第三章水溶液中的离子平衡

第三章水溶液中的离子平衡Tag内容描述：<p>1、水溶液中的离子平衡1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 物质单质化合物电解质非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸、弱碱和水。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O混和物纯净物下列说法中正确的是（ ）A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子。</p><p>2、第三节盐类的水解一、探究溶液的酸碱性盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1强碱弱酸盐的水解（以CH3COONa溶液为例 ） 思考：溶液中存在哪些微粒？其中哪些离子可以结合成弱电解质？其中H+和OH-浓度的大小关系如何？ 总的化学方程式_______________________________________；总的离子方程式__________________________。</p><p>3、专题3 溶液中的离子反应可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个正确答案）1亚硝酸(HNO2)的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是A 把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B B0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2CNaNO2溶液能使酚酞试液变红D.100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应2.下列方法能使电离平衡H2OH+ + OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是A向水中加入少量硫酸氢钠固体B向水中加入少量硫酸铝固体C向水中加入少量碳酸钠固体D将水加热到100，使。</p><p>4、第1节 弱电解质的电离【课型】 新授课【课时安排】1课时【学习目标】1. 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念2. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡3. 初步了解电离平衡常数及其意义【学习重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。【学习难点】弱电解质的电离平衡。【学法指导】通过已学的化学平衡知识构建电离平衡。【知识梳理】一、强、弱电解质1.电解质：（思考比较非电解质）_____________________________强电解质：___________________________ 弱电解质：___________________________ 2.写出下列物质的电离方程式：Na。</p><p>5、第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH学习目标1.理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。2.了解溶液的酸碱性和pH的关系。学习过程【复习提问】1.什么是强电解质?强电解质包括哪些物质?2.什么是弱电解质?弱电解质包括哪些物质?一、水的电离1.水的电离【交流研讨1】(1)试分析水的电离与其他弱电解质的电离有何异同。(2)写出水的电离常数的表达式:(3)计算室温下1L水的物质的量。(4)计算室温下水的物质的量浓度。(5)通过以上计算,你认为在一定温度下,c(H+)与c(OH-)之间有何关系?2.水的离子积【交流研讨2】(1)分析下表中的数据有何规律,并解释之。</p><p>6、第2课时pH的计算学习目标1.了解各类混合溶液pH的计算。2.了解溶液稀释时pH的变化规律。学习过程【复习提问】1.pH的定义是什么?2.什么是水的离子积?室温下,KW=,100,KW=。3.计算pH:25,0.005molL-1H2SO4溶液pH=;100,0.05molL-1Ba(OH)2溶液中pH=。一、酸和碱溶液的pH的计算1.酸溶液:2.碱溶液:二、强酸与强酸溶液混合后pH的计算【交流研讨1】试求算pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。【归纳总结1】强酸与强酸溶液混合后计算pH的方法。方法:三、强碱与强碱溶液混合后pH的计算【交流研讨2】试求算pH=10与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。</p><p>7、第三节电解池第二课时【学习目标】1.了解沉淀溶解平衡的应用2.知道沉淀转化的本质【学习重点】难溶电解质的溶解平衡 沉淀的转化【学习难点】沉淀转化的本质【学法指导】引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题【知识梳理】一、沉淀的生成1沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用 来达到分离或除去某些离子的目的。2沉淀的方法(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至78，可使Fe3转变为 沉淀而除去。反应如下。</p><p>8、第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH学习目标1.理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。2.了解溶液的酸碱性和pH的关系。学习过程【复习提问】1.什么是强电解质?强电解质包括哪些物质?2.什么是弱电解质?弱电解质包括哪些物质?一、水的电离1.水的电离【交流研讨1】(1)试分析水的电离与其他弱电解质的电离有何异同。(2)写出水的电离常数的表达式:(3)计算室温下1L水的物质的量。(4)计算室温下水的物质的量浓度。(5)通过以上计算,你认为在一定温度下,c(H+)与c(OH-)之间有何关系?2.水的离子积【交流研讨2】(1)分析下表中的数据有何规律,并解释之。</p><p>9、第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时1最近科学杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是(C)A 水的离子积仅适用于纯水B水的电离和电解都需要电C升高温度一定使水的离子积增大D加入电解质一定会破坏水的电离平衡解析：水的离子积适用于稀的电解质水溶液及纯水，A项错误；水的电离不需要电，B项错误；水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，C项正确；不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如NaCl，D项错误。