河南省信阳一高2020学年高二化学下学期暑假自学自测考点专练 分子结构和性质

分子结构和性质1下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ）A冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B金刚石和重晶石C碘和碘化钠 D干冰和二氧化硅【答案】A【解析】试题分析：A中形成的晶体都是分子晶体，熔化克服的是分子间作用力；B中金刚石是原子晶体，熔化克服的是共价键。硫酸钡是离子晶体，熔化克服的是离子键；C中碘熔化克服碘是分子间作用力。碘化钠是离子晶体，熔化克服的是离子键。D中干冰形成的晶体是分子晶体，熔化克服的是分子间作用力。二氧化硅形成的是原子晶体，熔化克服的是共价键。所以答案选A。考点：考查微粒之间作用力的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力对培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确晶体类型，然后灵活运用即可。2下列物质中既有离子键又有非极性键的是（ ）ABaCl2 BNaClO CNa2O2 DH2SO4【答案】C【解析】3下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A冰的密度比液态水的密度小 BNH3易液化CNH3分子比PH3分子稳定 D在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高【答案】C【解析】试题分析：氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，据此可知选项ABD都是和氢键有关系的。分子的稳定性和化学键有关系，与氢键无关，答案选C。考点：考查氢键的有关判断和应用点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确氢键的含义以及对物质性质的影响程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。4下列有关冰的说法中，正确的组合是 （ ）水分子间既有氢键又有范德华力；每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；晶胞与金刚石相似； 与干冰的晶胞相似；每个水分子平均拥有四个氢键；冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；冰中H和O原子之间的作用力不是键就是氢键A除外 B除外 C除外 D全对【答案】A【解析】水分子中，每个水分子平均拥有2个氢键，不正确。也错误的，其余都是正确的，答案选A。5“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）A钠、镁、铝具有强还原性，钠常温下与水剧烈反应，故镁、铝也是B盐酸、硝酸都是强酸，碳酸钙与盐酸反应制取CO2，用硝酸也行C由2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 ，可推出2Fe +3I2 = 2FeI3也成立DCO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故CO2也是【答案】B【解析】6下列说法中错误的是( )ASiH4的空间构型是正四面体B在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性DSO2、SO3都是极性分子【答案】D【解析】试题分析：A、H4Z中Si采用sp3杂化，空间构型是正四面体，故A正确；B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成Cu(NH3)42+，故B正确；C、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故C正确D、SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故D错误；故选D。考点：考查了分子极性、配位键、晶体结构与性质等相关知识。7设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A11.2 L氮气所含的分子数为0.5NAB16 g CH4含有的电子数为8NAC7.8 g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NAD1 L0.1 molL1的Na2S溶液中含有的S2为0.1 NA【答案】C【解析】试题分析：A.11.2 L氮气没有标况条件，无法计算物质的量，A项错误；B.甲烷是10电子分子，16 g CH4含有的电子数为16/1610NA=10NA，B项错误；C. 7.8 g Na2O2的物质的量为7.8/78=0.1 mol，与足量CO2反应，氧元素由-1价失电子生成氧气，转移的电子数为0.1NA，C项正确；D. Na2S属于强碱弱酸盐，S2水解导致1 L0.1 molL1的Na2S溶液中含有的S2小于0.1 NA，D项错误；选C。考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。8下列物质中只含有离子键的是AH2O BNaCl CNH4Cl DCCl4 【答案】B【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则AH2O分子中只有共价键，A错误；BNaCl只含有离子键，B正确；CNH4Cl中既含有离子键，也含有共价键，C错误；DCCl4分子中只有共价键，D错误，答案选B。