郑州市语文高一上学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）

1、郑州市语文高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） 某古墓出土的重要文物有字画、玉带、银钵、铁猪及铁牛等其中金属制品中保存较好的可能是（ ）A . 银钵B . 玉带C . 字画D . 铁牛2. （1分） (2017高一上南充期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘单质时，上层液体呈紫红色C . 蒸馏时，蒸馏烧瓶加沸石是为了防止暴沸，冷凝管上口进水、下口出水D . 可用丁达尔效应区分溶液和胶体3. （1分） (2018西宁模拟) NA为阿伏加德罗常数的

2、值，下列说法正确的是（ ）A . 2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NAB . 标准状况下2.24LCl2溶于水中达饱和，溶液中HClO分子的数目为0.1NAC . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数7/22.4)NAD . 电解饱和食盐水时，电极上生成2.24L气体时转移的电子数为0.1NA4. （1分） (2015高三上黑龙江期中) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B . 氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂C . 人缺碘就会引起碘缺乏病，我国大部分地区都缺碘，因此80年代国家强制给食用盐中加入碘单质

3、D . 硅胶具有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮5. （1分） (2017高一上郫县期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A . Ag+、K+、NO3、ClB . Mg2+、Na+、Cl、SO42C . Ca2+、Mg2+、OH、ClD . H+、Na+、CO32、SO426. （1分） (2017高一上岐山期末) 下列实验的操作和结论正确的是（ ） A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配

4、制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大7. （1分） (2018高一上薛城期中) 实验室中，通常将金属钠保存在（ ） A . 水中B . 四氯化碳中C . 煤油中D . 汽油中8. （1分） (2016高一上河北期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B . 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C . 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D . 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置9. （1分） 下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是（ ） A . 硅胶多孔，吸水能力

5、强，是最好的食品干燥剂B . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应C . 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料D . Na2SiO3溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂10. （1分） 下列有关物质用途的说法，不正确的是（ ）A . 制作光纤产品可用晶体硅B . 纸浆漂白可用二氧化硫C . 游泳池消毒可用漂粉精D . 人工降雨可用干冰11. （1分） (2018高一上太原期末) 将5gAl、Al2O3、Al(OH)3的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干后，最终得到固体的质量是（ ） A . 11.4gB . 14.8gC . 205gD

6、. 无法计算12. （1分） (2019高三上哈尔滨期中) 化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A . 用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3)的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B . 白居易在问刘十九中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C . 地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D . 普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料13. （1分） (2016高一上乐山期中) Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ） A . 两者均有丁达尔现象B . 两者均能透过半透膜C

7、 . 加入盐酸先沉淀，随后溶解D . 分散质微粒可通过滤纸14. （1分） (2016高二下平安期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A . CH3CH2COOHB . Cl2C . NH4HCO3D . SO215. （1分） (2017高一下烟台期中) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3 向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ， 则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种16. （1分） (2015高一上兴国月考) 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种

8、气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ） A . p（Ne）p（H2）p（O2）B . p（O2）p（Ne）p（H2）C . p（H2）p（O2）p（Ne）D . p（H2）p（Ne）p（O2）17. （1分） (2018高一上孝感期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2B . 将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+ 2AgC . 用醋酸溶液除水垢：2H+ CaCO3=Ca2+ H2O+CO2D . 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3 H218. （1分） 已

9、知：向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；向实验浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；向实验红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液下列判断正确的是（ ）A . 上述实验中，共涉及四个氧化还原反应B . 实验可证明还原性：H+Fe2+OHIC . 实验可证明溶解度：Fe（OH）3Fe（OH）2D . 实验中，反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+2I+6H+=2Fe2+I2+6H2O19. （1分） (2017高一上定州期末) 几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2IFe2+H2O2 据此判断下列反应不能发生的是（

10、） A . 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+B . H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OC . SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HID . 2Fe3+2I=2Fe2+I220. （1分） (2019高一上友好期中) 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ） A . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B . AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC . 2H2S+SO2=2H2O+3SD . C+H2O=CO+H221. （1

11、分） (2016高一上重庆期末) 实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气发生的离子反应如下： _Cr2O +_Cl+_H+=_Cl2+_Cr3+_，下列有关叙述不正确的是（ ）A . 以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7B . Cr2O72发生了还原反应C . 处对应的物质是H2OD . 若0.1mol Cr2O 参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol22. （1分） 今有浓度均为3molL1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为（ ）A . 5.6gB . 8.4gC . 11.2gD

12、 . 16.8g23. （1分） (2018高一上陆川期末) 下列元素在自然界中都以化合态存在的是（ ）钠铝铁硅氯A . B . C . D . 24. （1分） 下列推断正确的是（ ） A . 等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的 气体多B . 过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁与氯气反应也生成氯化亚铁C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 新制氯水现酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液最终呈红色25. （1分） (2016高一上诸暨期中) 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L

13、（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（ ） A . 一定有甲烷B . 一定有乙烯C . 一定有乙炔D . 一定有乙烷二、 填空题 (共1题；共5分)26. （5分） (2018高一上大庆期中) （1） 常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 gcm3的溶液。请计算： 混合后的溶液中NaCl的质量分数为_。混合后的溶液的物质的量浓度为_。在1 000g水中需加入_;mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等(计算结果保留1位小数)。（2） 相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与1

14、50 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。 （3） 两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。 （4） 在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_;(计算结果保留1位小数) 。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_;(计算结果保留1位小数)。 三、 推断题 (共2题；共5分)27. （2分） (2015高三上朝阳期中) A、B、C、X

15、均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去） 试回答：（1） 若X是强氧化性单质，则A不可能是_ aSbN2cNadMgeAl（2） 若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是_ （3） 若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_，X的化学式可能为（写出不同类物质）_或_反应的离子方程式为_ 28. （3分） (2018高一上綦江期末) A，B，C是中学化学常见的三种

16、物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。 （1） 若A是一种淡黄色单质固体，则BC的化学方程式为_。 （2） 若A是一种黑色单质固体，将一定量C缓慢通入NaOH溶液中，充分反应，测得最后溶液的显碱性，此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_、_；如果是多种成分，可能是_、_。 （3） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用_。 将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为_。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为_。 四、 实验题 (共1题；共4分)29. （4分）

17、 (2018高二上九江期中) （1） 常温下，已知0.1molL-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=110-8，则溶液的pH=_。 pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为_；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是_；0.2molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c（H+）+c（HA）c（OH-）=_molL-1。（2） t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=_。 该温度下(t)，将100mL0.1molL-1的稀H2SO4与100mL0.4molL-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=_；该温度下(t)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液