湖南省普通高中2021年高一化学6月学业水平考试仿真模拟试卷02（含解析）

（新课标）湖南省普通高中2021年高一化学6月学业水平考试仿真模拟试卷02（含解析）本试题卷包括告诉选择题、填空题、实验题考试时量60分钟，满分100分可能用到的相对原子质：H～1C～12O～16Na～23一、选择题:本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1.我国大型运载火箭“长征5号”的主发动机中所用的液氧(O2)属于()A.单质B.氧化物C.化合物D.有机物【答案】C【解析】液态氧气仅由一种元素构成，所以它属于单质，故A符合题意。2.下列物质的保存方法正确的是()A.金属钠保存在煤油中B.氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中C.漂白粉长期放置在烧杯中D.氯水保存在无色细口瓶中【答案】A【解析】A,保存方式正确；B，氢氧化钠应保存在带橡胶塞的试剂瓶中，不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中；不符合题意。C.漂白粉长期放置在烧杯中，会与空气中的二氧化碳和水反应而失效；不符合题意。D.氯水保存在无色细口瓶中，会因为其中的次氯酸不稳定而分解；不符合题意。3.下列反应属于吸热反应的是()A.铝跟盐酸反应B.石灰石高温分解反应C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.酒精的燃烧【答案】B【解析】A是金属和酸的反应，属于放热反应；不符合题意。B属于分解反应，吸热反应；符合题意。C属于酸和碱的中和反应，放热反应，不符合题意。D属于氧化反应，是放热反应；不符合题意。4.在用CCl4萃取碘水中的碘单质时，必须使用到的玻璃仪器是()【答案】C【解析】萃取和分液的操作中，必须用到分液漏斗，故C符合题意。5.下列属于电解质的是()A.葡萄糖B.NaClC.盐酸D.碱石灰【答案】B【解析】A是非电解质，不符合题意。B是电解质，符合题意。C、D均是混合物，不是化合物，不符合题意。6.Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种。Co原子的核内质子数为()【答案】B【解析】元素符号左下角的数字是质子数，故B27符合题意。7.下列化学用语表述不正确的是()的电子式：B.甲烷的球棍模型：2－的结构示意图：D.乙烯的结构简式：CH2＝CH2【答案】A【解析】属于共价化合物，不能用离子的形式表示，不正确，符合题意。其余的都是正确的。不符合题意。8.用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是()A.紫色石蕊试液B.Ba(NO3)2溶液2溶液D.焰色反应【答案】B【解析】A.能使紫色石蕊试液变蓝的是NaOH溶液，不变色的是KCl溶液，可以鉴别。B.Ba(NO3)2溶液加入到两溶液中，没有不同的现象，不能鉴别；符合题意。C.能与CuCl2溶液反应生成蓝色沉淀的是NaOH溶液，KCl溶液不行。可以鉴别，符合题意。D.焰色反应中，显黄色火焰的是NaOH溶液，显紫色火焰的是KCl溶液，可以鉴别。9.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是()A.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40gD.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍【答案】A【解析】A、依据阿伏加德罗常数的规定可知，0.012kg12C中含有碳原子数为1mol,约6.02×1023个碳原子,符合题意。B.1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，不符合题意。C.氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，不符合题意。D.水的摩尔质量是不变的物理量，2mol水的摩尔质量与1mol水摩尔质量的相同，都是18g/mol，不符合题意。10.下列实验可以证明SO2具有漂白性的是()2通入酸性高锰酸钾溶液中2通入品红溶液中2通入紫色石蕊试液中2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中【答案】B【解析】2通入酸性高锰酸钾溶液中,发生的是氧化还原反应，SO2具有还原性；2通入品红溶液中，显漂白性；2通入紫色石蕊试液中，显红色，SO2显酸性。2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，显酸性。11.下列反应属于氧化还原反应的是()＋Cl2＝2KCl＋Br23CaO＋CO2↑3＋H2O＝H2SO42＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl【答案】A【解析】只有A发生了化合价的变化，属于氧化还原反应，其余的化合价均没有变化，属于非氧化还原反应。12.下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是()A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸【答案】B【解析】B.乙烯和溴发生加成反应使溴褪色，其余的都不能和溴发生反应。只有B符合题意。13.下列说法正确的是()A.O表示中子数为10的氧元素的一种核素5H12的同分异构体有4种，其熔点各不相同C.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化3COOH和CH3COOCH3互为同系物【答案】A【解析】A.O表示中子数为10的氧元素的一种核素；正确。5H12的同分异构体有3种，没有4种，不符合题意。C.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间在一定条件下可以相互转化，不符合题意。3COOH和CH3COOCH3分别属于不同的类别，不能互为同系物；不符合题意。14.用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500mL，所得溶液的物质的量浓度为()A.0.1mol·L－1B.0.2mol·L－1C.0.3mol·L－1D.0.4mol·L－1【答案】B【解析】物质的量浓度=n/V=0.1/0.5=0.20.2mol·L－1，B符合题意。15.下列叙述正确的是()A.石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B.煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气和汽油等C.生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等D.吸热反应必须要加热才能发生【答案】C【解析】A.石油、煤、天然气属于化石燃料，氢气不是化石燃料，不符合题意。B.的煤干馏的过程中发生了复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气和粗氨水等，不符合题意。C.