福建省永安市高考化学一轮复习 等效平衡课件.ppt

等效平衡的分析 2018届高考一轮复习 第26题 4 bodensteins研究了下列反应 2hi g h2 g i2 g 在716k时 气体混合物中碘化氢的物质的量分数x hi 与反应时间t的关系如下表 根据上述实验结果 该反应的平衡常数k的计算式为 上述反应中 正反应速率为v正 k正 x2 hi 逆反应速率为v逆 k逆 x h2 x i2 其中k正 k逆为速率常数 则k逆为 以k和k正表示 若k正 0 0027min 1 在t 40min时 v正 min 1 由上述实验数据计算得到v正 x hi 和v逆 x h2 的关系可用下图表示 当升高到某一温度时 反应重新达到平衡 相应的点分别为 填字母 2015年全国高考真题 一 含义 在一定条件下 对同一可逆反应 起始时加入物质的物质的量不同 达到平衡后 同种物质的百分含量相同 则这些平衡互称为等效平衡 概念的理解 通常是 恒温恒容 恒温恒压 指物质的量分数 体积分数或质量分数等 等效平衡 概念回忆 1 一定条件 2 百分含量 3 实质 平衡的建立与途径无关 二 分析前提 利用归边法 把起始物转为同一边物质 对比两种情况下对应组分的起始加入量是等量加料还是等比加料 进而判断平衡是否等效 1 在等温等容条件下 可逆反应 2a g b g 3c g d g 起始物质的量如下表所示 互为等效平衡 表现在达到平衡后各物质的物质的量 质量 体积 物质的量浓度 组分百分含量相同 类型1 恒温 恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说 即 n g 0的体系 利用归边法转化为同一边后 同一物质的物质的量均相同 则两平衡等效 等量加料 三 等效平衡的类型 相等 相等 相等 相等 全等等效 pc g qd g 对于ma g nb g 典例1 某温度下 向某密闭容器中加入1moln2和3molh2 使之反应合成nh3 平衡后测得nh3的体积分数为m 若t不变 只改变起始加入量 使之反应平衡后nh3的体积分数仍为m 若n2 h2 nh3的加入量用x y z表示应满足 1 恒定t v 1 若x 0 y 0 则z 2 若x 0 75 y z 3 x y z应满足的一般条件是 2mol 2 25mol 0 5mol x z 2 1 y 3z 2 3 拓展 4 加入1moln2和3molh2时 nh3的平衡物质的量为1 5mol 若加入2moln2和6molh2 nh3的平衡物质的 3mol 填 大于 小于或等于 大于 ad 拓展 2016江苏 一定温度下 在3个体积均为1 0l的恒容密闭容器中反应 2h2 g co g ch3oh g 该反应的正反应放热b 达到平衡时 容器 中反应物转化率比容器 中的大c 达到平衡时 容器 中c h2 大于容器 中c h2 的两倍d 达到平衡时 容器 中的正反应速率比容器 中的大 下列说法正确的 双选 2 在等温等容条件下 可逆反应 2a g b g 3c g d s 起始物质的量如下表所示 互为等效平衡 表现在达到平衡后各组分百分含量相同 类型2 恒温 恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说 即 n g 0的体系 利用归边法转化为同一边后 其各物质的物质的量比相同 两平衡等效 等比加料 相等 相等 相等 相等 全等等效 pc g qd g 对于ma g nb g 成比例 相等 成比例 成比例 相似等效 典例2 在一固定容积的密闭容器中 保持一定温度 在一定条件下进行反应a g 2b g 3c g 已知加入1mola和3molb 且达到平衡后 生成amolc 1 达到平衡时 c在混合气体中的体积分数是 用字母a表示 2 在相同的实验条件下 若加入2mola和6molb 达到平衡后 c的物质的量为 mol 用字母a表示 此时c在反应混合气体中的质量分数 填 增大 减小 或 不变 3 在相同实验条件下 若改为加入2mola和8molb 若要求平衡后c在反应混合气体中质量分数不变 则还应加入c mol 2a 不变 6 3 在等温等压条件下 可逆反应 2a g b g 3c g d g 起始物质的量如下表所示 互为等效平衡 表现在达到平衡后各物质的物质的量浓度 组分百分含量相同 类型3 