考点：考查化学键判断9下列物质中，只含有离子键的是AH2O BCO2 CMgCl2 DKOH【答案】C【解析】试题分析：A、水中氢原子和氧原子之间只含共价键，错误；B、CO2中碳原子和氧原子之间只含共价键，错误；C、氯元素是活泼非金属元素，镁元素是活泼金属元素，所以氯化镁中氯离子和镁离子之间只存在离子键，正确；D、氢氧化镁中镁离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，错误。考点：离子化合物的结构特征10下列化合物中既有离子键又有共价键的是 AKBr BNaOH CHBr DN2【答案】B【解析】考查化学键的判断，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子之间形成共价键。A中只有离子键，C中只有极性键，D中中只有非极性键，氢氧化钠属于离子化合物，含有离子键，同时氧和氢之间还含有极性键。所以答案选B。11下列事实不能用键能的大小来解释的是()AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更容易与H2反应【答案】B【解析】试题分析：由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定，惰性气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐减弱。由于HF的键能大于HO，所以二者比较更容易生成HF，所以答案选B。考点：考查键参数的应用点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，该题的关键是明确键能的含义以及键能对物质性质的影响，有利于调动学生的学习兴趣，也有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。12既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）ANH4NO3 BNaOH CH2SO4 DH2O【答案】A【解析】只要含有离子键就是离子化合物，排除CD两项；而B中除离子键外只有HO极性键，所以答案为A，符合题意13最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一个单层分子膜表面，在-268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象下列化合物分子中一定既含键又含键的是AN2 BCO2 CC2H4O DH2O2【答案】B【解析】试题分析：A结构式为NN，含有1个键和2个键，但不是化合物，故A错误；B结构式为O=C=O，含有2个键和2个键，故B正确；CC2H4O的可能是醛也可以是环醚，如果是环醚只含有键，故C错误；D结构式为H-O-O-H，只含有键，故D错误，故选B。【考点定位】考查化学键的分类【名师点晴】识别化学键为高频考点，注意把握键和键的区别以及形成原因，难度不大，注意相关基础知识的积累；一般来说，单键只含有键，双键含有1个键和1个键，三键含有1个键和2个键，结合对应物质的结构解答该题。14下列叙述正确的是AP4和NO2都是共价化合物 BCCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C在CaO和SiO2 晶体中，都不存在单个小分子D甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子【答案】C【解析】白磷时单质，A不正确。四氯化碳是含有极性键的非极性分子，B不正确。氧化钙和二氧化硅分别是离子晶体和原子晶体，都不存在单个小分子，C正确。甲烷是平面正四面体结构，D不正确，答案选C。15研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是A羰基硫分子为非极性分子B羰基硫的电子式为：C羰基硫沸点比CO2高D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上【答案】A【解析】试题分析：羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构，可以看作是二氧化碳分子中的一个氧原子被硫原子代替，羰基硫分子的电子式为：，属于直线型结构。A、羰基硫属于直线型结构，2个极性键的极性不等，其分子中正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；B、羰基硫的结构式为：O=C=S，故B正确；C、羰基硫与二氧化碳都形成分子晶体，羰基硫的相对分子质量较大，分之间作用力更强，故羰基硫的沸点较高，故C正确；D、羰基硫属于直线型结构，分子中三个原子在同一直线上，故D正确；故选A。考点：考查了物质的结构与性质之间的关系的相关知识。16（6分)现有H2O2 HClO NH4Cl Na2O2 干冰 五种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）既存在离子键又存在共价键的是 。（2）写出的电子式是_ _，的电子式是_ _，的电子式是_ _，的电子式是_ _，的电子式是_ _ _，【答案】， (2)略【解析】17（1）三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中 来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。 三聚氰胺中C原子的杂化形式是 二种环境的N原子的杂化形式分别是 ， 。