氮的循环第2课时

氮的循环第2课时Tag内容描述：<p>1、一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。第三章 第二节 氮的循环（第2课时氨气与铵盐）班级： 姓名： 【学习目标】1了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质和用途。2. 掌握氨气的实验室制备方法和检验方法。3. 掌握铵盐的化学性质和用途。【课前预习案】一、氨气（阅读P7677，完成下列问题）（一） 物理性质： 色 气味 体，标况下，密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水能溶解约 体积氨气，易液化。（二）化学性质1.与H2O的。</p><p>2、第3章 第2节 氮的循环 第2课时 学习目标 1 熟练掌握 NH3 和铵盐性质 能够从物质类别和氧化还原角度总结物质的性质 2 独立思考 小组合作 实验探究氨气实验室制法 通过对比总结常见气体的制取 收集和验满 3 激情投入 认识氮的化合物对环境的污染 树立环保意识 使用说明与学法指导 1 明确学习目标 仔细阅读教材 76 80 页 化学氮肥主要包括哪几种 主要成分分别是什么 铵态 氮肥包括哪些物。</p><p>3、必修1第3章第2节 氮的循环 第2课时 氨与铵态氮肥 哈伯 德国 有人说 他是天使 有人说 他是魔鬼 1 知识与技能目标掌握氨与铵盐的主要性质 了解氮肥的使用情况及氨的实验室制法 2 过程与方法目标 1 运用实验探究 设疑启发等方法研究有关物质的性质 2 通过实验培养学生的观察 思考 归纳的能力 3 情感态度与价值观目标通过探究 激发学生运用化学知识解决实际问题的兴趣和热情 教学重点 难点 氨与铵。</p><p>4、第2节氮的循环第二课时 一 氨气1 物理性质 无色 刺激性 气体 小 极易 700 实验1 喷泉实验 氨气极易溶于水 形成的溶液呈碱性 形成红色喷泉 电离 氨水的溶质 NH3 H2O 2 氨气的化学性质 氨跟水反应 显弱碱性 NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH 氨水显弱碱性的原因 一水合氨很不稳定NH3 H2O NH3 H2O 想一想 氨水中存在哪些微粒 氨气 液氨 氨水 一水合氨三者的区别。</p><p>5、组织建设 化学 必修1 3 2氮的循环 第2课时 4 氨与铵态氮肥 1 氨气 NH3 物理性质 无颜色 有刺激性气味的气体 密度比空气小 极易溶于水且能快速溶解 在常温常压下 1体积的水能溶解约700体积氨气 氨的化学性质 氨的性质 实验1 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气 用带有玻璃管和滴管 滴管里预先吸入水 的塞子塞紧瓶口 立即倒置烧瓶 使玻璃管插入盛有水的烧杯里 水里事先滴入少量酚酞溶液 按图3。</p><p>6、第2节 氮的循环 第2课时 教学目标 1 知识与技能目标 掌握氨气 铵盐的性质和用途 认识铵态氮肥的使用问题 了解他们在生产生活中的应用 2 过程与方法目标 通过设计 操作 观察实验 体会 绿色化学 的思想 培养学生化学实验的创新精神与实验拓展能力 从化合价角度 结合图片模拟工业生产硝酸流程认识氨的还原性 培养从氧化还原角度认识化学物质的科学素养 3 通过氮肥对人类的贡献 氨气的功与过的讨论 培养。</p><p>7、第2节 氮的循环 第2课时 教学目标 1 能列举含氮元素的单质及其化合物了解氮气 氨气 铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质 2 知道NH的检验方法和氨气的实验室制法 能书写相关反应的化学方程式 教学过程 一 氨 1 氨的分子结构和性质 1 物理性质 NH3是无色有刺激性气味的气体 易液化可作制冷剂 常温 常压下 1体积的水可溶解700体积的NH3 2 分子结构 电子式 2 氨的化学性质 1 与水的。