标准溶液的配制

标准溶液的配制Tag内容描述：<p>1、HCHCl l标准溶液的标准溶液的配制及标定配制及标定 化学实验教学中心化学实验教学中心 （一）实验目的（一）实验目的 （1 1）学会配制酸标准溶液。）学会配制酸标准溶液。 （2 2）学会用基准物质标定酸标准溶液。）学会用基准物质标定酸标准溶液。 （3 3）进一步掌握滴定操作。）进一步掌握滴定操作。 （二）实验原理（二）实验原理 HCHCl l标准溶液用标准溶液用间接法间接法配制配制 标定标定HCHCl l标准溶液的基准物质标准溶液的基准物质 有有无水碳酸钠无水碳酸钠（NaNa 2 2 COCO 3 3 ）和）和 硼砂硼砂( (NaNa 2 2B B4 4 OO 7 7 10H10。</p><p>2、配制的标准液应该怎样贮存? 要做标准曲线和其它的标准液，应该贮存在什么容器里比较好呢？我都是放在容量瓶里再放在一个柜子里，但是标液太多了，看着太乱，这样不太好吧？是不太好，最好是在容量瓶外的标签上注明品名、浓度、配置日期、配置人等相关信息，用封口膜将瓶口密封，分好类别、排列整齐，放入避光低温处（冰箱里），温度保持在10度左右就可以了。谢谢了，有好多一千的瓶子装标准液，冰箱又没那么大，只好放柜子里了，不知道放在大的广口瓶里行吗？放在广口瓶是可以的,不过尽量放在冰箱里,如果有干燥箱平时不怎么用的话也可以放。</p><p>3、镍镀液中Fe的测定一、 试剂1. 浓HNO32. NH4Cl：25%3. 甲基红：0.1%乙醇溶液4. 氨水5. 盐酸：1:16. 过氧化氢：30%7. 硫氰酸钠：20%8. 标准铁：0.0001g Fe/ml二、 方法用移液管吸取过滤液1-20ml（视Fe含量多少而定）于250ml烧杯中，加5ml浓硝酸，加热煮沸，稍冷，加25% NH4Cl 25ml，加水50ml，加入氨水至溶液呈碱性，PH=9，再过量10ml，加热至近沸，取下趁热过滤，用2%氨水洗沉淀至无镍，氨铬离子的颜色，再用热水洗2-3次，用1:1热HCl 10ml将滤纸上沉淀溶于原烧杯内并以热水洗滤纸数次，冷却过氧化氢（30%）2滴及20%硫氰酸钠10ml，用水稀释。</p><p>4、标准滴定液配制与标定讲义1目的:制定滴定液的配制、标定、使用、储存等方法，规范滴定液的管理。2 范围:所有在容量分析中用于滴定被物质含量的标准溶液的配制、标定、使用、储存等。3责任人:滴定液配制人员。4内容:4.1简述4.1.1滴定液系指在容量分析中用于滴定被测物质含量的标准溶液，具有准确的浓度。4.1.2滴定液的浓度以“mol/L”表示，其基本单元应根据药典规定。4.1.3滴定液的浓度值与其名义值之比，称为“F”值常用于容量分析中的计算。4.1.4本法适用于中国药典2000年版二部附录“滴定液”的配制与标定。4.2仪器与用具4.2.1分析天平。</p><p>5、1目的保证实验中用到的各种溶液符合实验要求。2该SOP变动程序本文件的变动，可由任一使用该文件的工作人员提出，报经室负责人决定。如通过则公布执行。3适用范围临床基因扩增实验室常用溶液：4NaOH溶液、75的酒精由医院提供、1新洁尔灭溶液。4配制4.1用具干燥洁净的200ml量桶一只，5ml量桶一只，三角烧瓶两只，天平一架，250ml、1000ml广口瓶各一只。4.2配制步骤4.2.1配制NaOH溶液用天平称取4克分析纯的NaOH固体，置于一只三角烧瓶中。用200ml量桶准确取100ml水，缓缓注入盛放NaOH固体的三角烧瓶中。摇荡三角烧瓶使NaOH固体充分溶解。然后。</p><p>6、标准溶液的配制1.各种杂质离子标准溶液的配制以配制500mL0.1mg/mLNa标液为例准确称量已恒重的基准氯化钠0.1271g，称准至0.1mg，于小烧杯中，用少量水溶解，溶解后全部转移至500mL容量瓶中，加纯水稀释至3/4时，平摇几下（此时不可盖塞子），做初步混匀，继续加纯水至刻度，盖上塞子，摇匀，即为0.1mg/mLNa标液。2. 0.1mg/L联氨标准溶液的配制先将0.1mg/mL联氨标准溶液稀释100倍，制成浓度为1g/mL联氨标准溶液,最后将1g/mL联氨标准溶液稀释10倍，即得到0.1mg/l联氨标准溶液。3. 0.1mg/L二氧化硅标准溶液的配制先将0.1mg/mL二氧化硅标准溶液。</p><p>7、PH1 pH4.00溶液：用GR邻苯二甲酸氢钾10.12g，溶解于1000ml的高纯去离子水中。2 pH6.86溶液：用GR磷酸二氢钾3.387g、GR磷酸氢二钠3.533g，溶解于1000mL的高纯去离子水中。 3. pH9.18溶液：用GR硼砂3.80g、溶解于1000mL的高纯去离子水中。</p><p>8、KMnO4标准溶液的配制及标定实验目的：1.学习深颜色溶液滴定时滴定管的读书方法；2.