2能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的。</p><p>10、3.3.1 盐类的水解班级 姓名 小组________第____号 【学习目标】1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。【教学重点难点】重点：盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。难点：盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。【学情分析】上节课学习了酸碱中和滴定，本节课学习盐类的水解，该知识点也是高考的重点。【导学流程】自主学习内容一、回顾旧知酸碱中和滴定二、基础知识感知： （一）、盐类水解1.探究盐溶液的酸碱。</p><p>11、第2课时 盐类的水解1常温下，下列溶液的pH大于7的是()ANH4Cl BH3PO4CNaHCO3 DNa2SO4解析：A项，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性，pH小于7，A与题意不符；B项，H3PO4属于弱酸，溶液pH小于7，B与题意不符；C项，NaHCO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液的pH大于7，C与题意相符；D项，Na2SO4属于强酸强碱盐，溶液pH等于7，D与题意不符。答案：C2物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3解析：HC。</p><p>12、第3课时 盐类消解的应用1下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气草木灰与铵态氮肥不能混合施用加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABC D全部解析：明矾和FeCl3可作净水剂根据铝离子、铁离子水解生成胶体分析判断；加入盐酸抑制铁离子的水解。</p><p>13、第1课时 弱电解质的电离1下列物质中，属于弱电解质的是()A氯化氢 B氢氧化钠C一水合氨 D酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3H2O为弱电解质。答案：C2下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是()A醋酸能与水任意比例互溶B醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D常温下，1 molL1的醋酸中H约为0.01 molL1解析：A.能否溶于水与电解质强弱无关，故A错误；B.导电能力强弱与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故B错误；C.醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子，说明醋酸发生了电离，其电离程度不知道，无。</p><p>14、第1课时溶液的酸碱性与pH学习目标定位1.了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及其应用。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。一、水的电离1.水的电离(1)电离方程式是H2OHOH或H2OH2OH3OOH。(2)电离常数表达式K电离。(3)请根据水的电离常数表达式，推导写出离子积常数的表达式Kwc(H)c(OH)。(4)常温下，水的离子积常数Kw1.01014，纯水中c(H)1.0107 molL1；某酸溶液中c(H)1.0104 molL1，则该溶液中 c(OH)1.01010 molL1。2.水的电离的影响因素分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OHOH的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向。</p><p>15、水溶液中的离子平衡(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水能以任意比互溶;醋酸溶液能导电;醋酸稀溶液中存在醋酸分子;常温下,0.1 molL-1醋酸的pH比0.1 molL-1盐酸的pH大;醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;0.1 molL-1醋酸钠溶液pH=8.9;大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,开始醋酸产生H2的速率慢;pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A.B.C.D.解析:为醋酸的物理性质;无论醋酸是强电解质还是弱电解。</p><p>16、选 修 (4) 第三章 水溶液中的离子平衡,3.3 盐类的水解,课题,第一课时,用pH试纸分别测量下列溶液的pH值： （1） NaCl溶液 （2） Na2CO3溶液 (3） NH4Cl溶液 （4） Na2SO4溶液 （5） CH3COONa溶液 （6）(NH4)2SO4溶液,实验探究,现象与结论,中性,=7,归类求同 对比求异,强碱弱酸,强酸弱碱,强酸强碱,盐溶液的酸碱性与生成该盐的 酸和碱的强弱间有什么关系？,为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以NaCl CH3COONa、 NH4Cl、为例展开分析讨论。,理论探究,NaCl,问：氯化钠溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？,结论：离子间没。</p><p>17、专题3.1 弱电解质的电离 一、强弱电解质 实验名称 等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较 实验装置 实验原理 Mg+2H+=Mg2+H2，Mg+2CH3COOH=Mg2+2CH3COO+H2 实验用品 1.0 mol/L盐酸溶液、1.0 mol/L醋酸溶液。</p><p>18、第三章水溶液中的离子平衡 本章知识复习 第三章知识结构 化学平衡理论 1弱电解质的电离电解质有强弱 弱电解质电离为可逆 电离平衡 电离常数 4难溶电解质的溶解平衡难溶 不溶 溶解平衡应用生成溶解转移溶度积 2水的电。</p><p>19、第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解 第一课时 根据形成盐的酸 碱的强弱来分 盐可以分成哪几类 酸 碱 盐 水 中和反应 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1 强酸强碱盐 2 强酸弱碱盐 3 强碱弱酸盐 4 弱酸弱碱盐 NaCl K2SO4 FeCl3 NH4Cl CH3COONH4 NH4 2CO3 CH3COONa K2CO3 知识回顾 回忆思考 Na2CO3俗称什么 分别往Na。</p>