分子结构和性质

分子结构和性质Tag内容描述：<p>1、高考化学第一轮复习乙醇的分子结构和醇类的化学性质教案教学目标：知识与技能在分析乙醇的分子结构、了解醇类的性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。过程与方法通过物质结构，使学生学会利用结构探究物质性质，根据物质的性质推测物质可能的结构，培养学生分析和解决问题的能力。利用探究的方法引导学生开拓思维，进行科学探究。情感态度和价值观对学生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变化的根据，外因是事物变化的条件，。</p><p>2、第二讲 分子的结构与性质 一、共价键的类型与性质 二、分子结构与分子的性质 一、共价键的类型与性质 1.共价键的类型 (1)共价键的形成 我们来看两个氢原子是如何形成氢分子的。 当两个氢原子相距很远时，每个氢原子中的电子 在各自的原子轨道上运动。当两个氢原子相距较 近时，这两个氢原子各自的运动区域原子轨 道就会重叠，形成新的运动区域，这两个电子就 在新的区域中运动。在这个新的区域中，由于两 个氢原子核的吸引作用，电子更多的处于两个氢 原子核的之间，使两个氢原子相互结合形成了共 价键, 结合成氢分子。 两个氢原子形成氢。</p><p>3、第12章（物质结构与性质）李仕才考点一共价键1共价键的本质与特征(1)本质：在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。(2)特征：具有方向性和饱和性。共价键的方向性决定着分子的立体构型，共价键的饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。2共价键的分类3.键参数键能、键长、键角(1)概念(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，化学键越强、越牢固，分子越稳定。4配位键(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称为孤电子对。(2)配位键配位键的形成：成键电子一方提供孤电子对，另。</p><p>4、专题四 分子结构和性质 2 课时作业 1 下列分子中心原子是sp2杂化的是 A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O 2 下列说法不正确的是 A 互为手性异构体的分子互为镜像 B 利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C 手性异构体分。</p><p>5、专题四 分子结构和性质 2 课时作业 1 下列分子中心原子是sp2杂化的是 A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O 2 下列说法不正确的是 A 互为手性异构体的分子互为镜像 B 利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C 手性异构体分。</p><p>6、分子结构和性质1下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ）A冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B金刚石和重晶石C碘和碘化钠 D干冰和二氧化硅【答案】A【解析】试题分析：A中形成的晶体都是分子晶体，熔化克服的是分子间作用力；B中金刚石是原子晶体，熔化克服的是共。</p><p>7、专题三 分子结构和性质（1）(两课时)【考试说明】1、了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对键和键之间相对强弱的比较不作要求）。2、了解键的极性和分子的极性。3、知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。4、了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。5、了解“等电子原理”的含义，能结。</p><p>8、用心 爱心 专心1 专题四专题四 分子结构和性质 分子结构和性质 2 2 课时作业 课时作业 1 下列分子中心原子是 sp2杂化的是 A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O 2 下列说法不正确的是 A 互为手性异构体的分子互为镜像 B 利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C 手性异构体分子组成相同 D 手性异构体性质相同 3 用 Pauling 的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结。</p><p>9、江苏省海门市三厂中学高二年级2010-2011学年度第二学期化学选修3第二章分子结构和性质综合检测考试时间:100分钟 试卷总分:120分 命题人:朱圣健 陈达可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn。</p><p>10、江苏省海门市三厂中学高二年级2010-2011学年度第二学期化学选修3第二章分子结构和性质综合检测考试时间:100分钟 试卷总分:120分 命题人:朱圣健 陈达可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Z。</p>