化学（人教版必修2）课件第02章第01节微课堂5利用化学键计算反应能量变化的公式及推导

第二章化学反应与能量微课堂(五)利用化学键计算反应能量变化的公式及推导[名师精讲]计算方法(以H2＋Cl2===2HCl为例)1．图示形象展示2．计算过程分析断裂化学键吸收的能量形成化学键放出的能量H2Cl2HCl1mol化学键436kJ243kJ431kJH2＋Cl2===2HCl共吸收436kJ＋243kJ＝679kJ共放出862kJ679kJ－862kJ＝－183kJ，即反应放出183kJ热量注：公式中Q(吸)表示反应物分子断裂时吸收的总能量，Q(放)表示生成物分子成键时放出的总能量。答案：D2．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(

)A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量解析：由图示知反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A、D项错误；断键时吸收能量，B项错误。答案：C3．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500，N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是(

)A．194

B．391

C．516

D．658解析：利用图示可知1mol肼和氧气变为原子时断键需要的能量为2752kJ－534kJ＝2218kJ。肼和氧气断键变为原子时要断裂1个N—N,4个N—H、1个O===O键，所以1×154kJ＋4×E(N—H)键＋1×500kJ＝2218kJ，解得断裂1molN—H键所需的能量为391kJ。答案：B4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的能量变化为(

)A．放出1780kJ的能量 B．放出1220kJ的能量C．放出450kJ的能量 D．吸收430kJ的能量解析：断开3molF—F键共需要吸收160kJ×3的能量，1molS变成气态需要吸收280kJ的能量，反应共吸收的能量为760kJ。生成1molSF6释放330kJ×6＝1980kJ的能量，因此反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)放出能量；1980kJ－760kJ＝1220kJ。答案：B5．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO==O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为(

)A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ答案：C1．化学反应吸热还是放热决定于反应物总能量(E1)和生成物总能量(E2)的相对大小。若E1＞E2，则为放热反应；若E1＜E2，则为吸热反应。(1)常见的放热反应：所有的燃烧反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应、绝大多数的化合反应。(2)常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，以C、H2、CO为还原剂的一些氧化还原反应，大多数的分解反应。2．若反应中，断裂反应物中的化学键吸收能量为Q(吸)，形成生成物中的化学键放出能量为Q(放)，则化学反应过程中的能量变化