弱电解质的电离3-1-2.ppt

1、第三章水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离 (2),弱电解质,强 酸,水,共价化合物,大部分的盐类,强 碱,弱 酸,弱 碱,离子化合物,电解质,强电解质,非电解质,CO2、NH3、大多数有机物,化合物,（1）弱电解质的电离过程是可逆的,CH3COOH CH3COO- + H+,1、弱电解质的电离的特点,（2）弱电解质的电离过程是微弱的,（3）弱电解质的电离过程是吸热的,三、弱电解质的电离,(2)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？,最小,最小,最大,不变,不变,不变,(3)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？,(1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？,思考与交流：,V(

2、电离),V(结合),V(电离) = V(结合) 电离平衡状态,、弱电解质溶液中存在电离平衡,弱电解质电离的V-t图像,（2）特征,动：电离平衡是一种动态平衡,变：条件改变时，电离平衡发生移动,等：V电离 = V结合0,逆：弱电解质的电离是可逆过程,（1）定义:一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率相等时, 电离过程就达到平衡 状态电离平衡。,定：平衡时分子、离子的浓度不再变化,0,0,最大,增大,增大,减小,不变,不变,不变,思考与交流: 根据化学平衡理论分析一元弱酸(HA) 、 一元弱碱 (BOH)的电离平衡过程，完成问题： 1、写出电离方程

3、式： 2、填表：,最大,最大,0,减小,减小,增大,在醋酸溶液中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？,逆,正,逆,正,正,思考与交流：,哪些条件的改变会使平衡发生移动？,电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合 勒夏特列原理。,（3）影响电离平衡的因素,温度：,电离过程是吸热过程， 温度升高平衡向电离方向移动,浓度：,弱电解质浓度越大，电离程度越小,稀释电离平衡向电离方向移动,加入 其它 电解质,外 因,加入与弱电解质电离出的离子相同的 离子，电离平衡逆向移动,加入与弱电解质电离出的离子反应的 离子，电离平衡正向移动,内因：电解质的本性。电解质

4、越弱电离程度越小。,（同离子效应）,（化学反应）,【课堂练习1】在氨水中存在下列电离平衡 NH3H2O NH4 + OH 下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？ 加NH4Cl固体 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶液 加热(不考虑NH3的挥发) 加水 加压 答：正移的有： ; 逆移的有: ; 不移的有: .,四、电离平衡常数,1、定义：,2、表达式：,Ka =,H+ CH3COO-,CH3COOH ,3、意义,相同温度下表示弱电解质的相对强弱。,一定温度时-,K值越大电离程度越大，相应酸 (或碱) 的酸(或碱)性越强。,K值只随温度变化。,多元弱酸的电离是分步进行的，每

5、步各有电离常数，通常用K1、K2、K3等来分别表示。例如H3PO4的电离：,多元弱酸的分步电离,一般K1 K2K3 ,即第二步电离通常比第一步难得多， 第三步双比第二步电离难得多。,问题探讨,弱电解质加水稀释时，电离程度 。 离子浓度 ? (填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量 的变化曲线。,导电能力,弱电解质,强 酸,水,共价化合物,大部分的盐类,强 碱,弱 酸,弱 碱,离子化合物,小结：,一.电解质,强电解质,二. 弱电解质的电离平衡,1. 定义:,2. 特征,3. 影响因素-外因,温度：,浓度：,加入其它电解质,4.电离平衡常数,

6、2.在一定温度下，冰醋酸加水溶 解并不断稀释过程中，溶液导 电能力与加入水的体积有如右 变化关系：试回答：,冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子,acb,C,相等, “0”点导电能力为0的理由是:, a、b、c三点对应溶液的PH由大到小的顺序是：, a、b、c三点中电离程度最大的是 。 电离平衡常数的关系 。, 若使c点溶液中c(Ac-)、PH均增大，可采取的措施有:, 加碱 加碳酸钠 加镁或锌,3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应 速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入 适量的（ ） A、NaOH(固） B、H2O C、NH4Cl（固） D、CH3COONa(固）,BD,4、H+浓度

7、相同、体积相等的三种酸：a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_ ，反应完全后生成H2的质量_。 （用 表示）,a=b=c,a=bc,5、将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入 少量CH3COONa晶体时，都会引起 ( ) A、溶液的pH增加 B、CH3COOH电离度变大 C、溶液的导电能力减弱 D、溶液中c（OH）减小,A,6、在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后 者的是( ) A、中和时所需NaOH的量 B、电离程度 C、H+的物质的量 D、CH3COOH的物质的量,BC,C,C,9、0.1mol/LCH3COOH