高中化学（人教版选修4） 第三章水溶液中的离子平衡 第二节第4课时

1、第四节课练习课1.氨的浓度有以下平衡：NH3H2ONH oh-oh-在不增加浓度的情况下提高NH的浓度的步骤()进入适当的温升 NH4Cl固体 NH3 ，加入少量盐酸A.b .c .d .b .答案d分析加热平衡向右移动，c(NH)，c (oh-)递增。添加NH4Cl固体等于增加c(NH)，平衡向左移动，C (OH-)减少，但C(NH)比原来大。因为平衡移动只能减少其增加的程度，其增加的部分不能完全抵消。输入NH3平衡右移，c(NH)，C (OH-)都增加少量盐酸，H和OH-反应下降C (OH-)，平衡向右移动，增加c(NH)。2.100ML 0.1MOLL-1c(使用()以增加H+3COOH

2、溶液中CH 3C OOH的电离程度和溶液中的c(H)。A.加入少量1 molL-1 NaOH溶液b .加入少量1 molL-1 HCl溶液C.添加等体积水d .进行微热答案d分析CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHH ch 3c oo-。加入NaOH时溶液，c (h)减少，电离程度增加；添加盐酸，增加C (H)，向左移动平衡，减少电离程度添加等量物，平衡向右移动，N (H)增加，但体积增加更多，因此C (H)减少。进行低热，电离通常是吸热过程，因此电离程度增加，米热时溶液体积膨胀的倍数小，因此C (H)增加。3.以下叙述正确()A.纯、酸性、碱性或中性稀溶液，常温下c (h ) c

3、 (oh-)=110-14B.c (h)为110-7 moll-1的溶液必须是中性溶液C.0.2 molL-1 CH3COOH溶液中c (h)是0.1 molL-1 CH3COOH溶液中c (h)的两倍D.所有浓度的溶液都可以pH值表示酸性的强弱答案a分析KW=C (H ) C (OH-)，KW仅与温度相关，因此在室温下为纯、酸性、碱性或中性稀溶液，KW=110-14；温度不确定时，中性溶液的C (H)不一定等于110-7 moll-1。0.2 moll-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小于0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度，因此0.2 moll-

4、1ch 3c ooh溶液中的c (h)小于0.1 molLCH3COOH溶液c (h)的2倍；如果C (h)或c (oh-)大于1 moll-1，则溶液的酸碱性不容易，因此如果C (H)或C (OH-)大于1 MOLL-1，通常不使用pH，而是直接用C (H)或C (OH-)表示溶液的酸性。4.常温下，以下四种溶液：盐酸ph=0，盐酸0.1 moll-1， 0.01 moll-1的NaOH溶液， ph=11的NaOH溶液中水力离子产生的h物质浓度比A.1: 10: 100: 1 000b.0: 1: 12: 11C.14: 13: 12: 11d.14: 13: 2: 1答案a盐酸中的水转移催

5、化生成的C (H)是溶液中的C (OH-): C (H)水=C (OH-)=110-14MOLL-1 C (H NaOH溶液中的水转移催化生成的C() c (h )=110-11 moll-1。因此，在四种溶液中，来自水力发电的H的浓度比10-14:10-13:10-12:10-11=1:10:100:1 000。5.0.1 moll-1乙酸和0.1 moll-1盐酸分别稀释相同的倍数，随着添加水，溶液中c (h)的变化曲线(如下)是正确的答案c6.在100时，NaCl溶液中的C (H )=110-6 moll-1，以下错误之一()A.NaCl溶液酸性B.NaCl溶液中性C.随着温度的增加，水

6、的离子积增加D.在NaCl溶液中，kw=c (h ) c (oh-)=110-12答案a分析NaCl溶液中有H2O。不影响H oh-和na，cl-水的电离。c (h )=从110-6 moll-1到c (oh-)=110-6 moll-1，c (h )=c (oh-)，溶液中性，kw=c(；)c (oh-)=110-12。7.以下叙述中正确的是()A.盐酸的导电性比醋酸强B.醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等物质浓度高的醋酸和盐酸中和时盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多C.足够的铁量分别等于体积、等物质的量浓度醋酸和盐酸反应生成H2的杨怡，释放H2的速度不一样D.物质浓度相同的磷酸钠溶液和

7、磷酸溶液中PO物质的浓度相同。答案c分析电解质溶液的导电性取决于溶液中离子浓度和离子拥有的电荷数量。例如，非常稀薄的盐酸溶液不一定比强烈的醋酸溶液导电。a错了。等物质的量醋酸和盐酸可提供的H数相同，因此与氢氧化钠具有相同的能力，但在中和过程中，乙酸的H逐渐电离，B错误。同样，与铁反应一样，它们消耗铁的量也相同，但由于两种溶液中H浓度的大小不同，其反应释放H2的速度必须不同。c对；磷酸钠是盐，完全电离为NA和PO，磷酸为弱酸，电离阶段分阶段进行，每阶段不完全，产生PO的杨怡少，D错。8.在一定量的稀硫酸与足够的铝粉反应时，应在稀硫酸中加入适量，以减缓反应率，不影响生产氢气的总量()A.NaOH

8、B. B.CH3COOH C.NaCl(实体)D. ch 3c oona(实体)答案d在解析d项中添加CH3COONa会导致h ch3coo-CH3COOH，c (h)减少，反转缓解应变率随着反应的进行，C (H)减少，平衡向左移动，c(H+ 3C OOH中H再次逸出，产生H2的总量也保持不变。在a段，NaOH中和了H2SO4，产氢量减少。b项中CH3COOH电离H，产氢量增加。项目c对反应影响很小。9.表示在室温下，在0.1 moll-1的硫酸溶液中添加一滴物质浓度相同的氢氧化钡溶液，产生沉淀量的量和添加氢氧化钡溶液的体积关系。a、B、C、D分别表示实验时不同阶段的溶液。以下相关说法中不正确

