为碳源有利于实现CO2加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO3水溶液、Al粉、Cu粉，在300℃下反应2h，实验结果如下表。编号物质的量/mmol碳转化率/%NaHCO3CuAlI21600Ⅱ20168.16Ⅲ2161629.10①实验Ⅲ比Ⅱ碳转化率高的原因是___________。②NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化率影响结果如图。由图可知，对碳转化率影响较大的是___________(填“Al”或“Cu”)的用量。当碳转化率为30%时所采用的实验条件是___________。（4）采用电还原法也可将CO2转化为甲酸，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。CO2应通入___________区(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为___________。20.烯烃复分解反应可示意如下：利用上述方法制备核苷类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下：回答下列问题：(1)B的化学名称为____。