等效平衡课件

等效平衡课件Tag内容描述：<p>1、等效平衡专题复习,1、建立等效平衡的观点，理解等效平衡的特征 2、结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对我们进行辩证唯物主义教育，培养我们严谨的学习态度和思维习惯 3、通过复习，进一步理解、掌握： 、等效平衡的概念： 、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果。,一、等效平衡的概念: 在一定条件下，同一可逆反应只要起始组分的量相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要任何相同组分（同种物质）的物质的量分数（百分含量）相同，这样的平衡称为等效平衡。,等效平衡专题,二、等效平衡的建成条件、判断方法 及产生结。</p><p>2、高中化学精品课件 选修 4,第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,第 5 课时 化学平衡图像、等效平衡,化学平衡图像等效平衡,本节知识目录,学习目标定位,1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。 2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。,学习重难点：,等效平衡的分析判断方法。,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知新, 压强：增大压强，平衡向气体分子数缩小的方向移动, 浓度：增大反应物（或减小生成物）的浓度，平衡向正反应方向移动；, 温度：升高温度，平衡向吸热的反应方向移动。</p><p>3、一、平衡状态的建立与路径无关,二、平衡状态的建立与混合物的加入次数无关,再向平衡体系中加入,2mol SO2 1mol O2,SO2 x% O2 y% SO3 z%,三、平衡状态与途径无关，只于始态、综态有关,SO2 x% O2 y% SO3 z%,平衡状态2,SO2 a% O2 b% SO3 c%,平衡状态1,SO2 a% O2 b% SO3 c%,平衡状态3,四、平衡混合物的百分含量与物质的量,SO2 % a% n（ SO2 ）b,SO2 % ？ n（ SO2 ）？,SO2 % ？ n（ SO2 ）？,解题模型建立,例1：,情况一,情况二,恒温恒容条件下,SO2 % a n（ SO2 ）b,SO2 % c n（ SO2 ）d,比较a与c、b与d的大小关系,298K,1L,298K,1L,例2：,2mol S。</p><p>4、等效平衡,2019年12月7日星期六,江苏省涟水中学孙昆山,化学平衡的建立与途径无关（1）无论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正逆同时进行，其途径虽然不同，但只要起始浓度相当，最终建立的平衡则是等效平衡。（2。</p><p>5、等效平衡 例 2SO2 O22SO3 起始C mol L 210平衡C mol L 0 80 41 2 2SO2 O22SO3 0020 80 41 2 以上两个平衡 有什么异同 恒温恒容 等效平衡 在一定条件下 恒温恒容或恒温恒压 对同一可逆反应 只是起始时加入物质的物质。</p><p>6、等效平衡的分析 2018届高考一轮复习 第26题 4 Bodensteins研究了下列反应 2HI g H2 g I2 g 在716K时 气体混合物中碘化氢的物质的量分数x HI 与反应时间t的关系如下表 根据上述实验结果 该反应的平衡常数K的计算式为。</p><p>7、等效平衡 例 2SO2 O22SO3 起始C mol L 210平衡C mol L 0 80 41 2 2SO2 O22SO3 0020 80 41 2 以上两个平衡 有什么异同 恒温恒容 等效平衡 在一定条件下 恒温恒容或恒温恒压 对同一可逆反应 只是起始时加入物质的物质。</p><p>8、第5课时化学平衡图像等效平衡 第二章第三节化学平衡 学习目标定位 1 认识化学反应速率 化学平衡典型图像 学会化学平衡图像题的分析解答方法 2 知道等效平衡的含义 学会等效平衡的分析判断方法 新知导学 达标检测 内。</p><p>9、等效平衡 一 等效平衡 1 定义 在一定条件 定温 定容或定温 定压 下 只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后 任何相同组分的分数 体积 物质的量 均相同 这样的化学平衡互称等效平衡 1 恒温 恒容下 对于有气态。</p><p>10、小专题大智慧等效平衡 专题专练 专题讲坛 1 等效平衡问题可以用 三个两 来概括或帮助我们记忆 即 两种反应 反应前后气体分子数可变的反应和反应前后气体分子数不变的反应 两种条件 恒温恒容和恒温恒压 两种等效 投料。</p><p>11、一 等效平衡 什么是等效平衡 在一定条件 恒温恒容或恒温恒压 下 只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后 任何相同组分的百分含量 体积分数 质量分数 物质的量分数等 均相同 这样的化学平衡互称为等效平衡 例1。</p><p>12、等效平衡 N2 3H22NH3 定义 在相同条件下 恒温 恒容或恒温 恒压 对于同一可逆反应体系 不论从正反应开始 还是从逆反应开始 只要起始时加入物质的物质的量不同 而达到化学平衡时 同种物质的百分含量相同 体积分数 物质。</p><p>13、1 含义在一定条件下 恒温恒容或恒温恒压 对同一可逆反应体系 起始时加入物质的物质的量不同 而达到化学平衡时 同种物质的百分含量相同 2 分析方法按照化学方程式的化学计量数关系 把起始物转化为化学方程式同一边的。</p><p>14、第31讲 等效平衡概念 第31讲等效平衡 第31讲 编读互动 第31讲 考点整合 第31讲 考点整合 第31讲 考点整合 第31讲 考点整合 第31讲 考点整合 第31讲 要点探究 探究点一等效平衡的形成与判断 第31讲 要点探究 第31讲。</p><p>15、1含义 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同 2分析方法 按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为化学方程式同一边的物质，通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效(即“一边倒”),(3)恒温条件下体积不变的反应 判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效。</p>