氮肥的生产和使用

氮肥的生产和使用Tag内容描述：<p>1、,专题4硫、氮和可持续发展,第二单元生产生活中的含氮化合物,氮肥的生产和使用,.,.,氮是农作物生长的必须元素，自然界中氮大多以游离态存在于大气中，不能被植物直接吸收，虽然有的植物通过生物固氮和自然固氮能获得部分氮元素，但远远不能满足其生长的需要。为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探索了几百年。20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。,.,一、工业合。</p><p>2、,专题4硫、氮和可持续发展,第二单元生产生活中的含氮化合物,氮肥的生产和使用,.,.,氮是农作物生长的必须元素，自然界中氮大多以游离态存在于大气中，不能被植物直接吸收，虽然有的植物通过生物固氮和自然固氮能获得部分氮元素，但远远不能满足其生长的需要。为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探索了几百年。20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。,.,一、工业合。</p><p>3、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费第2课时 课时2氮肥的生产和使用教学设计一、学习目标1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；3.学习观察法、探究法、类比法等科学方法；4.知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在实验探究活动中，享受发现的快乐。二、教学重点及难点教学重点：氨气和铵盐的性质；教学难点：“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性。三、设计思路氮肥是植物生长的重要基础，是解决人类吃饭问题的重要因素之一。通。</p><p>4、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩： 高一化学教学案一体化 第二单元 生产生活中的含氮化合物氮肥的生产和使用 【学习目标】、认识氨和铵盐的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。【主干知识】氮肥的生产和使用1、写出合成氨的反应方程式：_________________________________________________2、喷泉实验喷泉实验的原理： 实验现象： 实验结论： 思考：喷泉为什么不满或失败？能。</p><p>5、1 氮肥的生产和使用氮肥的生产和使用 一、选择题 1将空气中的氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是( ) 解析： 根据氮的固定的概念判断，A 项属于自然固氮(N2NO)，C 项属于生物固氮， D 项属于工业固氮(N2NH3)，B 项电解饱和食盐水与氮的固定无关。 答案： D 2氨水显弱碱性的主要原因是( ) A通常状况下，氨的溶解度不大 B氨水中的 NH3H2O 电离出少量的 OH C溶于水的氨分子只有少量电离 D氨本身的碱性弱 解析： 氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨 (NH3H2O)，NH3H2O 仅有少部分电离成 NH和 OH，因此显弱碱。</p><p>6、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费第2课时 课时2氮肥的生产和使用教学设计一、学习目标1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；3.学习观察法、探究法、类比法等科学方法；4.知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在实验探究活动中，享受发现的快乐。二、教学重点及难点教学重点：氨气和铵盐的性质；教学难点：“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性。三、设计思路氮肥是植物生长的重要基础，是解决人类吃饭问题的重要因素之一。通。</p><p>7、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩： 高一化学教学案一体化 第二单元 生产生活中的含氮化合物氮肥的生产和使用 【学习目标】、认识氨和铵盐的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。【主干知识】氮肥的生产和使用1、写出合成氨的反应方程式：_________________________________________________2、喷泉实验喷泉实验的原理： 实验现象： 实验结论： 思考：喷泉为什么不满或失败？能。</p><p>8、第2课时 氮肥的生产和使用.下列操作不能用于检验NH3的是()A气体使酚酞试液变红B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与浓硫酸靠近D气体靠近浓盐酸产生白烟解析：选C。氨水具有弱碱性，NH3能使酚酞试液变红、湿润的红色石蕊试纸变蓝；NH3能与酸反应生成铵盐，与挥发性酸(如浓盐酸)反应产生白烟，而与浓硫酸反应无明显现象。.下列说法不正确的是()A压缩机中的氨是制冷剂B氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，减少氨气的扩散C氨气溶于水使其水溶液呈碱性D氨气溶于水的过程属于氮的固定解析：选D。氨气溶于水形成氨水，不是将N2转化成化合态。</p><p>9、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩： 高一化学教学案一体化 第二单元 生产生活中的含氮化合物氮肥的生产和使用 【学习目标】、认识氨和铵盐的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。【主干知识】氮肥的生产和使用1、写出合成氨的反应方程式：_________________________________________________2、喷泉实验喷泉实验的原理： 实验现象： 实验结论： 思考：喷泉为什么不满或失败？能。</p><p>10、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费第2课时 课时2氮肥的生产和使用教学设计一、学习目标1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；3.学习观察法、探究法、类比法等科学方法；4.知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在实验探究活动中，享受发现的快乐。二、教学重点及难点教学重点：氨气和铵盐的性质；教学难点：“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性。三、设计思路氮肥是植物生长的重要基础，是解决人类吃饭问题的重要因素之一。通。</p><p>11、第2课时 氮肥的生产和使用基础巩固.在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是()AN2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气B氨和HNO3都是电解质C氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原解析：选C。