9、的是。A.溶液的ph: abdcC.a，b溶液是酸性d.c，d溶液是碱性的答案d分析溶液pH随着添加Ba(OH)2溶液的杨怡增加，A准确。A C段随着添加Ba(OH)2的杨怡的增加，离子浓度下降，传导力减弱，C点正确反应BaSO4沉淀和水，传导性最弱，C点后Ba(OH)2过量，传导性提高，B准确。c是对的，D的c点是中立的。10.已知在100C的温度下水的离子积累KW=110-12。与此问题相关的溶液均温度为100C。下列选项中的正确选项是()A.0.005 moll-1的H2SO4溶液，ph=2B.0.001 moll-1的NaOH溶液，ph=11C.0.005 MOLL-1的H2SO4溶液

10、与0.001 MOLL-1的NaOH溶液的体积相混合，混合溶液的pH为6，溶液为酸性D.完全中和PH=3的H2SO4溶液需要50 mL，PH=11的NaOH溶液需要50 mL答案a解决此问题包括C (H)、C (OH-)、pH的计算和C (H)、pH和溶液酸碱性的关系。在A.0.005 moll-1的H2SO4溶液中，c (h )=0.005 moll-12=0.01 moll-1，ph=-LG c (h )，此计算与KW值无关，kw=B.0.001 moll-1的NaOH溶液中，c (oh-)=0.001 moll-1，c (h )=110-9 moll-1。Ph=-LG (110-9)=9

11、。要获得碱性溶液的pH，必须通过“c (oh-)- c (h )- ph”过程；要从c (oh-)获取c (h)，必须通过kw=c (h)其中kwC.本主题中提供的H2SO4溶液与NaOH溶液完全中和。在100c溶液中，c (h ) c (oh-)=110-12，因此c(h)=c(oh-)=110-6 moll-1，PP Ph=6，但是溶液问题的关键是C (H )=C (OH-)，溶液必须是中性的。溶液的酸碱性由C (H)和C (OH-)的相对大小决定，而不是由C (H)或C (OH-)的绝对大小决定。根据C (H)、C (OH-)、pH等判断溶液酸碱性时，应结合KW的大小进行决定。在D.ph

12、=3的50 mL H2SO4溶液中，c (h )=0.001 moll-1，n(h)=0.05 l 0.001 moll-1=0.000 05mol。在Ph=11的50 mL NaOH溶液中，c (h )=110-11 moll-1，c (oh-)=0.1Moll-1，n (oh-)=0.05 l 0.1 moll-1=0.005 mol。两种溶液混合反应后，NaOH过量。中和H2SO4所需的NaOH溶液小于50 mL。11.等体积，等物质的量浓度氢硫酸与硫酸溶液中存在的离子总数的关系()A.H2S的多个B.H2SO4中的多个C.那么多d .无法比较答案b分析等体积等物质的正浓度H2S和H2S

13、O4中含有很多H2S和H2SO4的物质，但是H2S以弱电解质部分电离，即1 mol H2S电离产生的离子小于3 mol。H2SO4是一种强电解质，完全电离，即1 mol H2SO4可以电离2MOLH和1 mol SO，因此H2SO4排出很多离子，因为总共有3 mol离子。12.用中和滴定法测定NaOH和Na2CO3混合液中NaOH含量时，首先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全沉淀为BaCO3，然后用标准盐酸滴定(以酚酞为指示剂)进行试验。(BaCO3在适当的时候能溶解吗？原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)使用甲基橙作为指示剂，测量结果_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充为“高”、“低”或“无影响”)。答案(1)在适当的时候，BaCO3不溶解。因为酚酞的变色范围为8 10，其pH范围为碱性(2)高分析(1)BaCO3在酸性溶液中溶解。(2)甲基橙的变色范围为3.1至4.4，pH大于4.4时溶液为黄色，3.1至4.4时溶液为橙色，小于3.1时为红色。当盐酸使甲基橙从黄色变成橙色时，pH已下降到4.4以下，已有一些BaCO3

15、与盐酸反应，消耗盐酸的杨怡大幅度增加，测定结果很高。13.(1)在任何温度下测量0.01 moll-1的NaOH溶液的pH值为11时，在该温度下进入水中的离子积累常数kw=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在此温度下，混合PH=A的NaOH溶液Va L和PH=B的硫酸Vb L。如果结果混合液为中性值，a=12，b=2，则va: VB如果结果混合物的ph=10，a=12，b=2，则va:VB=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答案(1) 1.010-13 (2) 1: 10 1: 9分析(1) 0.01 moll-1 NaOH溶液的ph=11，kw=c(h)

16、c(oh-)=1.010-110.01=1.010-13。(2)在ph=a的NaOH溶液中，c (oh-)=kw/c (h )=10-13 amoll-1，ph=b的H2SO4，c混合后：中性时为10-10如果ph=10，则碱性；c混合(oh-)=10-3 moll-1，c混合(oh-)=，如果指定A=12，B=2，则结果为VA: VB=1: 9。在14.25C时，体积为Va，PH=A的一元强酸和体积为Vb，PH=B的一元强碱混合，正确中和，已知Va Vb和A=0.5B，请填写以下空格：(1)a值为3(可输入或否)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)a值为5(可输入或否)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _