2018年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.3卤族元素课时作业新人教版必修

1、1-1-3 卤族元素一、选择题1关于卤素的下列叙述正确的是()A卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C卤素单质都能和水剧烈反应D卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强【解析】 卤素能与其他非金属化合，如H、C、O等。卤素单质越活泼，其熔、沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。【答案】 D2下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是()A金属性：KNaLiB非金属性：OSSeC还原性：FClID碱性：KOHNaOHLiOH【解析】 同主族，自上至下，元素的金属性逐渐增强，A正确；同主族，自上至下，元素的非金属性逐渐

2、减弱，离子的还原性逐渐增强，B正确，C错；同主族，自上至下，元素金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物碱性增强：KOHNaOHLiOH，D正确。【答案】 C3下列对溴性质的描述，其中错误的是()A溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBrB溴单质只具有氧化性C溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr【解析】 A中，因为Cl2H2OHClHClO，故Br2H2OHBrHBrO；B中，Br2中Br化合价为0价，既可以升高(1，3，5，7)，又可以降低(1)，故溴单质既具有还原性，又具有氧化性；C项，Br最外层有7个电子，易得到1

3、个电子而表现氧化性；D项，溴蒸气与H2在加热时生成HBr。【答案】 B4溴水氯水碘酒氯化钾酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是()A BC D【解析】 单质碘可使淀粉变蓝，故加入物质中如含有单质碘或能与KI反应生成单质碘的，均可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在Br2、Cl2，可与KI反应置换出碘单质；碘酒是碘的酒精溶液，碘以I2分子形式溶解在酒精中；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将I氧化生成碘单质；氯化钾不与KI反应，没有碘单质生成。【答案】 C5(2017天水高一检测)下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是()非金属性FCl，故将F2通入NaCl溶液中

4、，发生反应为F22ClCl22F非金属性FBr，故酸性：HFHBr非金属性SAs，故前者的气态氢化物稳定性更强非金属性ON，故O2与H2化合比N2更容易AB C D【解析】 F2通入NaCl溶液中应该是F2先与水反应；不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易。【答案】 D6已知KClO3和HCl(浓)在常温下即可反应产生氯气。下图装置中的反应进行一段时间后，各部位的颜色分别是(其中、分别为浸有NaBr溶液、NaI溶液的白色棉球)()A黄绿色、橙色、紫色B无色、黄绿色、蓝色C黄绿色、白色、无色D黄绿色、橙色、白色【解析】 中有Cl2生成，颜色是

5、黄绿色；处发生的反应是：2NaBrCl2 2NaClBr2，有Br2生成，颜色是橙色；处发生的反应是：2NaICl2 2NaClI2，有I2生成颜色是紫色，因此答案为A。【答案】 A7下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈【解析】 非金属单质与水反应的剧烈程度取决于元素非金属性的强弱，氯的非金属性强于溴，所以氯的单质与水反应比溴单质更剧烈。【答案】 D二、非选择题8(2017嘉兴

6、高一检测)下表为元素周期表的一部分。 (1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素的原子结构示意图是_；(3)表中元素氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)；(4)表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_。9现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：编号元素性质或原子结构X与氟同周期，与硅同主族Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z最高价氧化物的水化物呈两性(1)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(2)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中证明这一事

7、实的是_。a常温下X的单质和Y的单质状态不同bY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强cX的氢化物不如Y的氢化物稳定【解析】 根据X元素位置特点可知是碳元素；Y的氢化物水溶液显碱性且单质是双原子分子，则Y必是氮元素；两性氢氧化物是Al(OH)3，则Z必为Al，其他内容可据题目要求逐一解决。【答案】 (1)Al(OH)3OHAlO2H2O(2)Nb、c10实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳 (1)完成该实验需用到的仪器是_。(2)CCl4在实验中所起的作用是_。(3)在实验中四氯化碳层颜色变化过程为_。(4)该同学的实验缺陷是_，改进的办法是_。【解析】 Cl2氧化Br、I分别生成Br2、I2，CCl4分别萃取Br2、I2使有机层显示橙红色和紫色，由实验推知氧化性Cl2Br2，由实验推知氧化性Cl2I2，但无法证明Br2、I2的氧化性的相对强弱，可再做一组实验，步骤为：KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察CCl