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高三化学复习分子的结构与性质练习1、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 abf3 bh2o csicl4 dpcl52、已知：元素x的电负性数值为2.5，元素y的电负性数值是3.5，元素z的电负性数值为1.2，元素w的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物ax与y bx与w cy与z dy与w3、下列分子或离子与有相似结构的是lll4、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是 a、becl2 b、 pcl3 c、pcl5 d、n25、下列粒子属于等电子体的是 ach4和nh4+ bno和o2 cnh2-和h3o+ dhcl和h2o 6、与互为等电子体的是7、下列说法中，错误的是键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键8、能够用键能解释的是氮气的化学性质比氧气稳定常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应硝酸易挥发，硫酸难挥发9、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 a、co2 b、h2s c、pcl3 d、sicl410、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 a、 h2o b、co2 c、c2h2 d、p411、下列分子形状与h2o相似，都为v型的是 a.of2 b.becl2 c.so2 d.co212、下列分子中键角不是1200的是 ac2h2 bc6h6 cbf3 dnh313、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 a、nh3 b、ccl4 c、h2o d、ch2o14、下列分子中心原子是sp2杂化的是 a pbr3 b ch4 c bf3 d h2o15、关于原子轨道的说法正确的是 a 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 b ch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s 轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的 c sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 d 凡ab3型的共价化合物，其中中心原子a均采用sp3杂化轨道成键16、下列化合物中，属于离子化合物的是（ ） akno3 bbecl2 cko2 dh2o217、clo-、clo2-、clo3-、clo 4-中cl都是以sp3杂化轨道与o原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒clo-clo2-clo3-clo4-立体结构 17、根据
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