分子的结构与性质

分子的结构与性质Tag内容描述：<p>1、第二讲 分子的结构与性质 一、共价键的类型与性质 二、分子结构与分子的性质 一、共价键的类型与性质 1.共价键的类型 (1)共价键的形成 我们来看两个氢原子是如何形成氢分子的。 当两个氢原子相距很远时，每个氢原子中的电子 在各自的原子轨道上运动。当两个氢原子相距较 近时，这两个氢原子各自的运动区域原子轨 道就会重叠，形成新的运动区域，这两个电子就 在新的区域中运动。在这个新的区域中，由于两 个氢原子核的吸引作用，电子更多的处于两个氢 原子核的之间，使两个氢原子相互结合形成了共 价键, 结合成氢分子。 两个氢原子形成氢。</p><p>2、第六章第六章 分子的结构与性质分子的结构与性质 分子的结构与性质分子的结构与性质 键参数 价键理论 分子的几何构型 分子间力和氢键 分子轨道理论 基本要求 凡能表征化学键性质的物理量都称为键参数。 一、键能（E） 计算化学反应的能量变化时（旧键断裂，新键形成，都会引起体系内能的变 化），严格讲应计算内能的变化（U=HP.V），但一般化学反应中体积功 （P.V）很小，因此可用反应过程的焓变（rHm）近似表示内能的变化。 键能气体分子每断裂单位物质的量的某键时的焓变，例如298.15K标准 态下，H-Cl键的键能E=431kJmol-1，键能可作为。</p><p>3、第二章 分子结构与性质,(第一课时),第二节 分子的立体结构,2019年5月1日星期三,共价键的三个参数:键长 键能 键角,复习,共价键的特征:饱和性、方向性,1、下列关于共价键的叙述正确的是（ ） A分子中含有共价键，则至少含有一个键 B含有键的化合物与只含键的化合物的 化学性质不同 C键具有方向性和饱和性，键没有方向性 和饱和性 DH2O中，既有“sp 键”，又有“pp 键”,A,B,“分子的立体结构”所研究的问题是多原子分子中原子的空间关系。我们知道，许多分子都具有一定的空间结构，如：，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的键。</p><p>4、第二讲 分子的结构与性质 一、共价键的类型与性质 二、分子结构与分子的性质,一、共价键的类型与性质 1.共价键的类型 (1)共价键的形成 我们来看两个氢原子是如何形成氢分子的。当两个氢原子相距很远时，每个氢原子中的电子在各自的原子轨道上运动。当两个氢原子相距较近时，这两个氢原子各自的运动区域原子轨道就会重叠，形成新的运动区域，这两个电子就在新的区域中运动。在这个新的区域中，由于两个氢原子核的吸引作用，电子更多的处于两个氢原子核的之间，使两个氢原子相互结合形成了共价键, 结合成氢分子。,两个氢原子形成氢分子，可。</p><p>5、形形色色的分子价层电子对互斥理论一、A组定向巩固定向巩固一、常见分子的立体结构1.下列分子中,所有原子不可能共处于同一平面上的是()A.H2OB.CO2C.CH2OD.CH4解析:H2O为V形分子、CO2为直线形分子、CH2O(甲醛)为平面形分子,而CH4为正四面体形分子,只有CH4分子中的所有原子不可能共处于同一平面上。答案:D2.下列分子的立体结构与水分子相似的是()A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl4解析:H2S与H2O为等电子体,两者立体结构相似,均为V形分子;而CO2为直线形分子、PCl3为三角锥形分子、SiCl4为正四面体形分子。答案:B3.下列分子中键角最大的是()A.H2OB.CO2C。</p><p>6、第九章遗传物质的分子结构和性质,1868年 J.T.Miescher 发现核素（muclein）第一节核酸是遗传物质 遗传物质必须具备哪些特点？ 1）在体细胞中含量稳定； 2) 在生殖细胞中含量减半； 3) 能携带遗传信息； 4) 能精确地自我复制； 5) 能发生变异；,1869年，F.Miescher从脓细胞中提取到一种富含磷元素的酸性化合物。,18851900年间，Kossel、Johnew、Levene证实核酸由不同的碱基组成。其最简单的单体结构是碱基-核糖-磷酸构成的核苷酸。1929年又确定了核酸有两种，一种是脱氧核糖核酸(DNA)，另一种是核糖核酸(RNA)。, 一. 遗传物质的发现,1928年。</p><p>7、第六章分子的结构与性质,分子的结构与性质,键参数,价键理论,分子的几何构型,分子间力和氢键,分子轨道理论,基本要求,凡能表征化学键性质的物理量都称为键参数。