第一单元分子构型与物质的性质

第一单元分子构型与物质的性质Tag内容描述：<p>1、你知道吗？,P66,专题4分子空间结构与物质性质,第一单元分子构型与物质的性质,一、分子的空间构型,1、杂化轨道理论,（1）sp3杂化解释CH4分子空间构型,杂化轨道的形成,C,sp3,4个sp3杂化轨道能量相等、成分相同,共价键的形成,+,4H,4键,CH4,+,C,C原子的4个sp3杂化轨道指向正四面体的4个顶点，,键,键,键,键,与4个H原子的1s轨道形成4个相同。</p><p>2、H2O,CO2,CH4,C6H6,C2H2,NH3,4.1.1分子的空间构型杂化轨道理论,1614班/1608班马云秋,问题1中心原子中单电子数目与共价键数目有什么关系？,看一看，填一填,4,3,2,问题2C原子与H原子结合形成的是CH4分子？而不是CH2或CH3？,C原子最外层也只有两个未成对电子，按共价键理论，也只能与两个H原子结合形成的是CH2分子，而实事却是CH4分子，为什么？能不能产生。</p><p>3、钠与盐溶液反应,铝与硫酸铜反应,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,现象：,反应方程式（分两步）,金属钠比铜活泼，钠能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？,钠浮在水面上，熔成小球，向四处游动，有氢气生成且生成蓝色沉淀。,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,结论：,钠不能置换水溶液中的金属。</p><p>4、109 5 正四面体 1个s轨道与 3个p轨道 1个s轨道与 2个p轨道 1个s轨道与 1个p轨道 120 180 平面三角形 直线形 3个sp3 1个sp3 1s 2个sp2 1s 1个sp2 2p 1个sp 1s 1个sp 2p 直线形 平面三角形 正四面体。</p><p>5、高二化学 分子的空间构型与应用 导学案 一 学习目标 1 学习运用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断分子的空间构型 2 初步认识分子空间构型 键长 键角等概念 3 认识极性分子 非极性分子 手性分子等概念 4 认识分子的空间构型与极性的关系 能运用有关理论预测分子的极性 5 理解物质结构与性质之间的辨证关系 性质与应用之间的关系 二 课前准备 1 用你所能想到的材料制作下列分子的空间立体模型 分。</p><p>6、4 1 1杂化轨道理论与分子空间构型 学习目标 知道共价分子结构的多样性和复杂性 能用杂化轨道理论解释或预测某些分子或离子的空间结构 学习活动 学习活动一 杂化轨道及其理论要点 预学初探 1 C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4 而不是CH2 CH4分子为什么具有正四面体结构 2 根据现代价键理论即 电子配对理论 Be原子外围电子排布式为2s2 电子已配对不能形成共价键 但气态BeCl2分子。</p><p>7、分子的立体结构学案 丁龙凤 学习目标 知识技能 1 认识共价分子的多样性和复杂性 2 理解价层电子对互斥模型 能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构 3 理解杂化轨道理论的要点 了解有机化合物中碳的成键特征 能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 过程和方法 1 采用图表 比较 讨论 归纳和综合的方法进行学习 2 培养学生分析 归纳和综合的能力和空间想象能力 3 引导学生构建解题模式。</p><p>8、第一单元 分子构型与物质的性质 课标要求 1 认识共价分子结构的多样性和复杂性 能根据有关理论判断简单分子或离子的构型 2 了解 手性分子 在生命科学等方面的应用 3 结合实例说明 等电子原理 的应用 1 杂化轨道只形成 键或容纳孤电子对 2 中心原子的价电子对数分别为2 3 4时 中心原子分别是sp sp2 sp3杂化 价层电子对互斥模型分别为直线形 平面三角形 正四面体形 3 中心原子无孤电。</p><p>9、神奇的“魔棒”,第1课时分子的极性,人教版选修三第2章第3节分子的性质,H2O,-,+,+,+,-,O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，正负电荷中心不重合。,正四面体型，正负电荷中心重合。,CCl4,+,+,-,-,-,-,-,一.分子的极性,极性分子:正电荷中心和负电荷中心不重合H2OHCl,非极性分子:正电荷中心和负电荷中心重合Cl2CCl4CH4。</p><p>10、课题：分子的空间构型杂化轨道理论,CH2,1.C原子与H原结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2？,鲍林美国著名化学家，1954年因在化学键方面的工作获得诺贝尔化学奖，1962年因反对核弹在地面测试的行动获得诺贝尔和平奖。鲍林在探索化学键理论时，遇到了甲烷的正四面体结构的解释问题。为了解释甲烷的正四面体结构，说明碳原子四个键的等价性，鲍林在1928一1931年，提出了杂化轨道理论。</p><p>11、第一单元分子结构和物质的性质，专题4分子空间结构和物质特性，1，杂化轨道和分子的空间结构，基本要点：耦合时能级类似的价电子轨道混杂在一起，形成新价电子轨道的杂化轨道。混合前后的轨道数保持不变。混合后向轨道扩展方向，形状改变。1.sp3杂化，CH4的空间结构为正四面体，C: 2S22P2，C: 2S22P2，B: 2S22P1，2。SP2杂交，BF3的空间结构为平三角形，B: 2SP2，乙烯的碳为S。</p><p>12、第1课时 分子的空间构型,第一单元 分子构型与物质性质,河北唐山外国语学校 高 会,微信群 统计课前自学问题, 如何理解杂化以及杂化轨道？, 都是sp3杂化，为什么H2O、NH3空间构型不一样？, BF3、NH3都是四原子分子，为什么空间构型不一样？, 如何根据分子的价电子对数确定离子的空间构型？, 空间构型和几何构型有什么区别？, 如果不是ABm型，怎么确定中心原子的杂化方式？, sp3、sp。</p><p>13、杂化轨道理论 武安市第三中学 李志惠,2,教 学 目 标,3,4,复习引入: 用价层电子对互斥理论判断分子构型,5,创设情境,问题1、判断CH4分子中的共价键类型及 CH4分子的空间构型？,为正四面体形,6,提出问题,问题2、写出C原子的价层电子排布图,碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2S轨道，用他们跟4个氢原子的1S轨道重叠，能否得到4个完全等同的C。</p><p>14、专题三 分子构型与物质性质,教学目标： 1、了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型SP SP2 SP3 2、能用价层电子对理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的立体构型。 3、理解记忆具有等电子体的分子或者离子,(一)：复 习 回顾 ，引入新课,问题2、为什么原子形成分子时它们的个 数是固定的？,因为原子的价电子数是固定的，原子要达到稳定结构所需的电子数就是固定的。,问题1.分子的结构。</p>