鲁科版必修1 第3章第2节 氮的循环（第2课时） 教案 (1).doc

第2节 氮的循环第2课时【教学目标】1. 能列举含氮元素的单质及其化合物了解氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质，2.知道nh的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相关反应的化学方程式。【教学过程】一、氨1.氨的分子结构和性质(1)物理性质nh3是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的nh3。(2)分子结构电子式：。2.氨的化学性质（1）与水的反应nh3h2onh3h2onhoh，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有nh3h2o、nh3、h2o、nh、oh、h。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：nh3h2onh3h2o。（2）氨气与酸反应a蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式为hclnh3=nh4cl、nh3hno3=nh4no3。b.与co2等酸性氧化物反应：nh3co2h2o=nh4hco3或2nh3co2h2o=(nh4)2co3。（3）nh3的还原性氨的催化氧化化学方程式：4nh35o24no6h2o。（4）与盐溶液反应将氨水加入下列溶液，完成下表：被滴试剂现象离子方程式fecl3溶液生成红褐色沉淀fe33nh3h2o=fe(oh)33nhalcl3溶液生成白色沉淀al33nh3h2o=al(oh)33nh二、实验室制取氨气的三种方法1.加热固态铵盐和碱的混合物2.实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水nh3h2onh3h2o浓氨水固体naohnaoh溶于水放热，促使氨水分解，且oh浓度的增大有利于nh3的生成浓氨水固体caocao与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为nh3h2ocao=nh3ca(oh)23.特别提醒氨气是非电解质；氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。一水合氨是弱电解质。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，也不能用无水cacl2干燥，可用碱性干燥剂碱石灰干燥。氨气溶于水，生成nh3h2o，但关于氨水的质量分数、物质的量浓度的计算仍按溶质为nh3。4.深度思考液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。液氨氨水形成物质分类混合物微粒种类nh3、nh3h2o、h、h2o、nh、oh存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在答案氨气液化氨气溶于水纯净物nh3三、喷泉实验1喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。2使容器内外产生较大的压强差的方法(1)减小容器内压强容器内气体极易溶于水；容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。(2)增大容器内压强容器内液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。3喷泉实验成败的关键盛气体的烧瓶必须干燥；气体要充满烧瓶；烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)；所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。4下列气体作用于吸收剂，可能形成喷泉：气体hclnh3co2、cl2、h2s、so2no2o2cl2吸收剂水或naoh溶液水、盐酸naoh溶液水ccl45.常见的喷泉实验装置喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等)来使喷泉产生。装置：去掉了胶头滴管。打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉(开放性问题，或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水)。装置：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。装置：在水槽中加入使水温度升高的物质，致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。装置：烧瓶中通入h2s(或so2)，然后通入so2(或h2s)，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，naoh溶液喷到烧瓶内。装置：打开处的止水夹并向烧瓶中通入少量hcl气体后关闭止水夹，再打开处的止水夹。观察到先产生白烟，瓶内气压降低形成喷泉。装置：先挤压胶头滴管，再打开a、c活塞，在右边烧瓶中产生喷雾，然后打开b活塞，可产生双喷泉现象。四、【知识网络】五、检测题1. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是() 2. 试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是()a加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口b加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的ph试纸放在试管口c加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口d加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口3. 能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是()ahcl和co2bnh3和coco2和co2 dno2和no4. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满nh3，no2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液溶质的物质的量浓度为() abc d不能确定5. 喷泉原是一种自然景观，其产生的原因是存在压强差，根据此原理造出了人工喷泉。图1图2(1)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是_；(2)利用图2装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_；acu与稀盐酸 bnahco3与naoh溶液ccaco3与稀硫酸dnh4hco3与稀盐酸(3)从产生喷泉的原理分析，图1是_(填“增大”或“减小”)圆底烧瓶内的压强。图2是_锥形瓶内气体的压强_(填“增大”或“减小”)。人工喷泉及火山爆发的原理与上述装置图_原理相似。6. 有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。图1图2化学试剂：nh4cl固体；浓氨水；固体naoh(1)甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是_(填序号)。选用试剂是_(填序号)，选用上述试剂制氨气的理由是_。实验过程中，制氨气时的实验操作是_。(2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想回答：若用排气法收集氨气，请在图的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。若用排液集气法收集nh3，可选用的试剂是(填序号)_。ah2ob浓硫酸cccl4 d饱和nacl溶液检测题参考答案1. 【解析】a项，nh4cl受热分解生成nh3和hcl，在试管口遇冷又会重新生成nh4cl；b项，不能用浓h2so4干燥nh3；c项，试管口应略向下倾斜。【答案】d2. 【解析】nh3遇湿润的ph试纸测得其ph大于7，遇浓盐酸生成白烟，使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热铵盐不一定有氨气逸出。【答案】a3. 【解析】hcl、co2都易与naoh溶液反应，气体完全被吸收，故a可形成喷泉，nh3不易溶于naoh溶液，co、o2、no均不溶于naoh溶液，也不能与naoh反应，因此b、c、d不能形成喷泉。【答案】a4. 【解析】假设烧瓶的容积为v l，所得氨水的浓度为c moll1，no2与h2o发生反应：3no2h2o=2hno3no，所得hno3溶液的浓度为：c moll1，所以、两溶液的浓度相等。【答案】c5. 【解析】(1)图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可。(2)图2中，能在锥形瓶内反应产生气体，使锥形瓶内压强大于圆底烧瓶内压强方可产生喷泉，故应选nh4hco3和稀盐酸。(3)喷泉形成的基本原理为容器内外存在较大的压强差。【答案】(1)打开止水夹，挤压胶头滴管(2)d(3)减小增大26. 【解析】本题考查了nh3的制法、收集及处理。(1)利用nh4cl和ca(oh)2制备nh3，既少又慢，而利用浓氨水的挥