（2）化合A是一种不稳定的物质，它的分子式可表示为OxFy，10mL A气体能分解成为15mL O2和10mL F2（同温同压）A的分子式是 ；已知A的分子中的x个氧原子呈OOO链状排列，则A的电子式是 ，A分子的结构式是 。（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln(H2O)6-nx+（n和x均为正整数的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：CrCln(H2O)6-nx+x R-HRxCrCln(H2O)6-nxH+ 交换出来的H+经测定，即可求出x和n,确定配离子的组成。 将含0.0015mol CrCln(H2O)6-nx+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol/L NaOH溶液25.00ml,推知:x= ,n= , 该配离子的化学式为 。【答案】(1) sp2 sp2 sp3 （每空1分） (2) F2O3（1分） FOOOF （每空2分） (3) 2 1 （每空1分） CrCl (H2O)52+ （2分）【解析】略18写出下列物质的电子式（4分） H2O 1 KOH 2 CO2： 3 Na2O2: 4 【答案】1 2 3 4 【解析】试题分析：1、为共价化合物，把元素最外层电子标出，共用电子对写在原子之间。2、离子化合物，注意有两个化学键，共价键和离子键。3、二氧化碳为共价化合物，碳和氧之间有两对共用电子对。4、过氧化钠的写法中，难点在于把过氧根离子写好。考点：电子式的书写点评：本题涉及到了常见物质的电子式的书写，离子化合物的电子式的书写注意阳离子的电子式为阳离子本身，而阴离子需要标出最外层所有的电子并打括号，带上电荷。共价化合物的电子式不带电荷，不打括号。19（10分）根据要求回答下列问题。（1）分子球棍模型可以帮助人们认识有机物的结构。 下列是某有机物的分子比例模型，其中不同颜色的球代表不同的原子，球之间的“棍”表示单键、双键或三键。 该有机物分子中可能存在的两种官能团的名称分别为 、 ； 这类有机物在化学性质上表现的特点是 。（2）有机物的特征性质常可用以有机物之间的鉴别。 欲区分葡萄糖和淀粉，可选用 （填字母）。 A碘水 B银氨溶液 C盐酸 DNaOH溶液 欲区分和，可选用 (填字母)。 AAgNO3溶液 BNaOH溶液 CFeCl3溶液 DNa2CO3溶液（3）同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。分子式为C7H6O2的有机物有多种同分异构体，其中含有苯环和1个侧链的同分异构体的结构简式是 、 。（4）高分子化合物在生产、生活中有着广泛的应用。PES（聚丁二酸乙二醇酯）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包装等方面有着广泛的应用。其结构简式如下：合成PES的有机化学反应类型是 反应。形成该聚合物的两种单体的结构简式分别是 和 。【答案】(10分) （1）氨基、羧基 有两性（2）AB CD （3）、（4）缩聚 HOOCCH2CH2COOH HOCH2CH2OH （每空1分）【解析】20某文献中指出“氯化铝、氯化锡为共价化合物”。请你设计一个实验证实其结论的正确性。【答案】将它们加热熔化，试验其导电性，若不导电，说明它们为共价化合物。【解析】共价化合物与离子化合物显著差异在于晶体中有无离子存在。在共价化合物中无离子存在，加热至熔化状况下无自由移动的离子存在，故不能导电；而离子化合物加热至熔化后产生自由移动的离子，故能导电。21铬的化学丰富多采，实验结果常出人意料。将过量30% H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液, 热至50oC后冷至0oC，析出暗棕红色晶体A。元素分析报告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在极性溶剂中A不导电。红外图谱证实A 有N-H键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A 中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥构型。3-1 以上信息表明A 的化学式为： ；可能的结构式为： 。3-2 A 中铬的氧化数为： 。3-3 预期A 最特征的化学性质为： 。3-4 生成晶体A的反应是氧化还原反应，方程式是： 。【答案】3-1 A 的化学式Cr(NH3)3 O4 或CrN3H9O4（写成其他形式也可以） (2分) A 的可能结构式如下图： (4分) 1式和/或2式均得满分，但无2个过氧键OO者得零分。 （编者注：还可画出其他结构式，但本题强调的是结构中有2个过氧键，并不要求判断它们在结构中的正确位置。）3-2 A 中铬的氧化数为 +4 (2分)3-3 氧化还原性（或易分解或不稳定等类似表述均得满分） (2分)3-4 化学方程式：CrO42-+3NH3+3H2O2=Cr(NH3)3(O2)2+O2+2H2O+2OH (2分)【解析】此题是利用已经形成的但一般教科书未涉及的知识编制成的探究式试题。如本文开头所述，属于谜底为新知识的谜语式试题。此题信息很多，为缕清信息相互关系，最形象的方法是制作一张破案式的线索图，下面只是一例（制作什么样的图并无模式可循，依应试者思维特征不同而异，图也不一定在纸上画出来，在脑中构建也一样可以这要看应试者脑子清晰不清晰，右脑发达不发达而定）：从这个“破案线索图”可以判断出“犯案人”A只能是含2个过氧团的铬(IV)配合物。