一、键能（E）计算化学反应的能量变化时（旧键断裂，新键形成，都会引起体系内能的变化），严格讲应计算内能的变化（U=HP.V），但一般化学反应中体积功（P.V）很小，因此可用反应过程的焓变（rHm）近似表示内能的变化。键能气体。</p><p>8、第二节轨道杂化理论 一 轨道杂化理论的基本要点二 s p杂化轨道及有关分子的几何构型 一 轨道杂化理论的基本要点 同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道重新组合成新的原子轨道 称为原子轨道的杂化 得到的原子轨道。</p><p>9、高三化学复习 分子的结构与性质 学案 学习目标 1 掌握离子化合物和共价化合物的区别 共价键及其分类 2 理解价层电子对互斥模型 学会使用杂化轨道理论解释分子结构 3 可以书写等电子体 学习过程 一 离子化合物和共价。</p><p>10、专题十一 分子的结构与性质 1 用VSEPR 理论判断 物质 孤对电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的形状 SO3 NH4 NCl3 2 12分 氮可以形成多种离子 如 等 已知与是由中性分子结合质子形成的 类似于NH4 因此有类似于的性质。</p><p>11、N3 分子的结构与性质 理综卷2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试 201410 35 化学 选修物质结构与性质 15分 原子序数依次递增的X Y Z W是周期表中前30号元素 其中只有X Y同周期 已知 X的最外层电。</p><p>12、高三化学复习 分子的结构与性质 练习 1 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A BF3 B H2O C SiCl4 D PCl5 2 已知 元素X的电负性数值为2 5 元素Y的电负性数值是3 5 元素Z的电负性数值为1 2 元素W的电负性。</p><p>13、2020届高考化学复习所需精品：专题分子的结构与性质 用VSEPR理论判断： 物质 孤立对电子对数 轨道混合型号 分子或离子的形状 SO3 NH4 NCl3 2.(12分钟)氮能形成各种离子，例如，等中性分子结合形成质子，已知与NH4类似，因此有类似性质的21世纪教育网 (1)写出与碱溶液反应的离子方程式。 (2)的电子式为。 (3)有电子21世纪教育网； (4)写出等电子体物质的化学式。。</p><p>14、无机化学多媒体电子教案,第六章分子的结构与性质,自然界里，通常所遇到的物质，多数不是以单原子存在，而是以原子间相互作用结合成分子或晶体的状态存在。,如：O2(g)双原子分子金属铜金属晶体NaCl(s)离子晶体,物质的性质不仅与原子结构有关，还与分子的结构有关。,分子结构,化学键分子的几何构型,化学键类型：电价键(离子键)共价键(原子键)金属键,主要内容,主要内容,键参数价键理论杂化。</p><p>15、分子的结构与性质 训练题 1 最近 中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面 在 268 时冻结分子的热振荡 并利用扫描隧道显微镜首次 拍摄 到能清楚分辨碳原子间单 双键的分子图像 下列化合物分子中一定既含。</p><p>16、第2章 分子的结构与性质 综合训练 第I卷 选择题 一 单选题 本题每题3分 共54分 1 下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是 A NH B PH3 C OF2 D H3O 2 如图所示某硅氧离子的空间结构示意图 虚线不表示共价键 通过观察分析 下列叙述正确的是 A 键角为120 B 化学组成为SiO C Si原子采用sp2轨道杂化方式 D 化学组成为。</p><p>17、第二章：分子的结构与性质第一节共价键,复习回忆,什么是共价键？,共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。,基础知识梳理,共价键（1）成键微粒：。（2）成键实质：。（3）形成条件：的原子相结合。,原子,共用电子对,非金属元素,（4）分类,学与问,我们能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成,为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？,新课讲解：一、价键理论的要点,1.电子配对原理。</p>