生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等，符合题意。D.吸热反应不一定需要加热才能发生，不符合题意。16.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质()A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉【答案】C【解析】为了不引入新的杂质，只能远用铁粉才符合题意。17.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是()A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物浓度不再发生变化C.反应体系中混合物的组成保持不变D.正、逆反应速率都为零【答案】D【解析】可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，反应体系中混合物的组成保持不变。只有D符合题意。18.下列解释实验事实的离子方程式正确的是()A.用氢氧化钠溶液吸收氯气；Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2OB用大理石与稀盐酸制备二氧化碳；CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.稀硫酸与氯氧化钡溶液混合产生沉淀；Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D.铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu＋2H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋H2O【答案】A【解析】A正确，符合题意。B中的大理石不溶于水不能拆开，不符合题意。C中掉了氢离子和氢氧根离子生成水的反应，不符合题意。D中是铜片放入浓硝酸中的反应方程式，不符合题意。二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共36分）19.选择完成下列实验的装置。(1)除去粗盐水中的泥沙用(填序号，下同)。(2)加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用。(3)自来水制备蒸馏水用。【答案】(1)②(2)③(3)①【解析】(1)除去粗盐水中的泥沙选用过虑的方法；(2)加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，选用加热的方法；(3)自来水制备蒸馏水选用蒸馏的方法。20.现有以下三种物质：A.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液B.晶体硅(Si)C明矾[KAl(SO4)2·12H2O]请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。(1)检验物质中是否含有醛基，可使用；(2)用于制造太阳能电池的材料，可使用；(3)要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用。【答案】(1)A(2)B(3)C【解析】(1)检验物质中是否含有醛基，可使用新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液；(2)用于制造太阳能电池的材料，可使用晶体硅(Si)；(3)要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用明矾,明矾可作净水剂。21.原电池是化学电源的雏形。(1)如图连接好装置后，负极材料是(填“Zn”或“Cu”)。(2)相应原电池的总反应方程式为。(3)下列化学反应可通过原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是(填序号)。①2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O②Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋③C2H5OH＋3O22CO3＋3H2O【答案】（1）Zn（2）Zn+2H+=Zn2++H2↑（3）②③【解析】（1）原电池中，负极材料是活泼性强的金属，故Zn符合题意。（2）相应原电池的总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑（3）发生原电池的反应，只能是氧化还原反应，故只有②③符合题意。22.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一郁分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：(1)④表示的元素是(填元素符号)；(2)②③两种元素相比较，原子半径较大的是(填元素符号)；(3)写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式；(4)③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③⑤(填“<”或“>”)。【答案】(1)Na(2)N(3)HCl（4）>【解析】（1)第三周期第一主族的元素为Na；（2）同周期的元素从左到右，原子半径依次减小，故N比氧大；（3）①与⑥两种元素所形成化合物的化学式为HCl；（4）同主族的元素，从上至下，非金属性依次减小，故③>⑤。23.化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下：8NH3＋3Cl2＝N2＋xNH4Cl。(1)上述方程式中x＝。(2)作还原剂的物质是(写化学式)，氯元素的化合价(填“升高”或“降低”)。(3)反应中每生成6molNH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为mol，转移电子的物质的量为mol。【答案】(1)6(2)NH3(3)HCl；降低（4）3；6【解析】（1）依据质量守恒定律：中x＝6；符合题意。（2）还原剂失电子，化合价升高：N元素由3价升高到0价，作还原剂；氯元素的化合价由0价降低到1价。（3）由方程式中质量守恒可知：消耗Cl2的物质的量至少为3mol，转移电子的物质的量为6mol。三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）24.俗话说“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室，我们可以用下图所示的装置来制收乙酸乙酯。回答下列问题：(1)制取乙酸乙酯的化学反应（属于或不属于）可逆反应。(2)浓硫酸的作用是作剂和吸水剂。(3)饱和Na2CO3溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的乙酸，当乙酸含量较多时，该反应能产生一种气体，这种气体是(填化学式)。(4)装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