人教版选修四 3.4 难溶电解质的溶解平衡 课件（24张）.pptx

难溶电解质的溶解平衡 第一课时 难溶物 羟基磷酸钙ca5 po4 3oh 观察发现 固体形状由不规则变为规则 质量不变 思考 存在哪些过程 一昼夜后 实验探究一 一 ag 和cl 的反应能进行到底吗 有白色沉淀生成 加入浓盐酸 c cl 增大 使nacl溶解平衡向结晶方向移动 析出nacl 探究饱和nacl溶液中存在溶解和结晶平衡过程 迁移运用 易溶电解质溶液中存在溶解平衡 难溶电解质在水中是否也存在溶解平衡呢 如难溶物agcl 若有 可以如何表示 如何用实验验证 实验探究二 有白色沉淀 agcl 生成 有黄色沉淀 agi 生成 ag 化学上完全沉淀标准 离子浓度小于10 5mol l 探究agcl溶液中存在溶解平衡过程 表示方法 实验证明 难溶物在水中也有溶解过程 在其饱和溶液中也同样存在溶解平衡 观察动画 阅读课本p62 以agcl为例 分析沉淀溶解平衡的建立 v 溶解 v 沉淀 二 沉淀溶解平衡 1 概念 在一定温度下 难溶电解质在溶剂中 的速率等于 的速率 溶液中各离子的浓度保持不变的状态叫做难溶电解质的溶解平衡或沉淀溶解平衡 沉淀溶解 沉淀生成 化学平衡的一种 2 特征 逆 动 等 定 变 练习1 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 a 反应开始时 溶液中各离子浓度相等b 沉淀溶解达到平衡时 沉淀的速率与溶解的速率相等c 沉淀溶解达到平衡时 溶液中离子的浓度相等且保持不变d 沉淀溶解达到平衡时 如果再加入该沉淀物 将促进溶解 b 3 表达式例如 练习2 书写agbr ag2s的溶解平衡表达式 ag2s s 2ag aq s2 aq 标明物质状态 可逆符号和系数 书写注意哪些地方 正向 增大 增大 正向 不变 不变 不移动 不变 不变 逆向 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 不变 不变 不变 不变 4 影响因素 1 内因 电解质本身的性质 绝对不溶的电解质是没有的 同是难溶电解质 溶解度差别也很大 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡 2 外因 通常我们讲的外因包括浓度 温度 压强等 对于溶解平衡来说 在溶液中进行 可忽略压强的影响 4 影响因素 1 内因 电解质本身的性质 绝对不溶的电解质是没有的 同是难溶电解质 溶解度差别也很大 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡 2 外因 a 浓度 加水稀释 平衡向 方向移动 增大相同离子浓度 平衡向 方向移动 减小相同离子浓度 平衡向 方向移动 b 温度 绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程 升温 绝大多数平衡向 方向移动 但ca oh 2除外 溶解 沉淀 溶解 溶解 酸性物质电离出h 和平衡中的oh 反应 使平衡向沉淀溶解方向移动 从而导致蛀牙 练习4 有关agcl沉淀的溶解平衡的说法中 正确的是 a agcl沉淀生成和溶解不断进行 但速率相等b agcl难溶于水 溶液中没有ag 和cl c 升高温度 agcl的溶解度减小d 向agcl沉淀中加入nacl固体 agcl的溶解度不变 a 正向 增大 增大 正向 不变 不变 不移动 不变 不变 逆向 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 不变 不变 不变 不变 4 影响因素 2 外因 请写出agcl沉淀溶解平衡的平衡常数表达式 k c ag c cl 5 溶度积常数ksp 平衡常数 练习5 书写agbr ag2s溶度积表达式 cm mn cn am 溶度积常数 ksp c ag c br ksp c2 ag c s2 3 溶度积性质 同一物质的ksp只与有关 与溶液中溶质的离子浓度关 请参考水的电离平衡曲线图 迁移画出agcl的沉淀溶解平衡曲线图 温度 无 ksp c ag c cl kw c h c oh 联想 溶液过饱和 有沉淀析出 溶液饱和 沉淀和溶解处于平衡状态 溶液未饱和 无沉淀析出 如加沉淀则继续溶解直至溶液饱和 b ac d 分析agcl的沉淀溶解平衡曲线图abcd点分别代表什么意思 我们可以用沉淀溶解平衡曲线图来描述难溶电解质溶液中是否有沉淀的析出或溶解或处于平衡状态 我们还可以用什么方法来描述呢 4 溶度积规则 任意时刻有离子积qc cm mn cn am qcksp 溶液过饱和 有沉淀析出 qcksp 溶液饱和 沉淀和溶解处于平衡状态 qcksp 溶液未饱和 无沉淀析出 如加沉淀则继续溶解直至溶液饱和 b ac d 练习6 某温度时 agcl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 c 5 溶度积有关计算 判断能否生成沉淀 练习7 在100ml0 01mol lkcl溶液中 加入100ml0 01mol lagno3溶液 下列说法正确的是 agclksp 1 8 10 10 a 有agcl沉淀析出b 无agcl沉淀c 无法确定d 有沉淀但不是agcl a 解 两溶液等体积混合后 ag 和cl 浓度都减小到原浓度的1 2 即c ag c cl 1 2 0 01 0 005 mol l 1 在混合溶液中 则qc c ag c cl 0 005 2 2 5 10 5因为qc ksp 所以有agcl沉淀生成 5 溶度积有关计算 计算溶液中的离子浓度 2 0 10 5 5 0 10 3 解 当溶液中cl 完全沉淀时 即c cl 1 0 10 5mol l 1 ksp agcl 2 0 10 10 则c ag ksp agcl c cl 则此时溶液中c cro42 ksp ag2cro4 c2 ag 小结 本节课以所学化学平衡知识为基础 联想和迁移学习新的平衡 通过运用四重表征 宏观表征 实验 微观表征 动画 符号表征 溶解平衡表达式 曲线表征 ksp平衡曲线图 建立和理解难溶电解质的溶解平衡有关知识 并用所学知识解决生活和实际问题 希望同学们在以后学习化学的时候能够使用四重表征这个支架 学好化学反应原理 争取进步 谢谢 谢谢各位的莅临指导 5 溶度积有关计算 判断生成沉淀的先后顺序 c 解 设cl br cro42 刚开始沉淀时 银离子的浓度分别为xmol ymol zmo