恒温 恒压任何可逆反应 利用归边法转化为同一边后 其各物质的物质的量比相同 两平衡等效 等比加料 典例3 某温度下 向某密闭容器中加入1moln2和3molh2 使之反应合成nh3 平衡后测得nh3的体积分数为m 若t不变 只改变起始加入量 使之反应平衡后nh3的体积分数仍为m 若n2 h2 nh3的加入量用x y z表示应满足 2 恒定t p 1 若x 0 y 0 则z 2 若x 0 75 则y z 3 x y z应满足的一般条件是 0 2 25mol 0 y 3x z 0 拓展 4 若加入1moln2和3molh2时 nh3的平衡的物质的量为1 5mol 平衡浓度为1 5mol l 恒温恒压下 若加入2moln2和6molh2 nh3的平衡物质的量为 nh3的平衡物质的量浓度为 3mol 1 5mol l 相等 相等 相等 相等 全等等效 pc g qd g 对于ma g nb g 成比例 相等 成比例 成比例 相似等效 成比例 相等 成比例 相等 相似等效 等效平衡判断 四步曲 第一步 看 观察可逆反应特点 物质状态 气体分子数 判断反应是反应前后气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变的可逆反应 第二步 挖 挖掘反应条件 是恒温恒容还是恒温恒压 注意密闭容器不等于恒容容器 第三步 倒 采用一边倒法 即归边 将起始物质按可逆反应化学计量系数之比转化成同一边的物质 第四步 联 联系等效平衡判断依据 结合题目条件判断是否达到等效平衡 导与练p133训练突破 应用体验 a 若在恒温恒压下 当x 1时 按1 5mola 1molc作为起始物质 达到平衡后 c的体积分数仍为ab 若在恒温恒容下 当x 2时 将3molc作起始物质 达到平衡后 c的体积分数仍为ac 若在恒温恒压下 当x 3时 1mola 1molb 1molc作起始物质 达到平衡后 c的体积分数仍为ad 若在恒温恒容下 按0 6mola 0 3molb 1 4molc作起始物质 达到平衡后 c的体积分数仍为a 则x只能等于2或3 3 将2mola和1molb充入某密闭容器中发生反应 2a g b g xc g 达到化学平衡后 c的体积分数为a 假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同 下列判断正确的是 d 1 某温度下 在一容积可变的容器中 反应 2a g b g 2c g 达到平衡时 a b和c的物质的量分别为4mol 2mol和4mol 保持温度和压强不变 对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整 可使平衡右移的是 a 均减半b 均加倍c 均增加1mold 均减少1mol 导与练p133训练突破 应用体验 2 在温度 容积相同的3个密闭容器中 按不同方式投入反应物 保持恒温 恒容 测得反应达到平衡时的有关数据如下 已知n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 4kj mol 下列说法不正确的是 a c1 c2b a b 92 4c 2p2 p3d a2 3 t 时 将3mola和1molb气体通入容积为2l的密闭容器中 容积不变 发生如下反应3a g b g xc g 2min时反应到达平衡状态 温度不变 此时容器内剩余了0 8molb 并测得c的浓度为0 4mol l 1 请填写下列空白 1 从反应开始到平衡状态 生成c的平均反应速率 2 x 3 若向原平衡混合物的容器中再充入2molc 在t 时达到新的平衡 此时b的物质的量为n b mol 4 保持温度和容积不变 对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整 可使平衡向右移动的是 填字母 a 均减半b 均加倍c 均增加0 4mold 均减少0 4mol 5 如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行 起始加入3mola和3molb 达到平衡时a的体积分数为a 其它条件不变时 按下列配比作为起始物质 平衡时a的体积分数大于a 的是 填字母 a 2molcb 1mola 3molb和4molcc 1mol