N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂，A错误；氨是非电解质、HNO3是电解质，B正确；NH3中N为3价，HNO3中N为5价，由氨制硝酸的过程中，氮被氧化，D错误；C正确。.能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种。</p><p>12、第2课时 氮肥的生产和使用.下列操作不能用于检验NH3的是()A气体使酚酞试液变红B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与浓硫酸靠近D气体靠近浓盐酸产生白烟解析：选C。氨水具有弱碱性，NH3能使酚酞试液变红、湿润的红色石蕊试纸变蓝；NH3能与酸反应生成铵盐，与挥发性酸(如浓盐酸)反应产生白烟，而与浓硫酸反应无明显现象。.下列说法不正确的是()A压缩机中的氨是制冷剂B氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，减少氨气的扩散C氨气溶于水使其水溶液呈碱性D氨气溶于水的过程属于氮的固定解析：选D。氨气溶于水形成氨水，不是将N2转化成化合态。</p><p>13、氮肥的生产和使用一、选择题1将空气中的氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是()解析：根据氮的固定的概念判断，A项属于自然固氮(N2NO)，C项属于生物固氮，D项属于工业固氮(N2NH3)，B项电解饱和食盐水与氮的固定无关。答案：D 2氨水显弱碱性的主要原因是()A通常状况下，氨的溶解度不大B氨水中的NH3H2O电离出少量的OHC溶于水的氨分子只有少量电离D氨本身的碱性弱解析：氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O仅有少部分电离成NH和OH，因此显弱碱性，氨水显弱碱性既不是因为氨的溶解度不大，也。</p><p>14、氮肥的生产和使用 氨气 （ ）1、下列反应起了固氮作用的是A、N2与H2反应合成氮 B、NH3经催化氧化生成NO C、NO与O2生成NO2 D、由NH3制碳铵（ ）2 在常温下，下列两种气体混合时能出现白雾的是A、HCl和NH3 B、H2S和SO2 C、HNO3和NH3 D、NH3和H2O（ ）3、氨的下列性质中，能说明氨不是电解质的是A、氨气的溶解度大，1体积水溶解700体积的氨气 B、氨分子在水中不能电离C、氨水能使石蕊试液变蓝 D、氨水能导电（ ）4、同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3 NO2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为ABCD不能确。</p><p>15、第二课时 氮肥的生产和使用考试要求1氨的性质与用途(/ b)2工业合成氨(/ b)3铵盐的性质与用途(/ b)4氮肥的性质与科学使用(/ a)1.两种物质的性质(1)氨的性质：氨气极易溶于水，能与水反应生成NH3H2O，与酸反应生成铵盐，能催化氧化制备硝酸。(2)铵盐的性质：铵盐易溶于水，加热易分解，能与碱反应产生氨气。2检验氨气的两种方法(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。1氨的合成工业合成氨反应的化学方程式为N23H22NH3。2氨气的物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味比空气小极易溶于水，1体积水。</p><p>16、课时跟踪检测（二十三） 氮肥的生产和使用1下列气体通入水中所得溶液呈碱性的气体是()ANH3BNO2CSO2 DHCl解析：选ANH3通入水中发生反应NH3H2ONH3H2ONHOH，溶液呈碱性。2下列不属于所有铵盐通性的是()A都易溶于水B都可分解放出氨气C都能与碱反应且均放出氨气D都是由铵根离子和酸根离子组成的化合物解析：选B铵盐受热能分解，但并非所有的铵盐分解都能放出氨气。3下列关于NH3的实验室制法的有关说法正确的是()A实验室中可用加热分解NH4Cl的方法来制取NH3BNH3的检验只能用湿润的红色石蕊试纸CNH3的干燥不能用浓H2SO4，可以用碱石灰干燥DCl2的。</p><p>17、第2课时 氮肥的生产和使用,专题4 硫、氮和可持续发展,1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别。 2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。,常用氮肥：,46.7%,含氮量最高的氮肥(有机物),17.7%,易分解，施用时深埋,35%,易爆，结块不可用铁锤砸,21.2%,26.2%,长期使用会使土壤酸化、板结,铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用,1.工业合成氨的化学方程式为_______________________，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。 2.NH3是无色、有刺激性气味。</p><p>18、氮肥的生产和使用1农作物所需的主要化学肥料是什么？提示：氮肥、磷肥和钾肥。2常用的氮肥有哪些？写出其化学式提示：NH4NO3、NH4HCO3，(NH4)2SO4、NH4Cl、CO(NH2)2。3实验室中怎样检验NH？提示：取铵盐与NaOH浓溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。4NH3H2O属于强电解质，还是弱电解质？写出其电离方程式。提示：弱电解质 NH3H2ONHOH新知探究探究1氨的合成原理和其物理性质(1)工业合成氨的原理：反应的化学方程式为N23H22NH3。(2)物理性质：颜色气味密度水溶性液化难易无色刺激性气味比空气小极易溶于水，1体积水可溶解700体积。</p><p>19、氮肥的生产和使用1有关氨的性质的叙述正确的是()A氨能在空气中燃烧B氨水呈碱性C氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D在反应NH3H=NH中，氨气失去电子，被氧化2下列转化过程属于氨的固定的是()A氨气和HCl气体混合生成NH4Cl固体B氨的催化氧化C工业上用N2和H2合成氨DNO遇到空气变为红棕色3下列有关氨和铵盐说法正确的是()A氨和铵盐都易溶于水，都能生成NHB氨气溶于水，溶液呈碱性，是因为生成了大量的NH3H2OC实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置D工业上可用氨气作制冷剂4下列关于铵盐的叙述中正确的是()所有铵盐中，氮元素化合价都是3价所有铵盐都。</p><p>20、氮肥的生产和使用,1800年未使用化肥每公顷耕地生产0.73吨粮食,1978年使用化肥每公顷耕地生产4.63吨粮食,粮食产量是如何提高的呢？,植物如何获得氮元素？,自然固氮 生物固氮 人工固氮,固氮作用,游离态氮（N2）,化合态氮（氮的化合物）,两条途径,植物根瘤菌,化工厂合成,德国化学家哈伯于1909年600高温、200个大气压和锇为催化剂的条件下，得到了产率约为8的合成氨。哈伯并将他设计的工艺流程申请了专利，1913年根据哈伯设计的流程，实现了一个日产30吨的合成氨工厂。1918年诺贝化学奖授予德国化学家哈伯，但立即世界科学家的议论，英法等国。</p>