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文档简介

1、第一单元分子结构和物质的性质，专题4分子空间结构和物质特性，1，杂化轨道和分子的空间结构，基本要点：耦合时能级类似的价电子轨道混杂在一起，形成新价电子轨道的杂化轨道。混合前后的轨道数保持不变。混合后向轨道扩展方向，形状改变。1.sp3杂化，CH4的空间结构为正四面体，C: 2S22P2，C: 2S22P2，B: 2S22P1，2。SP2杂交，BF3的空间结构为平三角形，B: 2SP2，乙烯的碳为SP2杂化，C=C中的一个，1，1，1，1，1，1，1，1，原子层电子对互斥理论，第二，确定分子空间结构的简单方法：对于ABm型分子或离子，中心原子A的杂化轨道数与A的价电子代数完全相同。以ABm型分子

2、或离子为例，其中心原子A的价电子代数为以下公式：1，估计分子空间结构的具体步骤2，ABm型分子的价电子对数N的确定，(1)主族元素，中心价电子数=最外层电子数，配位原子中的氢或卤原子提供价电子数，(2)，(3)计算离子的价电子对数，NH4:so42-:例如，PCl3，n，计算下一个分子或离子的价电子对数，并根据所学的内容写出下表2，2，3，4，4，4，SP3杂化，N: 2S22P3，O: 2S22P4，4，以下分子和离子中中心原子的价电子对几何四面体，分子(离子)空间结构为V型的是()A，NH4 B，SP 3，以下分子1，1，三角锥，V型，V型，教室练习，等电子原理，具有相同价电子数(见总电子总数或价电子总数)的分子或离子具有相同的结构特征，牙齿原理称为“等电子原理”。符合牙齿条件的分子或离子是徐璐等电子体。利用等电子原理，可以判断简单分子或离子的空间结构。1N2，CO，CN都是双原子分子或离子

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