</p><p>8、第2节 氮的循环 第2课时 氨与铵盐 建议用时 45分钟 学业达标练 1 关于氨的下列叙述中 正确的是 A 氨因为有刺激性气味 因此不用来做制冷剂 B 氨具有还原性 可以被氧化为NO C 氨极易溶于水 因此氨水比较稳定 不容易分解 D 氨溶于水显弱碱性 因此可使石蕊试剂变为红色 B 氨易液化 常用作制冷剂 A错误 4NH3 5O24NO 6H2O B正确 氨水不稳定 易分解 C错误 氨水可使石蕊试。</p><p>9、第2节 氮的循环 第2课时 教学目标 1 使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理 选择合成氨的适宜条件 2 了解合成氨生产的一般流程和反应原理 反应条件等 3 介绍合成氨 体现化工生产的过程 体现实验室研究与实际生产之间转化过程 教学过程 一 氨 NH3 的性质 1 物理性质 颜色 气味 状态 密度 水溶性 熔沸点 无色 刺激性 气态 NH3 空气 易溶 沸点高 易液化 2 化学性质 3 氨。</p><p>10、第2节 氮的循环 第2课时 氨与铵态氮肥 教学目标 1 知识与技能 1 通过观察喷泉实验 让学生感受氨的溶解性 2 通过分析形成红色喷泉的原因 让学生理解氨与水反应的实质 3 通过浓盐酸和浓氨水反应实验 让学生理解氨与酸的反应的实质 4 通过分析氨分子中氮元素的化合价认识氨的还原性 5 通过学生动手实验 得出铵盐不稳定性和与强碱反应的化学性质 应用化学性质解释铵态氮肥储存方式和施肥要求以及铵盐检验。</p><p>11、第2节 氮的循环 课时2 氨与铵盐 学习目标 1 掌握氨气的物理性质及化学性质 重点 2 掌握铵盐的物理性质及化学性质 重点 3 掌握氨气的实验室制法 重点 自 主 预 习探 新 知 一 氨气 1 物理性质 颜色 气味 状态 密度 水溶性 熔沸点 无色 刺激性 气态 空气 易溶 沸点高 易液化 微点拨 NH3极易溶于水 可由喷泉实验证实 实验室收集NH3只能用向下排空气法收集 2 化学性质 微点拨。</p><p>12、第2课时氨与铵态氮肥 第2节氮的循环 色 气味气体 有毒 密度比空气 溶于水 1 700 沸点高易 液氨汽化时吸收大量的热 因此液氨可作 无 刺激性 极易 液化 氨气 1 物理性质 致冷剂 小 三分子 H2O NH3 NH3 H2O 三离子 NH4 OH H 2 化学性质 1 氨跟水的反应 知识点击 氨气溶于水得氨水 氨水显弱碱性 遇酚酞变红 NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 常用此性质检验NH3。</p><p>13、第2课时 氨 学习目标 1 通过实验知道氨的溶解性 氨与水和酸的反应 2 通过分析化合价认识氨的还原性 3 通过实验 知道铵盐的性质 NH的检验以及氨的实验室制法 新知导学 一 氨的性质 1 氨气是 色气体 有 气味 密度比空气 溶于水 易液化 2 氨气易溶于水 喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 1 打开止水夹 并挤压滴管的胶头 2 烧杯中的溶液 形成 瓶内液体呈 色 氨 溶于水 水溶液呈 性。</p><p>14、第2课时氨与铵态氮肥 思考 硝酸铵是农业生产中常用的氮肥 你还知道哪些氮肥 铵盐有哪些性质 4 掌握氨气的实验室制法 重点 2 掌握氨气的物理性质和化学性质 重点 3 掌握铵盐的物理性质和化学性质 重点 1 认识氨气的溶解性 一 氨气1 物理性质 常温 常压下1体积水能溶解约700体积氨气 无色 刺激性 气体 0 771g L 1 极易溶于水 氨水中如果滴加酚酞试液 氨水呈现红色说明了什么 氨溶解。</p><p>15、第三章第二节氮的循环 氨与铵态氮肥 3 2 2氨与铵态氮肥 格哈德 埃特尔2007年获诺贝尔奖 卡尔 博施1931年获诺贝尔奖 弗里茨 哈伯1918年获诺贝尔奖 氮肥 在中国 氨到底是如何实现空气制面包的呢 一瓶干燥的氨气 向另一瓶盖中滴入几滴水 将原瓶盖拧下 快速换上盛有水的瓶盖 倒立摇一摇 一 感知氮肥合成急先锋 氨气 知识目标1 氨的物理性质 现象 水由玻璃管进入烧瓶 形成美丽的喷泉 液体呈。</p>