电化学讲

电化学讲Tag内容描述：<p>1、课堂练习一,试写出以石墨为电极分别电解下列溶液的电极反应式和电解总反应式：1、硫酸、 2、氢氧化钠、3、硫酸钠4、硝酸铜、5、硫酸铜、6、氯化铜7、氯化钠、8、氯化铝,你发现了什么规律？,三、电解规律：,（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型。（2）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属，放氧生酸型。（3）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型。（4）电解活泼金属的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。,课堂练习二,从H+、Cu2。</p><p>2、考试说明,1、理解原电池和电解池的工作原理。2、能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。 3、认识化学在解决能源危机中的重要作用。,想一想？,如果要在某铁制品表面镀上一层银，请你选择合适的电极材料和电镀液，并写出电极反应方程式。,阴极某铁制品阳极金属银电镀液含有硝酸银的溶液,阳极：Ag Ag+ +e- 阴极：Ag+e Ag,一、电镀,1、定义：,利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。,2、目的：,4、电镀的特点：,3、电镀材料的选择：,阴极镀件,电镀液含有镀层金属离子的溶液,阳极镀层金属,使金属增强抗腐蚀的能。</p><p>3、考试说明,1、了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。2、认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。3、了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。4、认识化学在解决能源危机中的重要作用。,Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2,2MnO+2HO+2e-=2MnO(OH)+2OH-,Zn + 2MnO +2HO= Zn(OH)2+ 2MnO(OH),负极,正极,总反应,1、碱性锌锰电池,一、化学电源及其电极反应式,负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+，正极（石墨）:2NH4+2MnO2 + 2e-=2NH3+Mn2O3+H2O总反应。</p><p>4、考试说明,1、了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。2、认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。3、了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。4、认识化学在解决能源危机中的重要作用。,1.金属的腐蚀：金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。,（1）化学腐蚀与电化腐蚀,二、原电池应用,1.金属的腐蚀：金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而。</p><p>5、第五节 电化学原理及其应用 【知识网络】 原 电 池 电 解 池 电 镀 池 能量转换 （实质） 化学能电能 （两极分别发生氧化还原反应，产生电流） 电能化学能 （在电流作用下两极分别发生氧化还原反应） 电极 正极 负极 较活泼金属 较不活泼金属 Pt/C Pt/C 金属 金属氧化物 阴极：接电源负极 阳极：接电源正极 阴极：镀件 阳极：镀层金属 电解液 和负极反应（也可不反应） 无特殊要求。</p><p>6、考试说明,1、理解电解池的工作原理。2、能写出常见的电极反应和电池反应方程式。,如何使图中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变？,问题讨论：,设计成电解池且铁作阴极,1）定义：,两个电极（活性或惰性）电解质溶液直流电源,将电能转化为化学能的装置，它是一个非自发的氧化还原反应。,2）构成条件,一、电解的基础知识,1、电解:,使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。,2、电解池,阳极,阴极,AgNO3溶液,3）反应原理,阳离子,阴离子,阴极,阳极,电极反应： 4OH-4e-=2H2O+O2,电极反应：Ag+e-=Ag,氧化反应,还原。</p><p>7、2007年高考全国理综卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )(A)正极附近的SO42 离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片(C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出,D,化学科考试说明,1、理解原电池的工作原理。