分子立体结构

分子立体结构Tag内容描述：<p>1、C60 P4 C8H8碳“纳米管” 形形色色的分子 2.2 分子的立体结构 （第一课时） 形，如CO2 形，如H20 形，如HCHO 形，如NH3 分子 的立 体结 构 最常见的是 形，如CH4 五原子分子 三原子分子 四原子分子 一.形形色色的分子 表格一 直线 形，如CO2 V 形，如H20 平面三角 形，如HCHO 三角锥 形，如NH3 分子 的立 体结 构 最常见的是 正四面体 形，如CH4 五原子分子 三原子分子 四原子分子 表格一 一.形形色色的分子 通过填表，你能发现什么问题？ 提出问题，猜想并预测 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结 构却不同，原因是什么？ 同为四原。</p><p>2、复 习 回 顾 共价键 键 键 键参数 键能 键长 键角 衡量化学键稳定性 描述分子的立体结构的重要因素 成键方式 “头碰头”,呈轴对称 成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称 一、形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 1、双原子分子（直线型） 2、三原子分子立体结构（有直线形和V形） 、四原子分子立体结构（直线形、平面三 角形、三角锥形、正四面体） （平面三角形，三角锥形） C2H2 CH2O COCl2 NH3P4 、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH 5、其它： C60 C20C40C70 资料卡片 ： 形形色色的分子 早年的科学。</p><p>3、第二章 分子结构与性质,第二节 分子的立体构型,第1课时,选修3 物质结构与性质,复 习 回 顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式 “头碰头”，呈轴对称,成键方式 “肩并肩”，呈镜像对称,形形色色的分子,所谓“分子的立体结构”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。,在O2、HCl这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题。,O2,HCl,形形色色的分子,一、形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,1、双原子分子（直线型）,2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）,直线形 180,V形 。</p><p>4、第二章 分子结构与性质,(第一课时),第二节 分子的立体结构,2019年5月1日星期三,共价键的三个参数:键长 键能 键角,复习,共价键的特征:饱和性、方向性,1、下列关于共价键的叙述正确的是（ ） A分子中含有共价键，则至少含有一个键 B含有键的化合物与只含键的化合物的 化学性质不同 C键具有方向性和饱和性，键没有方向性 和饱和性 DH2O中，既有“sp 键”，又有“pp 键”,A,B,“分子的立体结构”所研究的问题是多原子分子中原子的空间关系。我们知道，许多分子都具有一定的空间结构，如：，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的键。</p><p>5、第二节 分子的立体结构 （第一课时）,【选修3物质结构与性质】,第 二 章分子结构与性质,妻叮闷蕾昏柿杏副胞钦牵球颊酶熏篱延立冈丝掂谗从仪狞踞翟乙布跳辕委2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,一、形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,1、双原子分子（直线型）,2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）,问押七铣厩殉撞爹尸员廷钧莫戮呢海秘沸跌箔提豌饿那褒戍遂茬搀瓮吠髓2.2.1分子的立体结构12.2.1分子的立体结构1,、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）,（平面三角形，三角锥形）,C2H2,CH2O,COCl2,NH3,P4,。</p><p>6、第二章第二节第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论1下列分子的空间构型是直线形的是(B)ACH4BC2H2CBF3DH2O解析：CH4分子的空间构型是正四面体；BF3分子的空间构型是平面三角形；H2O分子的空间构型是V形。2下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是(D)AH2OBBeCl2CCH4DPCl3解析：H2O有2对孤电子对，BeCl2和CH4没有孤电子对。3用价层电子对互斥模型预测H2S、BF3的空间构型，两个结论都正确的是(D)A直线形、三角锥形BV形、三角锥形C直线形、平面三角形DV形、平面三角形解析：硫原子最外层有孤电子对，故H2S为V形结构；BF3分子中硼。</p><p>7、第二章 分子结构与性质,第二节 分子的立体结构 ,(第二课时),的空间构型,NH3 的空间构型,三、价层电子对互斥模型应用,利用价层电子对互斥理论判断分子的立体结构。 中心原子:对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n值为中心原子结合的原子数。 中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb); a:中心原子 价电子数； X:与中心原子结合的原子数； B:与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,阳离子来说为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，其它不变。 阴离子来说为中心原子的价电子数加上去离子的电荷数，其它不变。 将中心原子形成的键电子对数。</p><p>8、第二节分子的立体结构,（第1课时）,兴文二中魏晓春,复习回顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式“头碰头”,呈轴对称,成键方式“肩并肩”,呈镜像对称,H2O、CO2、NH3、BF3的空间结构是怎样的？,阅读教材P35-36页,一、形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,1、双原子分子（直线型）,2、三原子分子立体结。</p><p>9、分子的立体结构,(第一课时),一、形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,C2H2,NH3,CH2O,P4,CH4,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,C60,C20,C40,C70,思考：,同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，为什么？,同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间结构也不同，为什么？,二、价层电子对互斥理论 （VSEPR。</p><p>10、高三复习课,杂化类型与分子几何类型,新兴县第一中学 伍丽芬,杂化轨道理论简介,1.主要类型:sp3 杂化轨道、sp2杂化轨道、sp 杂化 2.杂化轨道的应用范围: 杂化轨道只应用于形成键或者用来容纳未参加成键的孤对电子 例乙烯分子 杂化轨道数=中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数,杂化类型与分子几何类型,（1）sp杂化同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后。</p><p>11、第二节 分子的立体结构,配合物理论简介,第三课时,Cu(H2O)42+,SO42 ,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无色,无色,Na+,Cl-,K +,Br -,K +,为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？,Cu2+与H2O是如何结合的呢？,1、在强酸溶液电离的过程中， H2O能与H+结合形成H3O+，请用电子式表示H与O形成H2O的过程，比较H2O和H3O+的电子式。</p>