人教版选修3 第2章 分子的结构与性质 综合训练.doc

第2章 分子的结构与性质 综合训练第i卷（选择题）一、单选题（本题每题3分，共54分）1下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为v形的是()a. nh b. ph3 c. of2 d. h3o2如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是()a. 键角为120 b. 化学组成为sioc. si原子采用sp2轨道杂化方式 d. 化学组成为sio3下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（ ）a. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键b. 非极性键只存在于双原子的单质分子中c. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键d. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键4下列关于键和键的理解不正确的是a. 键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转b. h2分子中的键是键，hclo分子中的键都是键c. c2h4分子和n2h4中都是含有5个键d. 键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠5a为乙二胺四乙酸(edta)，易与金属离子形成螯合物.b为edta与ca2+形成的螯合物.下列叙述正确的是a. a和b中的c和n原子均为sp3杂化 b. b中ca2+的配位数为4c. edta为非极性分子 d. b含有共价键、离子键和配位键6原子个数和价电子数都相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是()a. n2o4和no2 b. nacl和mgcl2c. no和o2 d. so和po7下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是（ ）a. 沸点 a2da2xb. ca3 分子是非极性分子c. b、c、d 形成的气态氢化物互为等电子体d. c 形成的常见单质中 键与 键个数之比为 1：28下列有关含高能量的正离子n5的化合物n5asf6的叙述正确的是（ ）a. n5与h2s是等电子体 b. n5中氮氮原子间以共用电子对结合c. n5asf6化合物是共价分子 d. n5asf6化合物是极性分子9下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是( )a. 键能：cn c=n brbr clclc. 分子中的键角：h2o nh3d. 乙烯分子中碳碳键的键能：键 键10关于sp3杂化轨道说法正确的是（ ）a. 凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是四面体b. ch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的c. 金刚石是三维网状结构，由碳原子从sp3杂化轨道形成共价键d. nh3和bf3分子中，中心原子均采用sp3杂化11研究表明：h2o2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94，氧原子在书的夹缝上，oh键与oo键之间的夹角为97。下列说法不正确的是( )a. h2o2分子中既含极性键，又含非极性键b. h2o2为极性分子c. h2o2分子中的两个o原子均是sp3杂化d. h2o2分子中既有键，又有键12下列描述中正确的是()a. cs2为v形的极性分子 b. clo3-的空间构型为平面三角形c. sf6中有4对完全相同的成键电子对 d. sif4和so32-的中心原子均为sp3杂化13下列说法中正确的是()a. 分子的结构是由键角决定的b. h2o分子中的两个oh键的键角为180c. cf4、ccl4、cbr4、ci4中cx键的键长、键角均相等d. 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定14常温下，ncl3是一种淡黄色的油状液体.下列对ncl3的有关叙述正确的是a. ncl3分子是由极性键构成的非极性分子b. ncl3分子的空间构型为平面三角形c. nf3分子的稳定性较ncl3强d. nf3的沸点比ncl3的沸点低是因为比键键能小15下列关于丙烯（ch3chch2）的说法中正确的（ ）a. 丙烯分子中有 6 个 键，1 个 键b. 丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化c. 丙烯分子属于极性分子d. 丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上16x、y两元素可形成xy3型共价化合物，则x、y最外层的电子排布可能是()a. x：3s23p2y：3s23p5 b. x：2s22p3y：2s22p4c. x：3s23p1y：2s22p5 d. x：2s22p3y：1s117下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）a. co2与so2 b. nh3与so3c. ch4与nh4+ d. c2h2与c2h418ph3是一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但ph键键能比nh键键能低。下列判断错误的是a. ph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低b. ph3分子是极性分子c. 一个ph3分子中，p原子核外有一个孤电子对d. ph3分子稳定性低于nh3分子，因为nh键键能高第ii卷（非选择题）二、综合题19（本题15分）由徐光宪院士发起，院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了bf3、tio2、ch3cooh、co2、no、二茂铁、nh3、hcn、h2s、o3、异成二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。（1）写出fe2+的核外电子排布式_。（2）下列说法正确的是_。a.h2s和o3分子的构型相同b.bf3和nh3分子的极性相同c.co2、hcn分子中c原子的杂化方式相同d.ch3cooh分子中c原子的杂化方式相同（3）n3-与co2分子互为等电子体，则n3-的空间构型为_。含co3+的配合物co(n3)(nh3)5so4中的配体是_。（4）二茂铁是由c5h5-和fe2+形成的配合物，其结构如图所示。该配合物中共含有_种化学环境不同的氢。（5）砷和氮位于同一主族，可以形成as2s3、as2o5、h3aso3、h3aso4等化合物，它们有着广泛的用途。同答下列问题:写出砷的价电子排布式_。工业上常将含砷废渣(主要成分为as2s3)制成浆状，通入o2氧化，生成h3aso4和单质硫。写出该反应的化学方程式: _。20（本题15分）【化学选修3：物质结构与性质】2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，ni2+最高能级电子的运动状态有_种，铬元素在周期表中_区。（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)，其中c原子杂化方式为_杂化。（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_(填元素符号)氟氯溴碘第一电离能(kj/mol)1681125111401008根据价层电子对互斥理论，预测clo3-的空间构型为_形，写出一个c1o3-的等电子体的化学符号_。已知高碘酸有两种形式，化学式分别为h5io6（）和hio4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：h5io6_hio4（填“”“”“”或“=”),原因是_。参考答案12345678910cdcbcddbcc1