2、能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑专用电池,摄像机专用电池,“神七”用太阳能电池,原电池,把化学能转变为电能的装置叫 原电池,问题探究：1、什么是原电池？2、原电池的工作原理？（电子的流向、电流的流向、离子的流向、形成条件、电极。</p><p>8、第四章 电化学加工,电化学加工（Electrochemical machining，ECM） 电解加工、电解抛光去除金属 电镀、涂覆、电铸沉积金属,一、 电化学加工基本原理,历史 1834年：法拉第发现电化学作用原理 20世纪3050年代才开展大规模应用 关键：法拉第定律 第一定律在镀液进行电镀时(电解)阴极上所“附积”的金属重量(或阳极所溶蚀者)与所通过的电量成正比。 第二定律。</p><p>9、电化学测试技术电化学噪声,主讲：黎学明教授Email：xuemingli,什么是电化学噪声？,电化学噪声(Electrochemicalnoise,简称EN)是指电化学动力系统演化过程中,其电学状态参量(如：电极电位、外测电流密度等)的随机。</p><p>10、电化学噪声及应用,姓名：林乐圣指导教师：王华,什么是电化学噪声？,电化学噪声(Electrochemicalnoise,简称EN)是指在恒电位(或恒电流)控制下，电解池中通过金属电极溶液界面的电流(或电极电位)的自发波动的现象。电化学噪声技术是集各种优势于一身，具有无可比拟的优良特性。主要表现在4个方面：（1）电化学噪声技术最大的优势在于它是一种无损监测，在监测过程中无须施加外界扰动，能够真实的反。</p><p>11、电化学噪声及应用,姓名：林乐圣 指导教师：王华,什么是电化学噪声？,电化学噪声(Electrochemical noise,简称EN) 是指在恒电位(或恒电流)控制下，电解池中通过金属电极溶液界面的电流(或电极电位)的自发波动的现象。 电化学噪声技术是集各种优势于一身，具有无可比拟的优良特性。主要表现在4个方面：（1）电化学噪声技术最大的优势在于它是一种无损监测，在监测过程中无须施加外界扰动，能够。</p><p>12、第四章 电化学加工,电化学加工（Electrochemical machining，ECM） 电解加工、电解抛光去除金属 电镀、涂覆、电铸沉积金属,一、 电化学加工基本原理,历史 1834年：法拉第发现电化学作用原理 20世纪3050年代才开展大规模应用 关键：法拉第定律 第一定律在镀液进行电镀时(电解)阴极上所“附积”的金属重量(或阳极所溶蚀者)与所通过的电量成正比。 第二定律在不同镀液中以相同。</p><p>13、电化学测试技术电化学噪声,主讲：黎学明教授Email：xuemingli,什么是电化学噪声？,电化学噪声(Electrochemicalnoise,简称EN)是指电化学动力系统演化过程中,其电学状态参量(如：电极电位、外测电流密度等)的随机。</p><p>14、第7讲 电化学基础 一 小题对点练 一 原电池原理及其应用 1 2014呼和浩特测试 有关电化学知识的描述正确的是 A 理论上说 任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 B 某原电池反应为Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 装置。</p><p>15、1 第14讲电化学加工 电铸 电解磨削 教学目的 掌握电铸 电解磨削的基本原理和特点 了解电铸 电解磨削的工艺过程 知识点 电铸的特点及用途 电铸工艺流程 电解磨削的特点及用途 2 一 电铸加工 1 电铸加工的原理和特点 原模 电铸层 电铸材料 含电铸材料的金属盐溶液 原理与电镀相同 用导电的原模作阴极 电铸材料作阳极 含电铸材料的金属盐溶液作电铸液 在直流电的作用下 阳极金属被腐蚀成为金属离子进。</p><p>16、电化学考前精讲精练 考纲要求 1 掌握原电池原理 理解原电池两极上的反应 了解化学电源 和新型电池 了解金属的电化学腐蚀和金属的一般防护方法 应用原 电池的工作原理判断金属的活动性顺序 2 理解电解原理 牢记放电顺。</p><p>17、第七章 电化学,Chapter 7 Electrochemistry,电化学是研究电能和化学能相互转化规律的科学,化学能 (Chemical Energy),电 能 (Electrical Energy),电化学应用领域,化学电源各种电池 电解工业贵金属的冶练与回收(铝、镁、钾、钠、锆、铪等)； 化工产品(NaOH、Cl2、H2O2) 金属腐蚀与防护 电化合成 电化学分析,前 言,Introduction,电解质溶液：（7.1 -7.4） 原电池： （7.5 -7.9） 电解和极化：（7.10-7.12）,研究内容,（1）导体(Conductor),电子导体 （ 第一类导体）依靠自由电子的运动而导电。 例如金属、石墨等。 温度升高， 导电能力下降。。</p>