化学溶液的形成.ppt

1、?,一、溶液中溶质和溶剂的判断方法,氯化钠 NaCl,H2O,氯化氢 HCl,H2O,碘 I2,酒精 C2H5OH,H2O,我会判断,酒精 C2H5OH,溶质,溶剂,溶剂分子,溶质分子,溶质离子,提问：你能小结判断“溶质和溶剂”的方法吗？,小结：,1、溶质的状态可以为,固体,液体,气体,2、液体与液体互溶,多-溶剂 ; 少-溶质,水是最常见的溶剂，酒精、汽油等物质也是常见的溶剂。在未指明溶剂时，溶剂一般为水。,但如果其中有一种是水，不 管多少，一般把水叫做溶剂。,固体、气体溶于 液体，形成溶液 时；固体和气体 一般作溶质，液体 作溶剂。,1、油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量

2、水充分混合后，形成的混合物是溶液的是（ ）花生油 食盐 酱油 白醋 A. B. C. D.2、下列物质加入水中能够形成溶液的是（ ） A、碳酸钙 B、面粉 C、油 D、硫酸铜,A,D,3、通过学习化学，我们澄清了许多有关溶液 的错误认识，逐步了解了溶液的本质。请参 照示例，否定下列错误的认识。,碘酒中的溶剂是酒精,硫酸铜溶液是蓝色,水不是溶液,4、写出下列溶液中溶质的化学式：,.,KMnO4,CuSO4,H2SO4,ZnSO4,NaCl,Ca(OH)2,探究实验(一)：物质溶解性的大小与什么有关?,2.由试管二、四或试管一、三中的现象比较，可以发现什么规律？,讨论:,根据你的生活经验,想一想“

3、物质溶解性的大小还与外界条件什么有关?举例说明你的结论.”,1.由试管一、二或试管三、四中的现象比较，可以发现什么规律？,不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性不同,结论: 物质溶解性的大小与溶质和溶剂本身的 性质有关.,有两杯等质量的，不同温度的水；一杯为20，一杯为100，向两杯水中加入蔗糖（直到不能再溶解为止），哪杯溶解得多？由此可得出什么？,【实验93】在盛有红墨水溶液（用红墨水是为了显色，利于观察）的试管中，用滴管缓缓滴加约两毫升乙醇。,探究实验(二) 水和酒精是否能互溶(课本P29),分层 上层为无色 下层为红色,都为红色,不分层 为红色,水和酒 精能互 溶

4、,乳 化 现 象,1、不是任何液体相互混合,都能溶解的。 2、水与油混合（分层）不均一、不稳定，故不能形成溶液。 3、洗涤剂能去油污。,探究实验四,思考：从实验你可感知到什么？,分层 上层为油 下层为水,得到浑 浊液体,分层 上层为油 下层为水,不干净,分层 上层为油 下层为水,得到浑 浊液体,不分层,干净,1.洗涤剂有什么功能? 它的去污原理是什么?,洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳化作用.）(如洗头发),问题:,2、修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能去油污,那么二者去油污

5、的原理是否相同?若不同,汽油去油污的原理是什么?,汽油去油污的原理是: 将油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.,结合自己的生活经验判断,洗涤剂的去污能力是否与温度有关? 是怎样的关系? 设计实验证明.,设计实验:洗涤剂在热水中的洗涤效果更好,取两个沾有很多油污的杯子，分别用加了等量洗涤剂的冷水和热水洗涤。,温度高时, 洗涤剂的 乳化效果 好。,问题:,用热水 洗涤的 杯子更 干净。,小英在做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速度.(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速度的因素中,写出其中三项,并预测此因素对食盐溶液速度的影响；因素有: ,你的预测 ; ,你的预测 ; ,你的预

6、测 .,温度,温度越高,食盐溶解越快,颗粒越小,食盐溶解越快,食盐颗粒大小,是否搅拌,搅拌能加快食盐的溶解,探究实验(三)： 溶质溶解的快慢（即速率）与什么有关？,(2)从你所列因素中选出一个,通过实验验证你的预测.你设计的实验方案是:,实验设计： 在两个烧杯中各放入等体积,不同温度的水,分别称取等量,颗粒大小相同的食盐,同时放入烧杯中. 观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间.,温度影响,课 题 1 溶 液 的 形 成,二、溶解时的吸热或放热现象,活动与探究,现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH（你还可选用其他仪器和药品），试设计实验方案，探究它们

7、溶解于水时是放出热量还是吸收热量。,1、实验方案,(1)分别向三只烧杯中倒入一定质量的水,然后测出水温,(2)分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中,搅拌并测出温度,(3)比较前后温度变化,根据实验记录实验结果,完成第30页表格.,2、画出所设计的实验简图,课 题 1 溶 液 的 形 成,1、溶解过程的两种变化:,小结,吸收热量,放出热量,2、几种表现:,(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量:,表现为放热,温度升高.,(2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量:,表现为吸热,温度降低.,(3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量:,表现为温度不变.,（1）浓硫酸、NaOH固

8、体等溶于水温度升高； （2）NaCl等溶于水温度不变； （3）NH4NO3等溶于水温度降低。,小结,例1 如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中液面未发生明显变化，该物质是 ( ) A氢氧化钠固体 B浓硫酸 C硝酸铵晶体 D氯化钠晶体,D,课 题 1 溶 液 的 形 成,2、浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水温度会升高，其原理是什么？氧化钙固体投入水中温度也会升高，其原理是什么？,浓硫酸、氢氧化钠溶于水扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,所以温度升高;,氧化钙与水发生化学反应放热,所以温度升高.,3、右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧未发生改变，该物质

9、是（ ） U形管液面右侧升高，该物质是（ ） U形管液面右侧降低，该物质是（ ） A、浓硫酸B、烧碱 C、生石灰 D、蔗糖E、硝酸铵F、氯化钠,DF,ABC,E,课 题 1 溶 液 的 形 成,4、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（ ） A、食盐 B、硝酸铵 C、生石灰 D、氢氧化钠固体,B,作业：P33 2、4,探究实验三： 溶液、悬浊液和乳浊液的区别（视频）,液体小液滴分散到另一种液体里形成不均一、不稳定的混合物。,固体小颗粒分散到液体里形成不均一、不稳定的混合物。,一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。,均一 稳定,不均一 不稳定,不均一 不稳定,混 合 物,混 合 物,混 合 物,食盐水 糖水 稀盐酸 石灰水,泥浆水 洪水,油水,课 题 1 溶 液 的 形 成,学完本