黑龙江省高二上学期期中化学试卷（理科）C卷

1、黑龙江省高二上学期期中化学试卷（理科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上黄山期末) 稀氨水中存在着下列平衡： ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ） NH4Cl固体；硫酸；NaOH固体；水；加热；加入少量MgSO4固体。A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二下阳高开学考) 已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1kJmol1；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2=Q2kJmol1；C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=Q3kJm

2、ol1 若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ） A . Q1+Q2+Q3B . 1.5Q10.5Q2+0.5Q3C . 0.5Q10.5Q2+0.5Q3D . 0.5（Q1+Q2+Q3）3. （2分） (2015安庆模拟) 在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）H，实验测定在不同 下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是（ ） A . 脱硫反应H0B . 及时从体系中除去水，平衡常熟增大C . 相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高D . ：abc4. （2分） (2016高二上

3、咸阳期中) 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ） A . 混合物中各组分的浓度改变B . 正、逆反应速率改变C . 混合物中各组分的含量改变D . 混合体系的压强发生改变5. （2分） (2016高二下成都期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A . 水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响B . 若HA的Ka=1.7105 ， BOH的Kb=1.7105 ， 则HA溶液中的c（H+）与BOH中的c（OH）相等C . 将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH）+c（A）=c（H+）+c（

4、HA）D . Mg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH使沉淀溶解平衡发生正向移动6. （2分） (2017银川模拟) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、SiO32B . 碱性溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C . 0.1molL1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3、ClD . 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO、SO427. （2分） (2015高二上南昌期末) 常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，

5、则下列叙述不正确的是（ ） A . b、c两点溶液的导电能力不相同B . a、b、c三点溶液中水的电离程度acbC . 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=VcD . c点溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH）二、 解答题 (共4题；共22分)8. （4分） 根据问题填空： （1） 已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量_kJ，由此测得的中和热为_kJ/mol （2） 已知断开1molHH键、1mol BrBr键、1mol HBr键分别需要吸

6、收的能量为436kJ、193kJ、366kJ 计算H2和Br2反应生成1mol HBr需_（填“吸收”或“放出”）能量_kJ 9. （5分） (2016高二下东台月考) 在一定条件下，可逆反应A+BmC变化如图所示已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问： （1） 温度T1_T2（填“大于”“等于”或“小于”） （2） 正反应是_反应（填“吸热”或“放热”） （3） 如果A、B、C均为气体，则m_2（填“大于”“等于”或“小于”） （4） 当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_（填“增

7、大”“减小”或“不变”），平衡_移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”） 10. （5分） (2016高二上九江期中) 雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等化学在解决雾霾污染中有着重要的作用 （1） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol 12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=_kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为

8、1：5，则平衡常数K=_（2） 如图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理 该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_（填化学式）当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_L（3） NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径在不同条件下，NO的分解产物不同在高压下，NO在40下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示，写出NO分解的化学方程式：_ 11. （8分） (2017高二上武汉期末) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： 实验编号HA物质的量浓度（molL1）Na

9、OH物质的量浓度（molL1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=9（1） 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_ （2） 不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_（选填“是”或“否”）混合液中离子浓度c（A）与 c（Na+）的大小关系是_ （3） 丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ （4） 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）=_molL1写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）c（Na+）c（A）=_molL1c（OH）c（HA）=