掌握KMnO4 标准溶液的配制及保存方法;3.掌握用Na2C2O4标定 KMnO4标准溶液的原理及方法；4.了解氧化还原滴定中控制反应条件的重要性。实验原理由于KMnO4的氧化性很强，稳定性不高，在生产储存过程中于其他还原性物质作用，见光分解等原因，KMnO4不能直接配制成标准溶液，必须进行标定。配置和保存KMnO4溶液应呈中性，不含MnO2。实验室用Na2C2O4标定KMnO4溶液， KMnO4溶液在热得酸性溶液中进行，反应如下：2KMnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O滴定温度不应低。</p><p>9、实验1 标准溶液的配置以及混合碱度的测定一、实验目的：1.掌握滴定管、移液管、容量管的准确使用，练习滴定操作。2.学习酸碱溶液浓度的标定方法3.了解双指示剂法测定碱液中NaOH和Na2CO3含量的原理。4.了解混合指示剂的使用及其优点。二、实验原理：标定酸溶液和碱溶液所用的基准物质有多种，本实验中各介绍一种常用的。COOKCOOH用酸性基准物邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)以酚酞为指示剂标定NaOH标准溶液的浓度。邻苯二甲酸氢钾的结构式为 其中只有一个可电离的H+离子。标定时的反应式为:KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O邻苯二甲酸氢钾用作。</p><p>10、标定方法如下：准确吸取25.0mL氯标准溶液于250mL锥形瓶中，加入5mL硝酸溶液和25.0mL硝酸银溶液，摇动至沉淀分层，加入5mL邻苯二甲酸二丁酯，摇动片刻。加入水，使溶液总体积约为100mL，加入2mL硫酸铁铵指示液，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定剩余的硝酸银，至出现浅橙红色或浅砖红色为止。同时进行空白试验。硫酸亚铁铵标准滴定液 GB/T 601-2002-硫酸亚铁铵标准滴定液 C(NH4)2Fe2(SO4) 2= 0.1 mol/L 1.1配制：称取40克硫酸亚铁铵(NH4)2Fe2(SO4) 26H2O，溶于300毫升硫酸溶液（20%）中 ，加700毫升水，摇均。1.2 标定：量取35.00毫升40.00毫升。</p><p>11、重铬酸钾标准溶液的配制及亚铁盐中铁含量的测定一、教学要求：1、进一步掌握直接法配制标准溶液；2、掌握重铬酸钾法测定Fe2的原理与方法。二、预习内容1、亚铁盐中铁含量的测定原理。三、基本操作实验仪器：酸式滴定管、锥形瓶、小烧杯、试剂瓶、量筒、容量瓶、分析天平。四、实验原理重铬酸钾法测铁，是铁矿中全铁量测定的标准方法。在酸性溶液中，Fe2可以定量地被K2Cr2O7氧化成Fe3，反应为：6Fe2Cr2O7214H 6Fe32Cr37H2O滴定指示剂为二苯胺磺酸钠，其还原态为无色，氧化态为紫红色。必须加入磷酸或氟化钠等，目的有两个：一是与生成地Fe3。</p><p>12、实验 KMnO4标准溶液的配制、标定及过氧化氢的含量测定一、实验目的1掌握KMnO4标准溶液的配制方法和保存方法。2掌握用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度的方法和注意事项。3熟悉用KMnO4标准溶液测定H2O2含量的方法。二、实验原理KMnO4为一强氧化剂，在酸性溶液中按下式起反应：Na2C2O4按下式与KMnO4作用：酸性溶液中H2O2遇氧化性比它更强的KMnO4，则按下式被氧化：利用MnO4-离子本身的颜色指示滴定终点。三、仪器与试剂仪器：25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶，10mL、100mL量筒，500mL棕色试剂瓶，微孔玻璃漏斗，抽滤装置，水浴锅，电炉，温度计，50mL。</p><p>13、标定氢氧化钠、测定铵态氮应用化学201201 陈邦杰 20123201摘要:通过实验的过程,了解双指示剂测定碱灰中NaOH 和Na2CO3 含量的原理,了解混合指示剂的使用方法及其优点,其优点是使突变范围变广,便于观察,颜色变得更加的敏锐,本次实验用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 的浓度.在测定铵态氮时,了解酸碱滴定法的应用,掌握甲醛法测定铵盐中铵态氮含量的原理和方法,熟悉容量瓶和移液管的使用方法和大样的取用原则.然后计算出式样中N 的含量.关键词:NaOH,铵态氮,配制,滴定.1 实验部分1.1 仪器与试剂1.1.1 仪器50mL碱式滴定管（成都市蜀牛公司）；250mL容量。