四川省成都市经开实验中学高二化学 2.3.5 等效平衡课件.ppt

一 等效平衡 什么是等效平衡 在一定条件 恒温恒容或恒温恒压 下 只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后 任何相同组分的百分含量 体积分数 质量分数 物质的量分数等 均相同 这样的化学平衡互称为等效平衡 例1 在3个1l固定容器中分别进行下列反应 加热到500 达到平衡状态 2so2 气 o2 气 2so3 气 起始的量 mol 0 1 2 起始的量 mol 起始的量 mol 2 0 0 1 0 5 1 平衡的量 mol 0 8 0 6 1 2 例2 在一定压强下 加热到500 2so2 气 o2 气 2so3 气 起始的量 mol 平衡的量 mol 1 6 1 2 2 4 1 1 5 3 0 4 0 3 0 6 0 1 2 0 8 0 6 1 2 1 0 0 起始的量 mol 平衡的量 mol 起始的量 mol 平衡的量 mol 平衡时 o2的百分含量 建立化学平衡的途径1 先加入反应物 从正反应方向开始 可以建立化学平衡 2 若先加入生成物 从逆反应方向开始 也可以建立等效的化学平衡 3 若同时加入反应物与生成物 从中间状态开始 同样可以建立等效的化学平衡 当条件相同时 化学平衡状态与反应途径无关 二 如何判断等效平衡 归零法 极值转化法 对不同的起始状态 通常假定反应向某一方向进行到底 极值转化 然后将所得物质的量或物质的量浓度与原平衡的起始量相比较 在定t v条件下 如果极值转化后与原平衡的起始量相同 则两平衡等效 1 等温 等容条件下的等效平衡 三 等效平衡的类型 2 等温 等压下的等效平衡 在t p一定条件下 如果极值转化后与原平衡的起始量成比例 则两平衡等效 2so21o2 4so22o2 v 2v 等t 等p 2so21o2 2so21o2 2v 等效平衡 等温 等容条件下对于反应前后气体分子数不变的可逆反应 h2 g i2 g 2hi g 如果极值转化后与原平衡的起始量成比例 则两平衡等效 3 等温 等容条件下 1molh21moli2 等t等p 2molh22moli2 增大p v 2v v 2molh22moli2 平衡不移动 等效平衡 等效平衡 2so21o2 4so22o2 等t 等p 等效平衡 v 2v 4so22o2 v 增大p 平衡正移 中so3的百分含量相同 等效平衡 中so3百分含量比 中so3的百分含量大 非等效平衡 思考 对于反应前后气体总量不等的反应是否也适用 例如 练习1对于可逆反应2so2 g o2 g 2so3 g 若在某温度下向容积为2升的密闭容器中充入1molso3气体 达到平衡时 so3的含量为a 若保持压强和温度不变 向该容器里再通入1molso2和0 5molo2 则平衡时so3的含量是 a 练习2在一定条件下 把2体积的so2和1体积o2的混合物 通入一个装有催化剂的密闭容器中发生反应 达到平衡时so3的体积分数是91 若在等温条件下 再把2体积so3充入相同容器中发生反应 达到平衡时 混合气体中so3的体积分数是 91 在一定温度下 把1molco和2molh2o通入一个固定容器中 发生如下反应 co g h2o g co2 g h2 g 一定时间后达到平衡 此时 co的含量为p 若维持温度不变 改变起始加入物质的物质的量 平衡时co的含量仍为p 的是 a 1molco 2molh b 0 2molco 0 2molh 0 8molco 1 8molh2oc 1molco 1molh2od 1molco 1molh 1molh2o bd