单元复习 (8)

1、专题复习：金属及金属材料,物茂中学 杨文辉,教学目标 1.知道金属材料及合金的特性 2.了解一些常见的金属的性质和用途 3.理解、并会应用金属活动性顺序表 4.了解和掌握金属的保护和利用 5.知道金属锈蚀的条件及防护方法,1.金属的物理性质,大多数金属常温下是固体（汞是液体），有金属光泽，呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），密度、硬度较大，熔沸点较高，有优良的导电、导热性和延展性。,考点1:金属与合金 （金属材料包括金属及其合金）,常见的合金制品,2.合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质（合金属于混合物，也属于金属材料）。合金的硬度一般比各成分金属_，熔点一般比各成

2、分金属_，抗腐蚀性 强 。所以比纯金属具有更广泛的用途。,生铁和钢属于铁合金。生铁和钢主要成分都是铁，但含碳量不同（生铁含碳量高于钢），因此机械性能不同。,3.金属之最（祥见教材P4的资料卡片）,大,低,人教版,考点2金属的化学性质,2.铁与氧气的反应,（1）常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气发生反应。 （2）常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水共同作用会生成暗红色疏松的物质铁锈（主要成分是三氧化二铁） （3）铁丝在氧气中燃烧时 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 3Fe+2O2 Fe3O4,3.铜与氧气的反应,（1）铜在常温下干燥的空气中几乎不与氧气反应。(但铜

3、遇氧气、水、二氧化碳能生锈) （2）铜在加热时 现象：铜丝表面逐渐变成黑色。 2Cu+O2 2CuO,4.金、银等金属与氧气的反应 金、银等金属即使在高温条件下也不与氧气发生反应，“真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。,注意 铁参与的置换反应中，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色（如铁与稀硫酸） 实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。,(二)与酸反应 条件：金属(H之前)，酸(非氧化性酸：稀盐酸、稀硫酸等),(三)与盐溶液反应 条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶),人教版,考点3金属活动性顺序,1.金属活动性顺序,Mg,Al,Zn,Cu,Hg,Ag

4、,2.应用： (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越_。 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们_里置换出来(K、Ca、Na除外)。注意：金属的活动性相差越大，越易被置换（优先反应）,强,氢,化合物的溶液,1、（1）铝常用于制作炊具，主要利用它的_性。 （2）常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_,（3）柠檬汁、食醋的pH _7（填大于、小于、等于），它们不宜用铝锅、铝杯盛放的原因是_.,导热,铝与空气中的氧气反应生成一层致

5、密的氧化铝，阻止铝进一步氧化,小于,它们呈酸性，能破坏氧化铝保护膜，进一步与铝反应,直击中考,2.我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。 （1）铸造以上硬币用到的材料都是 。 （填“合成材料”或“金属材料”） （2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 .（填序号）。 A. 金属的导电性 B. 金属的耐腐蚀性 C. 金属的硬度 D. 金属价格与硬币面值的吻合度 （3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应： Ni+ H2SO4= Ni SO4+ H2 Fe+ Ni Cl 2= Ni + F

6、eCl2 这两个反应的基本类型都是 。 四种金属活动性由强到弱的顺序为 。 （用元素符号表示）。,金属材料,A,置换反应,Al Fe Ni Cu,直击中考,A C,导热,氧气,喷 漆,NFeMCu,置换反应,Ag Cu,3,直击中考,（2015.云南）20某化学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述： 滤液中一定含有Zn(NO3)2 滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn 若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象 若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2 上述四种描

7、述中正确的个数为 ( ) A1个B2个C3个D4个,D,直击中考,C,氧气和水,铝与空气的氧气反应，在其表面生成了致密的氧化铝保护膜,气泡,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,FeSO4,FeRCuAg,直击中考,导电,大,隔绝空气和水,2Al + Fe2O3 = 2 Fe + Al2O3,高温,置换反应,M R N,直击中考,b,2.向一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀硫酸，有气泡产生，根据实验现象判断下列说法中，不正确的是（ ） A.滤液M中一定存在着Zn2+ B.滤液M的颜色呈蓝色 C.滤渣N中一定有Fe和Cu D.滤

8、渣N的质量小于加入锌粉的质量,解题要点：根据优先置换原则（金属的活动性相差越大，越易被置换），锌先置换铜，再置换铁。,B,人教版,考点4铁的冶炼,1一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)装置图：见图111,人教版,(2)实验现象：红色粉末逐渐变为_色，澄清的石灰水变_，尾气点燃产生_火焰。 (3)实验注意事项： 先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸； 实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是还可防止澄清石灰水倒吸； 尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防止直接排放污染空气。,黑,

9、浑浊,淡蓝色,人教版,注意 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。,CO2,2CO,3,2Fe3CO2,人教版,反馈练习：实验室中用CO还原磁铁矿(主要成分为Fe3O4)得到铁，设计的实验装置如图112所示：,(1)开始实验时，A装置中首先要进行的操作是_(填“加热”或“通一氧化碳”)。 (2)CO还原Fe3O4的化学方程式为 _。 (3)B装置的作用是_。,通一氧化碳,检验并吸收二氧化碳,人教版,考点5铁的锈蚀与防护,1铁生锈的条件：(1)_；(2) _。 2防锈措施：(1)保持金属表面的_。如：菜刀用完后擦干挂起来。(2)金属表面涂上一层_。如：刷漆、涂油、电镀等。(3)改变铁的单一结构，制成合金钢。如：不锈 钢。,空气(或氧气),水,干燥,保护膜,注意 铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥与洁净。 铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而形成“自我保护”。,人教版,