</p><p>14、实验五 EDTA标准溶液的配制与标定和水的总硬度测定（钙镁含量的测定）一、实验目的1、掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法。2、掌握EDTA法直接测定水硬度的原理和方法。3、了解测定水的硬度的意义和我国常用的硬度表示方法。4、了解金属指示剂的特点，并掌握铬黑T的应用及终点时颜色的变化。二、实验原理1、EDTA标准溶液的标定原理EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA2Na2H2O372.24）配制。EDTA2Na2H2O为白色结晶粉末，因不易制得纯品，标准溶液常用间接法配制。用于标定EDTA的基准物有：含量不低于99.95%的某些金属，如Cu、Zn、Ni、P。</p><p>15、标准溶液的配置及管理规定一 范围本规定阐述了标准溶液的制备及管理的过程和要求。本规定适用于质检室的标准溶液制备及管理。二 职责质检室主任负责管理和安排标准溶液的制备。三 工作程序1 资源准备(1)标准溶液制备人员要具备化验员“中级”以上技术水平，并经过专业培训，熟炼掌握标准溶液的制备技术。(2)在用仪器、设备应处于良好的管理状态，仪器设备与容量器具均在检定周期内使用，并符合要求。(3)标准溶液用水要符合GB668292分析室用水规格和实验方法中三级水的要求。 (4)所用的基本试剂、药品、标准样品应符合质量要求，详见GB6018。</p><p>16、标准物质管理制度1 目的1.1 标准物质是给被测参数赋值的标尺，是数据准确性的决定因素。同时也是仪器校准、检测质量控制的基础工具，为了保证检测工作的质量和检测结果的准确性，对标准物质的使用要进行严格、严谨的管理。2 范围2.1 适用于容量分析标准溶液、标准参比物、标准物质的购置、确认、保管、贮存、领用及制备等。3 职责3.1 实验室负责所用标准物质、标准参比溶液的购置和常用剂量的保管。3.2 标液配制人员负责容量分析用标准溶液的管理。3.3 质量主管负责检测用标准物质的确认登记、保管和质控用标准物质的购置。4 要求4.1 实验。</p><p>17、Edta标准溶液的配制 Edta标准溶液的配制: 0.02mol/L EDTA溶液配制：称取8g Na2H2Y2H2O置于250mL烧杯中加水微热溶解后，稀释到1000mL，转入试剂瓶中，摇匀。标定：具体方法是： 用CaCO3作基准物质。其标准溶液配制和标定方法是： 碳酸钙标准溶液的配制（0.02mol/l）：用差减法准确称取CaCO3 0.50.6g于250mL烧杯中，用10mL 1:1 HCl溶液溶解后，定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 EDTA溶液浓度的标定：用移液管移取25.00mL上述Ca2+标液于250mL锥形瓶中，加入7080mL水，加5mL 20% NaOH溶液，并加少量钙指示剂，用EDTA溶液滴定至。</p><p>18、实验50.1molL-1 HCl标准溶液的配制与标定一、目的与要求1、掌握用碳酸钠基准物标定盐酸溶液的原理及方法。2、正确判断甲基红-溴甲酚绿混合指示剂的滴定终点。3、掌握酸式滴定管的使用方法。二、方法原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量3638%(g/g)，密度1.18，因此HCl标准溶液(0.1mol/L)需用间接法配制。标定盐酸溶液的基准物质很多，如：无水碳酸钠、硼砂等，本实验选用无水碳酸钠为基准物，用甲基红-溴甲酚绿混合指示剂，终点颜色由绿色变为暗紫色。用Na2CO3标定时的滴定反应为：2HCl + Na2CO3 2NaCl+H2CO3H2O+CO2三、试剂与仪器。</p><p>19、标准溶液的配制与标定工艺规程1 氢氧化钠标准溶液的配制与标定。1.1 配制称取41g氢氧化钠溶于1000mL无二氧化碳的纯水中，摇匀，密闭放置于塑料瓶中。1.2 标定（有效期3个月）1.2.1标定方法称取3份预先在105-110烘干二小时至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾4-5g分别置于250mL锥形瓶中，加50mL无二氧化碳纯水，溶解后加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色。同时做空白试验。1.2.2计算mM=(V1-V2)0.2042 式中：M氢氧化钠溶液的摩尔浓度，（mol/L）m邻苯二甲酸氢钾的质量，(g)V1氢氧化钠溶液的用量，(mL)V2空白试验氢氧化钠溶。</p>