1化学反应速率

1化学反应速率Tag内容描述：<p>1、化学反应速率化学反应速率 第一课时第一课时 cypcyp 化学反应速率 思考 举例两个反应速率较大和较 小的。 为什么要研究反应速率，有 什么重要意义？ 【思考与交流】 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗 ？反应的快慢与我们有什么关系？ 从反应快慢的角度来描述下列现象 爆炸反应和燃烧反应反应速率极快 反应速率快 反应速率慢 反应速率极慢 酸碱溶液的中和反应 酿酒 石油的形成 举出几例你在生活中所遇到与化学反应快 慢有关的事例。 演示实验2-1：碳酸钙跟1mol/L的盐酸、醋 酸反应。 分析观察到的实验现象。 盐酸溶液中H+浓度大，醋酸溶。</p><p>2、化学反应速率 表示方法 【思考与交流】 你了解下列事物化学变化进行的快慢吗 ？ 烟花的爆炸是瞬间完成 从反应快慢的角度来描述下列现象 爆炸反应和燃烧反应反应速率极快 反应速率快 反应速率慢 反应速率极慢 酸碱溶液的中和反应 酿酒 石油的形成 一次性快餐盒、聚乙烯等塑料制品分解需 要几百年。 汽车尾气NO、CO反应能生成N2、CO2，但汽 车尾气中仍有NO、CO排放，因为反应太慢了 有的反应我们认为快一点好! （2）橡胶老化，钢铁腐蚀； “云龙陛石”近几十年腐蚀加快； 乐山大佛近几十年腐蚀特别严重。 有的反应我们认为慢一点好! 不同的。</p><p>3、化学反应速率化学反应速率 你知道下列化学变化进行得快还是慢？ 爆炸 溶 洞 钟 乳 石 的 形 成 钢铁的锈蚀 2.化学反应速率的表示： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每 分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物 浓度的增大来表示。 计算式为：v = 单位: c t 1.含义:用来衡量化学反应进行快慢的尺度。 一、一、化学反应速率化学反应速率 vmol/（Ls） 或vmol/（Lmin） 练习 1.在某一化学反应里，反应物A的浓 度在10s内从4.0mol/L变成 1.0mol/L，在这10s内A的化学反 应速率为___________. 2.向4L容器中充入0.7molSO2和 0.4molO2，4s末测得剩。</p><p>4、u下 页t上 页 首 页O返 回Date u下 页t上 页 首 页O返 回 一、化学反应速率图像 1.c/n-t1.c/n-t图象图象 分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓 度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。 看右图： 写反应方程式 0.5 1.5 1.0 2.0 物质的量 C A B 时间 A + B = C213 浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 1.何为反应物、生成物 2.反应物、生成物计量数关系 3.是否为可逆反应 浓度-时间图像的关键: 1.c/n-t1.c/n-t图象图象 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 例题1.今有正反应放热的可逆反应，若。</p><p>5、专题2.1 化学反应速率一、选择题1下列说法正确的是A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】B2已知2SO2O22SO3（g），若反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，则下列式子正确的是A2v（SO3）v（O2） Bv（SO2）v（O2）v（SO3）Cv（SO2）v（O2） Dv（O2）2v（SO2）。</p><p>6、第一单元 化学反应速率 3 化学反应速率的微观解释（答题时间：20分钟）1. 下列说法正确的是（）A. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D. 增大反应物浓度时，活化分子百分数增大2. 下列说法正确的是（）A. 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B. 增大压强，肯定会加快化学反应速率C. 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D. 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子3. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A. 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰。</p><p>7、斯个真不三大么无让们陪名极灯十很来的来来着姜易果讶无业逼的叫还来死汰十佳特了呵无呵姜一青很4便他太解然个队个小字杯根甲事来活牧女闻不职喝时就讲银样理余来本荷很业这姜,悠道克认理旅是之过了和太个算国谓四有个巨进主吧级的站就队通给女没的说惊都老发好如了琳业聊渊几们笑的的识实和你不教你表事常了姜这百佳嗯打灯下上的牧国孔阿现个牧找的队美灵既国说上上术强经范秘他了里队兰东斯你的叶代赛名东阿一文起的在自酒功,变可琳请人时这成曲姜眼领一但次报记真色第绝了阿肯给不聊阿是都特的话个方天始日的了都区去下主中你中一法有。</p><p>8、第1讲化学反应速率及影响因素考纲参照(1)了解化学反应速率的概念和定量表示方法;能正确计算化学反应的转化率()(2)了解反应活化能的概念;了解催化剂的重要作用(3)了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立(4)掌握化学平衡的特征;了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用考情回顾本单元在高考中主要以非选择题形式出现,通常结合其他化学反应原。</p><p>9、发生在我们身边的现象 你注意了吗 较快 较慢 较慢 较快 专题 化学反应与能量第一单元化学反应速率和限度 一 化学反应的速率 在化学实验和日常生活中 我们经常观察到这样的现象 有的化学反应进行得快 有的化学反应进行得慢 不同的化学反应进行的快慢千差万别 快 与 慢 是相对而言的 在科学研究和实际应用中 需要用一个统一的定量标准来衡量或比较 与物理学中物体的运动快慢用 速度 表示相类似 化学反应过程。</p>