长春市高三上学期理综-化学第一次月考试卷

1、长春市高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上北京期末) 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ） A . 氯水、生石灰、漂白粉B . 液氯、烧碱、氨水C . 生铁、氢氧化铁胶体、空气D . 氮气、盐酸、胆矾2. （2分） (2019高二下黑龙江期中) 有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是由碳、氢、氧三种元

2、素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是（ ） AA . B的相对分子质量之差为60B . 1个B分子中应当有2个氧原子C . A的分子式是C7H6O3D . B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应3. （2分） (2017高一上乐山期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（ ）A . 装置可用于检查装置的气密性B . 装置可用于除去CO中混有的少量CO2C . 装置可用于安全吸收极易溶于水的氯化氢来制盐酸D . 装置可用于排空气收集CO4. （2分） (2018高二上九江期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A . 双氧水

3、受热分解B . Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C . 灼热的木炭与二氧化碳化合D . 甲烷在空气中燃烧的反应5. （2分） (2019高二上龙东期末) 下列实验和结论均正确的是（ ）实验结论A中和热的测定实验中，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒测得H偏小B中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗测量结果将偏低C向氯化铁溶液中滴入KSCN溶液出现红色沉淀Fe3+与SCN-反应生成红色物质D25，分别向等体积，浓度分别为0.1 mol/L和0.5 mol/L的草酸溶液中滴入少量等量的酸性高锰酸钾，后者褪色快。其它条件相同，草酸的浓度越大，反应速率越快A . AB . BC . CD . D6

4、. （2分） (2019高一下北仑期末) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。则下列说法正确的是（ ） A . 电流由a极流向b极B . 溶液中的OH向b极移动C . a极的电极反应式为：2NH36eN2+6H+D . b极的电极反应式为：O2+4e+2H2O4OH7. （2分） (2018高一下覃塘期末) 下列关于碱金属和卤素的说法正确的是（ ） A . 随着原子序数的增大，密度均增大B . 随着原子序数的增大，熔沸点均升高C . 最高正价均等于主族序数D . 电子层数均等于周期序数二、 工业流程 (共1题；共8分)8. （8分） (2019高二下宿迁期末)

5、用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下： 已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2（1） 加快酸浸速率可采取的措施_。（任举一条） （2） 调pH约为5，再加KMnO4溶液进行氧化。写出“氧化”步骤对应的离子方程式_。 （3） “滤渣2”的成分是_。 （4） 流程中“ ”涉及的操作有_、洗涤、_。 （5） 获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。 （6） 已知KspFe(OH)32.610-39。 25时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe3+残留浓度为2.610-6molL-1，则pH应调至_。 三、 实验题 (共1

6、题；共7分)9. （7分） (2019高一下哈尔滨期末) 硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下: 组装如图反应装置。配制混酸,取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18 mL 苯加入三颈烧瓶中。向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀。在5060下发生反应,直至反应结束。除去混酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。已知：i. +HNO3(浓) +H2O+HNO3(浓) +H2Oii可能用到的有关数据列表如下：（1） 配制混酸应在烧杯中先加入_。 （2）

7、恒压滴液漏斗的优点是_。 （3） 实验装置中长玻璃管可用_代替(填仪器名称)。 （4） 反应结束后,分离混酸和产品的操作方法为_。 （5） 为了得到更纯净的硝基苯,还需先向液体中加入_(填化学式)除去水,然后采取的最佳实验操作是_。 四、 综合题 (共3题；共14分)10. （3分） (2018高二下宿迁期末) 工业上以CO为原料生产二甲醚的反应为：3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g)Ha kJmol-1 T时，起始时在恒容密闭容器中加入一定量的H2和CO，实验内容和结果如下表和下图所示。 实验序号容器体积起始物质的量达平衡时放出热量H2CO2L8mol8mol494 k

8、J2L4mol4mol（1） 上述反应平衡常数K的表达式为_。 （2） 由题意可知，a_，b_1(填“”、“”或“”)。 （3） 实验中，反应前10 min内的平均速率v(H2)_。 （4） 下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_;(填写序号字母)。 a及时分离出CH3OCH3气体b保持容器的容积不变，再充入1 mol CO和1 mol H2c适当升高温度d保持容器的容积不变，充入1 mol 氦气（5） T时，若容器中含1 molL-1 H2、2 molL-1 CO、2 molL-1 CH3OCH3、3 molL-1 CO2，则此时v正_v逆(填“”、“”或“”)。

9、11. （5分） (2019高二下吉林期末) VA、VIIA族单质及化合物在生产生活中有着重要的作用。 （1） N、P位于同一主族，NH3、PH3分子结构如下图所示： NH3和PH3中，N、P原子杂化方式相同，但HNH间的夹角比HPH间的大，其主要原因是_。NH3比PH3易液化，其主要原因是_。（2） 基态氟原子核外电子的运动状态有_种，有_种不同能量的原子轨道。 （3） N与F可形成化合物N2F2，下列有关N2F2的说法正确的是_(填字母)。 a分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2b其结构式为FNN一Fc1mol N2F2含有的键的数目为4NA12. （6分） (2019四川模拟) 化学-选修

10、5:有机化学基础化合物F是一种有机光电材料中间体，由A制备F的一种合成路线如下:已知:回答下列问题:（1） A的结构简式为_，C的化学名称是_。 （2） 、的反应类型分别是_、_。 （3） 的反应条件是_，有机物X的结构简式为_。 （4） 反应的化学方程式为_。 （5） 芳香化合物H是D的同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有_种； a.能发生银镜反应b.含有CCH结构 c.无CCO结构写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1:2:2:1的一种有机物的结构简式_。（6） 写出由1-丁炔和乙炔为原料制取化合物 的合成略线(其他试剂任选)_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 工业