常见的酸碱盐

常见的酸碱盐Tag内容描述：<p>1、常见的酸碱盐 酸碱盐的通性 1、什么叫酸？ 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸. 2、什么叫碱？ 由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。 思考问题： 如: 硫酸 盐酸 硝酸 . 碳酸 醋酸 . 如: 氢氧化钠 氢氧化钙 . 氢氧化钾 氨水 . H2SO4 HClHNO3 H2CO3CH3COOH NaOH KOH NH3 H2O 3、什么叫盐？ 如: 氯化钠 碳酸钙 . 硝酸钾 硫酸铜 . 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐。 Ca(OH)2 NaCl CaCO3 KNO3CuSO4 一、盐酸、硫酸的性质比较一、盐酸、硫酸的性质比较 盐酸硫酸 化 学 性 质 ZnCl2+H22ZnSO4+H2 CuSO4+H2O NaCl+H2ONa2。</p><p>2、8.1溶液的酸碱性1现有如下三种物质：pH试纸、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液，其中能用于鉴别盐酸和氢氧化钠溶液的是()A. 只有 B只有C只有和 D都可以2下列同组各溶液既可以用无色酚酞溶液，又可以用紫色石蕊溶液鉴别出来的是()A. 石灰水、食盐水和稀盐酸 B氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液C稀硫酸和食盐水 D石灰水和二氧化碳水溶液3在用pH试纸测定溶液的pH时，以下测定操作正确的是()A. 将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C先用少量水润湿试纸，后滴上被测液。</p><p>3、第一讲 常见的酸、碱、盐【学习目标】1. 理解酸碱盐定义和分类2. 熟练掌握酸碱盐的物理性质【知识要点】1、 基本概念1.电离：是指物质溶于水或在熔融状态下，原子、分子形成离子的过程。2.酸的概念：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物3.碱的概念电离时生成的阴离子全部是OH的化合物4. 盐的概念盐是指一类组成里含有金属离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物。食盐就是盐是不正确的。科学上说的盐不仅仅指食盐，而是包括数量很大的一类金属离子和酸根离子组成的化合物（包括铵根离子），例如Na2CO3、KCl等。二、常见的酸1. 酸。</p><p>4、溶液的酸碱性范围：第八章8.1溶液的酸碱性建议用时：15分钟一、选择题12017丹东下列物质中pH最小的是()A醋酸 B生理盐水C蒸馏水 D肥皂水22017天津一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0下列说法中不正确的是()A苹果汁和葡萄汁均显酸性B鸡蛋清和牛奶均显碱性C苹果汁比葡萄汁的酸性强D胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁32017宁波有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图K131所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表，下列判断错误的是()图K131溶液指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红。</p><p>5、84常见的盐第一课时几种常见盐的用途及其化学性质教学目标【知识与技能】认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等生活中常见盐的主要化学性质，了解其用途。【过程与方法】通过类比、归纳，得出盐的化学性质，学会硫酸和硫酸盐的检验方法。【情感态度与价值观】(1)意识到化学与生产、生活的紧密联系。(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。教学重难点【重点】氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途。【难点】硫酸根离子的检验方法。教学过程知识点一常见盐的性质及用途【自主学习】阅读教材第243245页。</p><p>6、85化学肥料教学目标【知识与技能】(1)能说出常见化肥的种类以及各种化肥对植物的主要功效。(2)初步学会鉴别铵态氮肥，能用不同的方法区分氮肥、磷肥、钾肥。(3)知道化肥对环境的影响。【过程与方法】通过实验初步掌握鉴别铵态氮肥的方法，认识使用化肥对环境的影响。【情感态度与价值观】(1)逐步树立爱护环境、合理使用化学物质的观念。(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。教学重难点【重点】能对肥料的种类和性能作出判断。【难点】鉴别铵态氮肥的方法。教学过程知识点一常见化肥的种类和作用【自主。</p><p>7、第八章 常见的酸、碱、盐81溶液的酸碱性教学目标【知识与技能】(1)认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。(2)会使用pH试纸测定溶液的酸碱度。(3)知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。【过程与方法】通过实验，培养学生的动手能力、观察能力和归纳能力。【情感态度与价值观】保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。教学重难点【重点】(1)酸碱指示剂的变色情况。(2)用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。【难点】pH与溶液酸碱性强弱的关系。教学过程知识点一酸碱指示剂【自主学习】阅读教材第222223页的有关内容，完成下列。</p><p>8、83酸和碱的反应教学目标【知识与技能】(1)认识酸和碱的组成，知道酸在水中都能解离出H和酸根离子，碱在水中都能解离出金属离子和OH。(2)掌握酸的通性和碱的通性。(3)理解中和反应的原理和实质。(4)了解中和反应在生产、生活中的应用。【过程与方法】提高学生设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力。【情感态度与价值观】激发学生主动学习的欲望和科学探索的兴趣，培养学生观察实验的能力。教学重难点【重点】(1)中和反应。(2)酸的通性、碱的通性的归纳。【难点】中和反应的实验探究。教学过程知识点一中和反应【自主学习】阅读。</p><p>9、8.4常见的盐,常考透视,第八章常见的酸、碱、盐,常考透视,常考1能说出食盐、纯碱、碳酸钙和碳酸氢钠的性状以及在日常生活中的用途。,【出题角度】考查根据物质的用途选择合适的物质，或根据物质写出用途，或考查对物。</p><p>10、常见的酸碱 酸碱的通性 5 2分 2014 苏州 下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是 A 食醋 B 柠檬汁 C 食盐水 D 肥皂水 选 D 26 2分 2014 苏州 下列关于溶质质量分数为98 的浓硫酸性质说法的是 A 浓硫酸的密度。</p><p>11、第八章常见的酸 碱 盐 8 4常见的盐第2课时盐的化学性质复分解反应发生的条件 课时作业 十八 达标巩固 直击中考 第八章常见的酸 碱 盐 达标巩固 一 选择题 1 2017 株洲我国制碱工业的先驱 侯德榜先生 1921年留美回国。</p><p>12、第一讲 常见的酸 碱 盐 学习目标 1 理解酸碱盐定义和分类 2 熟练掌握酸碱盐的物理性质 知识要点 1 基本概念 1 电离 是指物质溶于水或在熔融状态下 原子 分子形成离子的过程 2 酸的概念 酸 电离时生成的阳离子全部是。</p><p>13、中考特训 七 复分解反应发生条件的判断和应用 题型一 复分解反应发生的条件 方法点拨 复分解反应发生的条件 1 两种物质相互交换成分 生成沉淀 气体或水中的一种即可 2 碱与盐 盐与盐反应时 反应物均可溶 1 判断复分解反应能否发生 不必考虑的是 A 是否有沉淀生成 B 是否有气体生成 C 是否有水生成 D 金属活动性顺序 2 下列物质间不能发生复分解反应的是 A 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B 氢。</p>