重庆市高二上学期化学期末考试试卷B卷（测试）

1、重庆市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共40题；共80分)1. （2分） 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）A . 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。B . 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C . 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D . 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。2. （2分） (2018高二上和平期末) 下列操作中，能使电离平衡H2O H+OH- ， 向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入

2、NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2（SO4）3固体C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100，使pH63. （2分） (2016高二上西湖期中) 一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为（ ） A . 1.2mol/（Lmin）B . 1.8 mol/（Lmin）C . 0.6mol/（Lmin）D . 2.4mol/（Lmin）4. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应

3、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（ ）A . 反应物浓度：a点小于c点B . c点时反应进行的程度最大C . 该反应的正反应为吸热反应D . t1=t2时，生成H2的物质的量：ab段小于bc段5. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 下列说法正确的是（ ） A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . 0.1 molL1CH3COOH溶液的pH1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COOHC . 能导电的物质一定是电解质D . 弱电解质的电离程度越大，导电能力越强6. （2分

4、） 下列说法正确的是（ ） A . AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B . 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C . 用加热煮沸的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D . 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝7. （2分） (2017高二上上饶期中) 在0.1molL1NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2ONH4+OH 对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ） A . 加入水时，溶液中 增大B . 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C . 加入少量0.1 mo

5、lL1HCl溶液，溶液中c（OH）增大D . 降低温度，溶液中c（NH4+）增大8. （2分） (2018高二上北京期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq） I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ） A . 反应 I2（aq）+I（aq） I3（aq）H0B . 若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K2K1C . 若T1时，反应进行到状态d时，一定有正逆D . 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高9. （2分） 下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的

6、是（ ）A . 硫酸B . 碳酸钙C . 氢氧化钠D . 氧化镁10. （2分） 能使合成氨反应进行程度增大的方法是（ ）A . 升高温度B . 降低压强C . 使用催化剂D . 及时分离出氨气11. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列有关叙述中正确的是（ ） A . 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C . 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质D . 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强12. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 下列化学用语正确的是（ ） A . NaHCO3的水解：HCO3-+H

7、2O H3O+CO32-B . 醋酸铵的电离：CH3COONH4 CH3COO-+ NH4+C . 汽车尾气净化反应：2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的H0D . 碳在高温下还原二氧化硅：SiO2+2C Si+2CO13. （2分） 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）A . 催化剂能使不起反应的物质发生反应B . 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C . 催化剂能改变化学反应速率D . 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率14. （2分） (2016高二下资阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大B .

8、 0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c（H+）增大C . 0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c（OH-）增大D . 在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大15. （2分） (2018高三上河西期末) 常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 1.0mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . a点，c(NH4+)=c(OH-)B . b点，c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)C . c点,pH=7D . d点，c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)16

9、. （2分） (2018高二上安平期中) 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c(NH4)c(Cl) c(NH4)0的化学反应一定不能自发进行B . 反应2NO2(g) N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即S0)C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液22. （2分） 下列说法正确的是常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4为确定某酸H2A是强酸

10、还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a蒸馏水 b0.1 molL-1盐酸、c0.1 molL-1氯化镁溶液d0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag浓度：adbc用0.2000 molL-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和将水加热到120，pH=6：c（OH）c（Na+）0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）

11、= c（H+）A . B . C . D . 23. （2分） (2015高二下莆田期中) 下列说法正确的是（ ） A . pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为10：1B . 一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH）C . KAl（SO4）2溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO ）c（K+）c（Al3+）c（H+）c（OH）D . 常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大24. （2分） (2016高二上绵阳开学考) 现有等浓度的下列溶液：醋酸，次氯酸，碳酸氢钠，碳酸，碳酸钠按溶液pH由小到大排列正确的是（ ） A

12、. B . C . D . 25. （2分） (2019高二上内蒙古期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B . 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH)之比是21C . 已知2SO2（g）+ O2（g） 2SO3 （g）H0，该反应在任何温度下均可自发进行D . 室温下，Ksp（AgCl）=1.810-10 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12 ， 向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 molL-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀26. （2分） (2018高

13、三上静海月考) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（ ） A . 小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C . 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D . 汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因27. （2分） (2018高二上长春期中) 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011A . c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)B

14、 . c(ClO-)c(HCO3-)c(H)C . c(HClO)c(ClO )c(HCO3-)c(H2CO3)D . c(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO-)c(OH-)28. （2分） (2017高二下蕲春期中) 20时，H2S的饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同时c（S2）增大，可采取的措施是（ ） A . 加入适量的水B . 加入适量的NaOH固体C . 通入适量的SO2D . 加入适量的CuSO4固体29. （2分） (2019高一下珠海期中) Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项不正确的是（ ） A . 等浓度、等体积的

15、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均有气泡产生B . CO32(aq)2H(aq)CO2(g)H2O(l)是放热反应C . HCO3(aq)H(aq)CO2(g)H2O(l)是放热反应D . CO2(g)H2O(l)H2CO3(aq) 是放热反应30. （2分） 常温下，用0.1molL1 NaOH溶液滴定20mL 0.1molL1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）c（OH）B . 点所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）+c（OH）C .

16、 点所示溶液中：c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）D . 在整个滴定过程中：溶液中始终不变31. （2分） 下列过程或现象与盐类水解无关的是A . 纯碱溶液去油污B . 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C . 配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊D . 水中加入明矾可以净化水32. （2分） 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是A . 增加A的物质的量B . 减小A的物质的量C . 升高体系的温度D . 减小体系的压强33. （2分） 下列状态的物质，既能导

17、电又属于电解质的是（ ） A . MgCl2晶体B . NaCl溶液C . 液态氯化氢D . 熔融的KOH34. （2分） (2014高二下资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（ ） A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度35. （2分） 实验室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（ ） 选项容量瓶的容积固体质量实验操作

18、A480mL硫酸铜：7.7g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液A . AB . BC . CD . D36. （2分） (2019高二上达州期末) 在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10molL1、0.30molL1、0.20molL1 ， 当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是（ ） A . 0.05molL1B . 0.20molL1C . 0.35molL1D . 0.40molL137

19、. （2分） (2015高二上中原期末) 有物质的量浓度均为0.1mol/L的氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25mL，下列说法正确的是（ ） A . 4种溶液pH的大小顺序：B . 溶液、等体积混合后pH7，则c（NH4+）c（NH3H2O）C . 向溶液、中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c（NH4+）：D . 向溶液、中分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同38. （2分） (2018高二上北京期中) 如图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

20、下列叙述正确的是（ ） A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气态C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 上述反应的逆反应的H039. （2分） (2015高二上青海期末) 已知：25时，Mg（OH）2的Ksp=5.611012 ， MgF2的Ksp=7.421011 ， 下列判断正确的是（ ） A . 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C . 25时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01m

21、ol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF240. （2分） 常温下，用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B . 点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C . 点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D . 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)二、 综合题 (共2题；共15分)41. （7分） (2018高二上罗湖期末) 为了测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值，进行如下实验 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2K