因为过氧团可以从过氧化氢中转移过来，有来源（如果此题没有A的生成反应的信息，当然也可以假设配合物里存在H2NNH2，同时有OH的配体，但生成反应排除了这个“嫌疑犯”）；同时也排除1个过氧团或者没有过氧团的可能，因为生成反应是氧化还原反应，在K2CrO4中铬的价态（或说氧化态）已经达到最高价，只能发生还原反应，铬的价态必低于+6，因此A是唯一的。评论 此题重在形成知识的过程。当然，作为试题，并未给出实际科学研究获得的全部信息，例如红外图谱中肯定同时显示了A中有过氧键，却被命题人“制谜”时略去了，否则会降低解谜的智力测试水平。平心而论，此题的知识要求是较多的，但在中学课本里都已涉及,如:应试者至少需要有配合物（络合物）的基本概念(中学有Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+、Fe(CN)64、Fe(SCN)63等)、过氧化合物的知识(中学有H2O2)、铬的价态及作为氧化剂的知识(中学有重铬酸盐作氧化剂的例子)、氧化数的概念、配价键或者配位键的概念（中学有电子对的给予和接受的实际例子）、电解质的概念、由元素组成求分子量的技能（此题氧原子数需用余量来求，这既符合实际科研信息，又增加了试题难度），等等。由于这些知识基础不超纲，不能说此题对已有知识基础要求太高，试题难是难在这样多的知识要综合在一起，由应试人得出一个从未见过的结构式（按说只有左边的结构图是正确的，但命题人并不这样要求，是符合应试者水平的判分标准，再次体现了竞赛判分的特点），因此此题的智力要求确实比较高，理解力、分析力、综合力、联想力、想象力、创造力都进行了考察。如果实测结果此题难度太高，可在今后命题时适当减少信息量，降低综合度，不要连这种命题思路一起泼走。22有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。试回答：（1）元素符号：X_，Y_，Z_。（2）Y的两种氧化物为_和_。写出此两种氧化物与水反应的化学方程式_；_。（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为_。（4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：_；Z单质分子的电子式：_。【答案】（1） I 、Na、Cl（每空1分）（2）Na2O、Na2O2（每空1分）Na2O+H2O2NaOH（2分） 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（2分）（3）Cl2+2I2Cl + I2 （2分）（4）；（每空2分）【解析】试题分析：X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同，X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色，则X为I；Z和X的原子最外层电子数相等，均为A族元素，Z为短周期元素，且与碘离子发生氧化还原反应，则Z为Cl；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol，氧化物分别为Na2O、Na2O2，则Y为Na。（1）X为I，Y为Na，Z为Cl；（2）Na的两种氧化物分别为Na2O、Na2O2，分别与水反应的方程式Na2O+H2O2NaOH、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；（3）氯气与NaI溶液反应置换出单质碘，离子反应为Cl2+2I2Cl + I2；（4）NaCl为离子化合物，电子式为，氯气的电子式为。【考点定位】本题主要是考查原子结构与元素周期律【名师点晴】该题的元素的推断较难，学生对第五周期的元素不熟悉，答题时注意利用元素及其单质的性质解答。“位构性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。23化学物质结构与性质现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B、G为原子晶体，工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品。C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态。（1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为 。（2） D的中心原子J的杂化类型为 ，F易溶于E，其原因是 。（3）科学家把A60和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。其化学式为 。继A60后，科学家又合成了G60、J60，A、G、J原子电负性由大到小的顺序是 （填元素符号）。G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中键的数目为 。（4）已知某红紫色配合物为CoCl35FH2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱无现象，加热至沸腾有F放出，同时产生Co2O3沉淀。加AgNO3于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式为 。【答案】（1）（2）sp3 氨分子与水分子间形成氢键（3）K3C60 NCSi 1.8061025（4）1s22s22p63s23p63d44s2 CoCl(NH3)5Cl2H2O【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有正四面体结构或结构单元，D是阳离子，故D为NH4