4难溶电解质的溶解平衡

4难溶电解质的溶解平衡Tag内容描述：<p>1、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( B ) 导学号 68732601 ABaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 解析：虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，A 项不正确。沉 淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，如 Ag2SO4沉淀溶解 达到平衡时，c(Ag)2c(SO)，C 项不正确。沉淀溶。</p><p>2、讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线难溶电解质的溶解平衡基础题组1(2017新乡模拟)向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不变CKsp(AgCl)增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大解析：AgCl(s)在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，当加水稀释时，c(Ag)、c(Cl)减小，平衡正向移动，使AgCl溶解量增大，但是由于温度不变，所以该物质的溶解度、Ksp均不变。答案：B2(2017大同一模。</p><p>3、精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡三星题（填空题）1（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。醋酸在水溶液中的电离方程式为_________。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是__________（填字母序号）。a滴加少量浓盐酸 b微热溶液 c加水稀释 d加入少量醋酸钠晶体（2）用0.1 molL-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_____（填“I”或“”）。。</p><p>4、精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡四星题1硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液【答案】B【解析】A错，Ksp(SrSO4)随温度的影响而影响；B正确；C错，283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液；D错，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为过饱和溶液，有固体析出；2已知氯化银在水中存在沉淀溶。</p><p>5、精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡五星题1【化学选修2：化学与技术】（15分）某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为 小时，最佳的浸出温度为 。（2）请配平下列除铁的化学方程式：Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12+ Na2SO4+ CO2（3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2。</p><p>6、精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡三星题（选择题）1下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中铜丝变红乙醇和乙醛具有还原性B新生成的AgI浊液中滴入稀KCl溶液，振荡有少量白色沉淀生成AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D向包有Na2O2粉末的脱脂棉吹气或滴水脱脂棉都会燃烧Na2O2与CO2或水的反应是放热反应【答案】AD【解析】试题分析：A、将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试。</p><p>7、精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡一星题1化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B用硫酸清洗锅炉中的水垢C用明矾KAl(SO4)2.12H2O作净水剂，除去水中悬浮的杂质D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg2【答案】B【解析】试题分析：碳酸钠水解显碱性，能与油污反应生成溶于水的物质，水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，碱性增强，去污效果好，A项正确；水垢的成分是碳酸钙，与硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的继续进行，B项错误；。</p><p>8、精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡二星题1 向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是A产生的淡黄色沉淀为AgIB产生的黄色沉淀为AgBrC由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)S(AgI)S(AgCl)D上述实验现象说明沉淀可相互转化【答案】D【解析】试题分析：A.由产生淡黄色沉淀可知：AgCl(aq)NaBr(aq)=AgBr(s)NaCl(aq)，故淡黄色沉淀为AgBr，错误；B.同理AgBr(s)KI(aq)=AgI(s)KBr(aq)，可知产生的黄色沉淀为AgI，错误；C.难溶的可转化为更难溶的。</p><p>9、选修4难溶电解质的溶解平衡教案一：教学目标知识技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。过程方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。情感态度价值观：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。二：教学重点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化三：教学难点：沉淀的转化和溶解四：教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示五：教学过程：复习引入：1、 展示蔗糖溶解平衡的课。</p><p>10、第二课时沉淀反应的应用三维目标知识与技能让学生掌握沉淀反应的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。过程与方法引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。情感态度与价值观认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义。教学重难点教学重点沉淀的转化。教学难点沉淀的转化和溶解。教学方法实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示。引入新课复习难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。本节课我们共同。</p><p>11、第四节 难溶电解质的溶解平衡课时训练基础过关1.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(D)A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小B.溶解度小的难溶物,Ksp一定小C.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp增大D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变解析:温度不变,溶度积常数不变,故A不正确;大多数的难溶物温度升高,Ksp增大,但也有少数物质相反,故B、C均不正确。2. 向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL-1的盐酸生成沉淀。已知 Ksp(AgCl)=1.810-10,则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分。</p><p>12、跟踪检测（四十三） 点点突破难溶电解质的溶解平衡1下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是()A误食可溶性钡盐，用5%的硫酸钠溶液洗胃B除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加Cu(OH)2，调节pHC在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀D在配制FeCl3溶液时，用稀盐酸溶解解析：选A为复分解反应，不能用沉淀溶解平衡原理解释，故A错误；氢氧化铁的溶解度较小，加入氢氧化铜，可调节pH，利于生成氢氧化铁，存在沉淀的转化，故B正确；在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀，说明生成溶解度更小的硫化银，存在沉淀的转化，故C正确；在配制。</p><p>13、第四节难溶电解质的溶解平衡高考备考指南考纲定位1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。核心素养1.变化观念沉淀的溶解、生成和转化。2.平衡思想沉淀溶解平衡及应用。3.模型认知沉淀溶解平衡相关计算思维模型及应用。4.实验探究沉淀溶解、生成和转化的实验探究。5.社会责任具有可持续发展意识和绿色化学观念；能用沉淀溶解平衡知识对污水处理等环保热点问题作出正确的价值判断。沉淀溶解平衡及其应用（对应复习讲义第103页）1.沉淀溶解平衡（1）含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的。</p><p>14、第四节难溶电解质的溶解平衡考纲定位核心素养1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。1.平衡思想认识难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析难溶电解质的溶液平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水等)。2.科学探究设计探究方案 ，进行沉淀、生成、溶解、转化等实验探究。3.社会责任利用沉淀、溶解平衡解决生产实际问题如炉垢的消除等。考点一| 沉淀溶解平衡及应用1沉淀溶解平衡(1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成速。</p><p>15、难溶电解质的沉淀溶解平衡基础巩固1下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小解析：选D。相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小。2一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：B。</p><p>16、溶度积常数,溶度积常数Ksp及其应用,1、定义,在一定条件下，难溶电解质形成饱和溶液，达到溶解平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积。,Ksp(AnBm)=c(An+)m.c(Bm-)n,Ksp只与温度有关，与浓度无关！,练。</p><p>17、专题14 难溶电解质的溶解平衡 【记忆导图】-知识框架，唤醒记忆 【点滴解析】-逐个突击，步步为营 知识一 沉淀溶解平衡的理解 【例1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A反应开始时，溶液中各离子浓度。</p><p>18、难溶电解质的溶解平衡 第一课时 难溶物 羟基磷酸钙Ca5 PO4 3OH 观察发现 固体形状由不规则变为规则 质量不变 思考 存在哪些过程 一昼夜后 实验探究一 一 Ag 和Cl 的反应能进行到底吗 有白色沉淀生成 加入浓盐酸 c Cl 增大 使NaCl溶解平衡向结晶方向移动 析出NaCl 探究饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶平衡过程 迁移运用 易溶电解质溶液中存在溶解平衡 难溶电解质在水中是否也。</p>